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    2．下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的（已知2Br-+Cl2═Br2+2Cl-）是（　　）
    选项物质杂质除杂试剂操作方法
    ACaCl2溶液稀盐酸过量碳酸钙过滤
    BNaCl溶液NaBr稍过量氯水、乙醇萃取、分液
    CNaCl溶液Na2CO3适量硝酸钙溶液过滤
    DO2CO氧化铜通过灼热的氧化铜
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．盐酸与碳酸钙反应，且碳酸钙不溶于水；
    B．乙醇易溶于水；
    C．生成硝酸钠，引入新杂质；
    D．CO和CuO生成Cu，加热条件下Cu与氧气反应．

    解答 解：A．盐酸与碳酸钙反应，且碳酸钙不溶于水，然后过滤除去碳酸钙，可除杂，故A正确；
    B．乙醇易溶于水，不能用于萃取，故B错误；
    C．生成硝酸钠，引入新杂质，应加入适量氯化钙或盐酸，故C错误；
    D．CO和CuO生成Cu，加热条件下Cu与氧气反应，消耗氧气，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查物质分离、提纯的方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及分离方法为解答的关键，侧重除杂的考查，注意物质的性质差异及除杂原则，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）$?_{催化剂}^{180℃}$2N2（g）+3H2O（g）△H＜0  在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是（　　）
    A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大
    B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小
    C．其他条件不变，减小水蒸气的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小
    D．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1：2时，反应达到平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由SiO2与过量焦炭在1300-1700℃的氮气流中反应制得3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）?Si3N4（s）+6CO（g）
    （1）上述反应氧化剂是N2，已知该反应每转移1mole-，放出132.6kJ的热量，该方程式的△H=-1591.2kJ/mol．
    （2）能判断该反应（在体积不变的密闭容器中进行）已经达到平衡状态的是ACD
    A．焦炭的质量不再变化               B．N2 和CO速率之比为1：3
    C．生成6molCO同时消耗1mol Si3N4    D．混合气体的密度不再变化
    （3）下列措施中可以促进平衡右移的是BD
    A．升高温度   B．降低压强    C．加入更多的SiO2    D．充入N2
    （4）该反应的温度控制在1300-1700°C的原因是温度太低，反应速率太低；该反应是放热反应，温度太高，不利于反应向右进行．
    （5）某温度下，测得该反应中N2和CO各个时刻的浓度如下，求0-20min内N2的平均反应速率3.70×102mol/（L•min），该温度下，反应的平衡常数K=81.0．
    时间/min051015202530354045
    N2浓度mol•L-14.003.703.503.363.263.183.103.003.003.00
    CO浓度/mol•L-10.000.901.501.922.222.462.70---

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列关于分散系的叙述不正确的是（　　）
    A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1-100nm之间
    B．用平行光照射FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体，可以加以区分
    C．把FeCl3饱和溶液滴入到蒸馏水中，以制取Fe（OH）3胶体
    D．下图图片显示的是树林中的晨曦，该现象与丁达尔现象有关

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．氮元素有着多变价态和种类繁多的化合物，它们在工农业生产、生活中发挥着重要的作用．完成下列问题：
    （1）在一密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：
    T298K398K498K…
    K4.1×106K1K2…
    ①比较K1、K2的大小：K1＞K2（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ②若保持容器的容积不变，则该反应达到化学平衡状态的依据是acd（填序号）．
    a．2v正（H2）=3v逆（NH3）    b．容器内N2、H2和NH3浓度相等的状态
    c．容器内压强保持不变        d．混合气体的平均摩尔质量保持不变
    ③若维持容器的体积不变，达到平衡状态后再向容器中通入一定量的N2，此时逆反应速率不变（填“增大”、“减小”或“不变”）；平衡向正反应方向移动（填“正反应”或“逆反应”）．
    ④已知AgCl可溶于氨水中，而AgBr不溶于氨水中，则Ksp（AgCl）＞ Ksp（AgBr）．
    （2）肼是氮元素的另一种氢化物，分子式为N2H4．
    ①写出肼的电子式．
    ②298K时，1.00g N2H4（l）与足量的N2O4（l）完全反应生成氮气和液态水，放出19.15kJ的热量．写出该反应的热化学方程式2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（l）△H=-1225.6kJ/mol．
    ③肼也可以在纯氧中燃烧生成氮气和水，为了充分利用其能量有人设计了原电池装置，电极材料是多孔石墨电极，电解质为能够传导H+的固体电解质，请写出负极反应式N2H4-4e-═N2+4H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是（　　）
    A．NH4+、Cu2+、Cl-、NO3-B．Fe2+、Na+、NO3-、Cl-
    C．K+、Na+、CO32-、SO42-D．K+、Na+、SO42-、S2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．下面是实验室制取少量固体氧化铜的实验，根据实验步骤，回答有关问题．

    （1）调整天平零点时，若指针偏向右边，应将左边的螺丝向右（填“向左”或“向右”）旋动．
    （2）溶解样品时要用到玻璃棒，其作用是搅拌，加速固体物质的溶解．
    （3）反应生成沉淀的离子方程式为Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓．
    （4）加热蒸发过程中要用到玻璃棒，其作用是搅拌，防止因局部过热引起液体物质飞溅．
    （5）过滤中要用到玻璃棒，其作用是引流．
    （6）洗涤沉淀的目的是除去沉淀中夹杂的可溶性杂质；洗涤沉淀的方法是向过滤器中加入蒸馏水浸没沉淀，等待水自然流尽后，重复操作2～3次；为了检验沉淀是否洗涤干净，应在最后一次的洗涤液中加入BaCl2溶液．
    （7）若向CuSO4溶液中滴加了 100mL NaOH溶液，则NaOH溶液的物质的量浓度至少为0.4mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．将过量的CO2分别通入：①CaCl2溶液  ②NaAlO2溶液  ③Ca（OH）2溶液  ④饱和Na2CO3溶液．最终溶液中有白色沉淀析出的是（　　）
    A．①②③④B．②④C．①②③D．②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g），不能判断该分解反应已经达到化学平衡的是（　　）
    A．v（NH3）正=2v（CO2）逆B．密闭容器中总压强不变
    C．密闭容器中氨气的体积分数不变D．密闭容器中混合气体的密度不变

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