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    12．下列解释事实的化学方程式不正确的是（　　）
    A．将氯气与通入冷的消石灰中反应制漂白粉：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
    B．向较浓的Na2SiO3溶液中滴加适量盐酸制得硅酸胶体：Na2SiO3+2HCl═2NaCl+H2SiO3（胶体）
    C．铁在潮湿的环境中生锈：3Fe+4H2O═Fe3O4+4H2↑
    D．用氢氟酸刻蚀玻璃：SiO2+4HF═SiF4+2H2O

    分析 A、氯气与消石灰反应生成CaCl2、Ca（ClO）2、H2O；
    B、硅酸钠与氯化氢反应生成硅酸胶体和氯化钠；
    C、铁在潮湿的环境中发生的是吸氧腐蚀；
    D、氢氟酸与二氧化硅反应．

    解答 解：A、氯气与消石灰反应生成CaCl2、Ca（ClO）2、H2O，其反应的方程式为：2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故A正确；
    B、向较浓的Na2SiO3溶液中滴加盐酸制得硅酸胶体，反应的化学方程式为Na2SiO3+2HCl=H2SiO3（胶体）+2NaCl，故B正确；
    C、铁在潮湿的环境中发生的是吸氧腐蚀，方程式为：2Fe+3O2=Fe2O3，故C错误；
    D、氢氟酸与二氧化硅反应，可用于雕刻玻璃，方程式为：SiO2+4HF═SiF4+2H2O，故D正确；
    故选C．

    点评 本题综合元素化合物的考查，为高考高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．请写出除去下列杂质的化学方程式．
    物质杂质化学方程式
    ①Na2CO3溶液NaHCO3NaOH+NaHCO3=H2O+Na2CO3
    ②Mg粉Al 粉2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑
    ③CO2SO2SO2+2NaHCO3═Na2SO3+H2O+2CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．一澄清透明的溶液中，已知各离子的浓度相等，可能含有的阳离子有Na+、Fe2+、Ba2+、NH4+，可能含有的阴离子有Cl-、NO3-、CO32-、SO42-．向该混合溶液中加足量稀盐酸，有无色气体生成，且阴离子的种类不变．下列叙述正确的是（　　）
    A．该溶液-定含有Fe2+、Cl-、NO3-B．该溶液一定不含Na+、NH4+、SO42-
    C．该无色气体对环境无污染D．该溶液可能含有Ba2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．25℃时，用浓度为0.1000mol•L-1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol•L-1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示，请参考信息完成下列问题：
    （1）判断三种酸的酸性强弱．
    （2）写出三种酸与NaOH溶液反应的离子方程式；若三种酸的pH相等，请判断完全中和时相同体积的这三种酸所耗的NaOH溶液的体积大小关系．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．为检验某溶液中的离子，下列操作方法及结论正确的是（　　）
    A．加入氯水，再加入KSCN溶液，溶液显红色，则溶液中一定含有Fe2+
    B．加入盐酸，产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定含有CO32-
    C．加入Ba（NO3）2溶液，再加入稀盐酸，产生白色沉淀，则溶液中一定含有SO42-
    D．加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中一定含有NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．写出以下反应的化学方程式：
    （1）金属钠在空气中加热：2Na+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2O2
    （2）加热条件下，NaHCO3分解：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O
    （3）Cu与FeCl3溶液反应：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
    （4）向硫酸铝溶液中加入氨水制备氢氧化铝：Al2（SO4）3+3NH3•H2O=2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是（　　） 
    ①生成物的质量分数一定增加       ②生成物产量一定增加
    ③反应物的转化率一定增大         ④反应物的浓度一定降低
    ⑤正反应速率一定大于逆反应速率   ⑥一定使用了催化剂．
    A．②⑤B．③④⑤C．①②⑤D．④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某学习小组利用下图1所示装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器略去）．

    请回答下列问题：
    （1）写出以A装置制备氨气的化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3+2H2O
    （2）用B装置收集氨气时，氨气的进气口是a（填“a”或“b”）．
    （3）B装置中烧瓶已收集满氨气，若要使之形成喷泉，操作方法是关闭a、b处止水夹，打开下方止水夹，用手（或热毛巾）捂热烧瓶，使氨气受热膨胀，赶出玻璃管内空气，氨气与水接触形成喷泉．若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是极易溶于水，与水反应生成碱．
    （4）为防止环境污染，如图2装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是②④⑤（填序号）．
    （5）氨气在催化剂并且加热时会被空气氧化，这是工业制硝酸的第一步反应，写出该反应的化学方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$ 4NO+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．用 NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．22.4LCO2与足量的 Na2O2反应时，转移的电子数为 NA 个
    B．0.1mol 铁在 0.1molCl2 中充分燃烧，转移的电子数为 0.2NA 个
    C．对于反应：A（g）+B（g）?C（g）+D（g）单位时间内生成 NA 个 A 分子时，同时消耗NA 个 C 分子，说明该反应一定达到最大限度
    D．Zn-H2SO4-Cu 原电池中，当电路中有 NA 个电子通过时，溶液的质量增加 1g

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