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    10．乙醇分子结构式如图所示，下列反应及断键部位正确的是（　　）
    A．乙醇与钠的反应是⑤键断裂B．乙醇的催化氧化反应是②③键断裂
    C．乙醇与乙酸发生的反应是②键断裂D．乙醇完全燃烧是①②③④⑤键断裂

    分析 乙醇含-OH，可发生取代、消去、氧化反应，结合官能团的变化分析化学键的断裂，以此来解答．

    解答 解：A．乙醇与钠的反应，生成乙醇钠和氢气，则O-H键断裂，即①键断裂，故A正确；
    B．乙醇的催化氧化反应，-OH转化为-CHO，即①③键断裂，故B错误；
    C．乙醇与乙酸发生酯化反应，醇脱H，则O-H键断裂，即①键断裂，故C错误；
    D．乙醇的燃烧氧化反应，生成二氧化碳和水，则所有化学键都断裂，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的官能团与性质的关系为解答的关键，侧重醇性质的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．甲醇和正丙醇是两种常见的液态有机物，它们的某些物理性质如下表所示．据此，请判断将甲醇和正丙醇的混合物进行分离的最佳方法是（　　）
    物质熔点沸点密度溶解性
    甲醇-97.8℃64.8℃0.791g•mL-1易溶于水、乙醇、正丙醇
    正丙醇-126.5℃97.4℃0.804g•mL-1能跟水、甲醇、乙醇以任意比互溶
    A．萃取B．过滤C．蒸发D．蒸馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．设NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    ①22.4L氦气含有的核外电子总数为2NA
    ②17g羟基所含的中子数为8NA
    ③56g的铁发生氧化还原反应，一定失去3NA个电子
    ④100mL0.5mol/L的甲酸溶液中，甲酸的分子数目小于0.05NA
    ⑤标准状况下，22.4LCH3OH中含有的氢原子数为4NA
    ⑥常温常压，22.4LNO气体的分子数小于NA．
    A．①②⑤B．③④⑤C．②④⑥D．③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列关于化学反应速率的叙述不正确的是（　　）
    A．食物放在冰箱中会减慢变质的速率
    B．实验室制备CO2时，可通过增加石灰石的用量来加快反应速率
    C．工业合成中使用适当的催化剂为了加快反应速率
    D．实验室用锌和稀硫酸制取H2时，常滴加少量硫酸铜溶液加快反应的速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．常温下，在pH值为4的FeCl3溶液、pH值为10的Na2CO3溶液和pH值为2的盐酸溶液中，水的电离度分别为α1、α2和α3，则它们的关系为（　　）
    A．α1=α2＞α3B．α1＜α2＜α3C．α1＞α2＞α3D．无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．某化学兴趣小组同学看到一则报道：某造纸厂误将槽车中漂白液（NaCl和NaClO的混合液）倒入盛放饱和KAl（SO4）2溶液的池中，造成中毒事件．该小组同学为探究中毒原因进行了如下实验．
    （1）小组同学依据漂白液具有漂白消毒的性质，推测漂白液中ClO-具有氧化性．实验如下：
    Ⅰ．用pH计检验，漂白液pH＞7，饱和KAl（SO4）2溶液pH＜7．
    Ⅱ．取10mL漂白液，依次加入Na2SO3溶液和BaCl2溶液，有白色沉淀生成，经检验白色沉淀不溶于盐酸．
    Ⅲ．另取10mL漂白液，加入品红溶液，溶液红色逐渐变浅，一段时间后褪为无色．
    Ⅳ．再取10mL漂白液，加入品红溶液，加入少量稀硫酸酸化后，溶液红色立即变为无色．
    ①漂白液pH大于7的原因是（用离子方程式表示）ClO-+H2O?HClO+OH-；
    ②由实验Ⅱ得出ClO-具有氧化性，写出反应的离子方程式Ba2++ClO-+SO32-=BaSO4↓+Cl-；
    ③对比实验Ⅲ和Ⅳ说明ClO-氧化性与溶液酸碱性的关系ClO-的氧化性随氢离子浓度增大而增大．
    （2）小组同学依据（1）中的实验，提出：漂白液在酸性溶液中有Cl2生成．用如图所示的装置继续实验，探究漂白液在酸性溶液中是否能反应生成Cl2．
    ①若打开分液漏斗活塞向烧瓶中加入硫酸，不久烧瓶中有黄绿色气体产生．A中反应的离子方程式为ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O．
    ②装置B的作用是吸收氯气防止污染空气．
    ③若打开分液漏斗活塞向烧瓶中加入饱和KAl（SO4）2溶液，首先观察到产生大量的白色胶状沉淀，不久烧瓶中有黄绿色气体产生．A中加入KAl（SO4）2溶液反应的离子方程式是3ClO-+Al3++3H2O=3HClO+Al（OH）3↓．
    （3）上述实验说明漂白液与酸性溶液混合会产生Cl2．若取10mL漂白液与足量BaCl2溶液混合后，不断通入SO2至过量，在实验过程中可能的实验现象是生成白色沉淀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列各组化合物中，化学键的类型相同的是（　　）
    A．CO2和NaClB．Na2O和Na2O2C．CaCl2和Na2SD．HCl和NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列关于常见有机化合物的说法中正确的是（　　）
    A．乙烷和Cl2在光照条件下反应生成6种氯代产物
    B．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去
    C．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色
    D．糖类、油脂和蛋白质都是人体必需的营养物质，它们的组成元素相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．如图有关实验原理、操作或现象不正确的是（　　）
    A．
    可制得金属锰，用同样的装置可制得金属铬
    B．
    制取少量氨气
    C．
    除去Cl2中的少量HCl
    D．
     制乙酸乙酯

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