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    甲—辛等八种元素在周期表中的相对位置如下表。甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断不正确的是

    A．乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物

    B．原子半径：辛>己>戊

    C．丙与庚的原子核外电子数相差13

    D．最高价氧化物的水化物的碱性：丙>乙>甲

     

    A

    【解析】

    试题分析：根据题意可知：甲是Li;乙是Na；丙是K ; 丁是Ca；戊是C，己是Si；庚是Ge；辛是Ga。A.乙的单质在空气中燃烧生成Na2O2是含离子键和非极性共价键的离子化合物，错误；B.题意周期的元素，原子序数越大，原子半径就越小，同一主族的元素，原子核外电子层数越多，原子半径就越大，所以原子半径：辛>己>戊，正确；C.丙是19号元素，庚是32号元素，因此二者的原子核外电子数相差13，正确；D. 同一主族的元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，因此最高价氧化物的水化物的碱性就逐渐增强，故最高价氧化物的水化物的碱性：丙>乙>甲，正确。

    考点：考查元素的位置、原子结构与元素形成的化合物的性质的关系的知识。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014河南省周口市高一下学期6月联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）下图是元素周期表短周期中11种元素的化台价与原子序数的关系示意图，请回答下列问题（用具体的元素符号作答）：

    （1）元素x、Y、z、W、R五种元素中属于金属元素的是___________；Z的简单离子的结构示意图是___________。

    （2）由此图可以判断，11种元素中处于同主族的共有____________组。

    （3）X、Y．Z三种元素的原子半径大小顺序为___________；它们的离子的半径大小顺序为____________。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014河南省南阳市春期高二期终质量评估化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (8分)下列是八种环状的烃类物质：

    （1）金刚烷的一氯取代产物有________种，立方烷的二氯取代产物有________种。

    （2）写出与苯互为同系物且一氯代物只有两种的物质的结构简式(举两例)：______________________、______________________。

    （3）以立方烷的一种属于芳香烃的同分异构体为起始物质，通过一系列反应可制得苯乙炔，写出有关化学方程式(所需的试剂自选)： ____________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014河南省南阳市春期高二期终质量评估化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．汽油是纯净物，乙醇汽油是混合物

    B．诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是蛋白质和烃

    C．糖类、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应

    D．乙烯、植物油和苯都能与氢气发生加成反应，是因为其结构中都含有碳碳双键

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014河南省南阳市春期高一期终质量评估化学试卷（解析版） 题型：选择题

    铝土矿的主要成分中含有氧化铝、氧化铁和二氧化硅等，工业上经过下列工艺可以冶炼

    金属铝。下列说法不正确的是（ ）

    A．①、②中除加试剂外，还需要进行过滤操作

    B．a、b中铝元素的化合价相同

    C．③中需要通入过量的氨气

    D．④进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014河南省南阳市春期高一期终质量评估化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下表中所列的都是烷烃，它们的一卤取代物均只有一种，分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第6项应为（ ）

    1

    2

    3

    4

    5

    ……

    CH4

    C2H6

    C5H12

    C8H18

    ……

    ……

    A．C14H30 B．C17H36 C．C20H42 D．C26H54

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014河南省六市毕业班第二次联合调研检测理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    【化学--选修3物质结构与性质】（15分）

    铜、铁都是日常生活中常见的金属，它们的单质及其化合物在科学研究和工农业生产中具有广泛用途。

    请回答以下问题：

    （1）超细铜粉可用作导电材料、催化剂等，其制备方法如下：

    ①Cu2+的价电子排布图 ; NH4CuSO3中N、O、S三种元素的第一电离能由大到小顺序为_______________________(填元素符号)。

    ②的空间构型为_____________，离子中心原子的杂化方式为 。

    （2）请写出向Cu(NH3)4SO4水溶液中通入SO2时发生反应的离子方程式： 。

    （3）某学生向CuSO4溶液中加入少量氨水生成蓝色沉淀，继续加入过量氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体。

    ①下列说法正确的是

    a．氨气极易溶于水，是因为NH3分子和H2O分子之间形成3种不同的氢键

    b．NH3分子和H2O分子，分子空间构型不同，氨气分子的键角小于水分子的键角

    c．Cu(NH3)4SO4所含有的化学键有离子键、极性共价键和配位键

    d．Cu(NH3)4SO4组成元素中电负性最大的是氮元素

    ②请解释加入乙醇后析出晶体的原因 ．

    （4）Cu晶体的堆积方式如图所示，设Cu原子半径为r,

    晶体中Cu原子的配位数为_______，晶体的空间利用率

    为 （ ,列式并计算结果）。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014河南师大附中高三4月份月考理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    （13分）我国是世界上发现和使用铜及铜器最早的国家之一，直到现在铜及其化合物在工农业生产中仍然有着广泛的应用。

    （1）工业上可以用黄铜矿（主要成分CuFeS2）为原料冶炼铜。主要反应如下:

    ① 2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO ② 2Cu2S + 3O2=2SO2+2Cu2O③ Cu2S+ 2Cu2O=6Cu+ SO2

    在③中被氧化与被还原元素原子的物质的量之比为 ；若由3mol CuFeS2生成3molCu，理论上消耗O2 的物质的量为 。

    （2）常温下Cu2O能溶于稀硫酸，得到蓝色溶液和红色固体，可以利用该性质检验工业上冶炼铜得到的粗铜中是否含有Cu2O，写出此反应的离子方程式 。

    （3）刻蚀印刷电路的废液中含有大量的CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放将导致环境污染和资源的浪费， 为了使FeCl3循环利用和回收CuCl2，现设计如下生产过程：

    ①试剂Y的名称 ；物质X最好是 （填化学式）。

    ②若常温下1L废液中含CuCl2、FeCl2、FeCl3的物质的量浓度均为0.5 mol·， 则加入Cl2气和物质X使溶液的pH在 范围时（设溶液体积保持不变），铁元素完全转化为Fe(OH)3，而CuCl2 不产生沉淀。( KSP [Fe(OH)3]=1.0×10—38 、 KSP [Cu(OH)2]=2.0×10—20 、 lg5=0.7)

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014河北省高二下学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    由—OH、—CH3、—C6H5、—COOH四种基团两两组合（包括同种基团间的组合）形成的物质中，属于有机物且水溶液显酸性的有（ ）

    A．3种 B．4种 C．5种 D．6种

     

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