Question

【题目】常温时，下列溶液中各粒子的浓度关系正确的是

A．pH=2的HA溶液与pH=12的KOH溶液等体积混合：c(H+)>c(OH)

B．0.1 mol/L的NaHC2O4溶液，其pH=4：c()>c(H+)>c(H2C2O4)>c(C2O42)

C．醋酸钠和醋酸的酸性混合溶液中：c(Na+)>c(CH3COO)>c(H+)>c(OH)

D．0.1 mol/L的NaHSO3溶液中：c(H+)+c(H2SO3)=c()+c(OH)

Answer 1

【答案】D

【解析】

试题分析：A．HA可能是强酸，此时混合溶液呈中性，也可能为弱酸，此时混合溶液呈酸性，故A错误；B．0.1 mol·L1的NaHC2O4溶液，其pH=4说明电离大于水解，则c()>c(H+)>c()>

c(H2C2O4)，故B错误；C．醋酸钠和醋酸的酸性混合溶液中存在电荷守恒式为c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH)，则有c(CH3COO)>c(Na+)> c(H+)>c(OH) ，故C错误；D．依据电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c()+2c()，依据物料守恒得到c(Na+)=c()+c()+

c(H2SO3)，合并得到：c(H+)+c(H2SO3)=c()+c(OH)，故D正确；故选D。