Question

为了证明在实验室制备得到的Cl₂中会混有HCl，甲同学设计了如下图所示的实验装置，按要求回答下列问题。

(1)请根据甲同学的示意图，实验装置从左至右的连接顺序为：

装置②→　　　　 →　　　　 →　　　　 ；

(2)装置②中主要玻璃仪器的名称___________、___________、___________；

(3)实验室制备Cl₂的离子方程式为________________________________；

(4)装置③中Cu的作用　　　　　　　　　　　　　　(用化学方程式表示)；

(5)乙同学认为甲同学实验设计仍然存在缺陷，不能证明最终通入AgNO₃溶液中的气体只有一种。为此，乙同学提出气体通入装置①之前，要加装一个检验装置，以证明最终通入AgNO₃溶液中的气体只有一种。你认为装置应放入　　　　　　　　　　　　　　　 。

(6)实验结束，处理多余Cl₂的常用试剂是______________，有关反应的离子方程式为______________________________________________。

(7)实验用的AgNO₃需配制，下列情况会使所配溶液浓度偏高的是(填序号) ____。

a．某同学观察液面的情况如图所示

b．没进对烧杯、玻璃棒进行洗涤操作

c．定容时，不慎超过了刻度线

d．AgNO₃固体称量时，砝码上沾有杂质

e．容量瓶使用前内壁沾有水珠

 

Answer 1

【答案】

(1) ②→　④→　③→　①；⑵ 分液漏斗 ， 酒精灯  ， 圆底烧瓶 

(3) MnO₂ +4H⁺ +2Cl^-=Mn²⁺ +Cl₂↑+2H₂O (4)  Cu + Cl₂ = CuCl₂          

(5)湿的碘化钾淀粉试纸(湿的有色布条) (6)  NaOH ，Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+ H₂O 

(7)    a  d     

【解析】

试题分析：（1）②为气体的制备装置，④为干燥装置，③为除去氯气的装置，①为证明气体中混有HCl；（3）实验室制取氯气的化学方程式为MnO₂ +4HCl=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O（4）混有HCl的Cl₂经过灼热的铜单质，Cl₂与Cu发生氧化还原反应；（5）若气体进入①装置时含有Cl₂，因Cl₂+2H₂O=HCl+HClO，①装置同样有白色沉淀产生，故不能证明气体中混有HCl；加装置⑤，若湿的碘化钾淀粉试纸不变色，则证明进入①装置中的气体为HCl。（7）所配溶液浓度增高，只有两种情况，一是溶剂加少了，如a；二是溶质加多了，如d。b、c是浓度偏低，而e是没有影响。

考点：化学实验

点评：对化学实验的考查是历年高考重点，考生在备考过程中应注意对化学实验的相关知识的积累，尤其是课本中涉及的制备实验，应多加关注。