Question

【题目】在标准状况下有：①6.72L CH4 ， ②3.01×1023个HCl分子，③13.6g H2S，④0.2mol NH3 ． 下列对这四种气体的描述不正确的是（　　）
A.体积 ②＞③＞①＞④
B.密度 ②＞③＞④＞①
C.质量 ②＞③＞④＞①
D.氢原子个数 ①＞③＞④＞②

Answer 1

【答案】C
【解析】①6.72LCH4的物质的量n= =0.3mol，

②3.01×1023个HCl的物质的量n= =0.5mol，

③13.6gH2S的物质的量n= = =0.4mol，

④0.2molNH3．

A．根据V=nVm知，相同条件下体积之比等于物质的量之比，故体积②＞③＞①＞④，故A不符合题意；

B．根据ρ= 知，相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，故密度②＞③＞④＞①，故B不符合题意；

C．根据m=nM知，甲烷质量为0.3mol×16g/mol=4.8g，HCl的质量为0.5mol×36.5g/mol=33.25g，氨气的质量为0.2mol×17g/mol=3.4g，故质量②＞③＞①＞④，故C符合题意；

D．甲烷中n（H）=0.3mol×4=1.2mol，HCl中n（H）=0.5mol，硫化氢中n（H）=0.4mol×2=0.8mol，氨气中n（H）=0.2mol×3=0.6mol，故H原子数目①＞③＞④＞②，故D不符合题意；

故选C．
首先计算各种物质的物质的量，然后结合气体摩尔体积、摩尔质量和分子组成等比较体积大小、密度、质量和氢原子个数等即可.