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    设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

    A. 4.0g氦气中含有的最外层电子数为4NA

    B. 3.9g2H37Cl中含有的中子数为2.1NA

    C. 标准状况下，11.2L丙烷中含有的非极性键数目为NA

    D. 100mL1mol·L－1CH3COOH溶液中含有的分子数目大于0.1NA

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南省高二下学期3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法不正确的是

    A. 乙烯是石油裂解后的产物

    B. 天然气是重要的化工原料

    C. 石油的分馏可以得到汽油、煤油、柴油

    D. 淀粉、油脂、蛋白质和纤维素都属于天然有机高分子化合物

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高一3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将3.2 g Cu跟30.0 mL 10.0 mol·L－1的HNO3充分反应，还原产物有NO和NO2，若反应后溶液中有a mol H＋，则此时溶液中含NO的物质的量为 ( )

    A．0.5 a mol B．0.1 a mol C.(0.1＋a) mol D．2 a mol

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省张家口市高三第一学期期末教学质量监测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某小组以石膏（CaSO4·2H2O）为主要原料制备（NH4）2SO4的流程如下：

    下列说法正确的是

    A. 气体B是NH3，可循环利用

    B. 操作Ⅰ中，所用的主要玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、分液漏斗

    C. 操作Ⅱ中，可用蒸发结晶的方法得到纯净的（NH4）2SO4

    D. 整个过程的总反应方程式为CaSO4＋CO2＋2NH3＋H2O＝CaCO3↓＋（NH4）2SO4

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省张家口市高三第一学期期末教学质量监测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    25℃时，下列溶液中的微粒浓度的关系正确的是

    A. pH＝4的CH3COOH溶液中，由水电离出来的c（H＋）＝1.0×10－4mol·L－1

    B. 物质的量浓度相等的①（NH4）2SO3溶液和②NH4HSO4溶液中的c（）：①＜②

    C. pH＝3的0.1mol·L－1NaHC2O4溶液中：

    D. 0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中：

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三下学期第二次质检考试理科综合化学试卷（解析版） 题型：实验题

    碱式氧化镍(NiOOH)可用作镍氢电池的正极材料，可用废镍催化剂（主要含Ni、A1，少量Cr、FeS等)来制备，其工艺流程如下：

    回答下列问题：

    （1）“浸泡除铝”时，发生反应的化学方程式为________________。

    （2）“溶解”时放出的气体为_________（填化学式)。

    （3）“氧化1”时，酸性条件下，溶液中的Fe2+被氧化为Fe3+，其离子方程式为______________。

    （4）己知该条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

    开始沉淀的pH

    完全沉淀的pH

    Ni2+

    6.2

    8.6

    Fe2+

    7.6

    9.1

    Fe3+

    2.3

    3.3

    Cr3+

    4.5

    5.6

    “调pH 1”时，溶液pH范围为__________；过滤2所得滤渣的成分为___________(填化学式)。

    （5）写出在空气中加热Ni(OH)2制取NiOOH的化学方程式______________。

    （6）若加热不充分，则制得的NiOOH中会混有Ni(OH)2，其组成可表示为xNiOOH·y Ni(OH)2。现称取8.29g xNiOOH·y Ni(OH)2样品溶于稀硫酸，搅拌至溶液澄清，定容至200mL,从中移取20.00 mL,用0.010mol·L-1的KMnO4标准溶液滴定，重复上述操作2次，平均消耗KMnO4 标准溶液 20.00 mL。已知 5Ni2++MnO4-+8H+=5Ni3++Mn2++4H2O，则x=_________，y=_________。

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三下学期第二次质检考试理科综合化学试卷（解析版） 题型：选择题

    法国、美国、荷兰的三位科学家因研宄“分子机器的设计与合成”获得2016年诺贝尔化学奖。轮烷是一种分子机器的“轮子”，轮烷的一种合成原料由C、H、O三种元素组成，其球棍模型如图所示，下列说法正确的是（ ）

    A. 该化合物的名称为乙酸乙酯

    B. 该化合物与Br2的四氯化碳溶液不反应

    C. 该化合物既能发生水解反应，又能发生氧化反应

    D. 该化合物的同分异构体中，能与NaHCO3反应放出CO2的只有2种

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省南昌市、洪都中学、麻丘中学、十七中、桑海中学高二3月联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于同分异构体数目的叙述不正确的是( )

    A．甲苯苯环上的1个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种

    B．已知丙烷的二氯代物有4种异构体，则其六氯代物的异构体数目也为4种

    C．含有5个碳原子的某饱和链烃，其一氯代物有3种

    D．菲的结构为，它与硝酸反应，可生成5种一硝基取代物

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    科目：高中化学 来源：2017届安徽省安庆市高三第二次模拟考试理科综合化学试卷（解析版） 题型：简答题

    工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量NOx、CO、CO2等气体，严重污染空气，对废气进行脱硝，脱碳等处理可实现绿色环保、废物利用。

    Ⅰ、脱硝：

    已知：①H2的热值为142.9kJ/g（热值是表示单位质量的燃料完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量）；

    ②N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH=+133kJ/mol

    ③H2O(g)=H2O(l) ΔH=-44kJ/mol

    催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为：_______

    Ⅱ、脱碳

    （1）CO与空气可设计成燃料电池（以熔融的碳酸盐为电解质）。写出该电池的负极反应式：_______。

    （2）甲醇是一种可再生能源，工业上可用合成气制备甲醇，反应为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。某温度下在容积为VL的密闭容器中进行反应，其相关数据戔右图；反应开始至平衡时，用H2表示化学反应速率为________。该温度下CO的平衡转化率为_________。

    （3）向1L密闭容器中加入1molCO2、3molH2，在适当的条件下，发生反应CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g).

    ①下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是___________。

    a.混合气体的平均相对分子质量保持不变

    b.CO2和H2的体积分数保持不变

    c.CO2和H2的转化率相等

    d.混合气体的密度保持不变

    e.1molCO2生成的同时又3molH-H键断裂

    ②相同条件下，在容积都为1L且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后反应达到平衡。

    容器

    甲

    乙

    反应物投入量

    1mol CO2、3molH2

    amol CO2、3amolH2

    bmolCH3OH(g)、bmolH2O(g)

    若甲中平衡后气体的压强为开始的0.6倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆向反应方向进行，则b的取值可能为_________（填序号）

    a.0.7 b.0.9 c.1.2

    若保持温度不变，起始加入0.5molCO2、0.5molH2、0.5molCH3OH(g)、0.5molH2O(g) 则此反应速率的关系：v正__________v逆。（填“>”、“<”或“=”）

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