Question

在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定大于7的是（　　）

A．pH=3的硝酸和pH=11的Ba（OH）₂溶液

B．pH=3的盐酸和pH=11的氨水

C．pH=3的硫酸和pH=11的KOH溶液

D．pH=3的醋酸和pH=11的KOH溶液

Answer 1

分析：A．pH=3的硝酸和pH=11的Ba（OH）₂溶液等体积混合时恰好反应；
B．pH=3的盐酸中盐酸浓度为0.001mol/L，pH=11的氨水中浓度大于0.001mol/L，等体积混合时氨水过量；
C．pH=3的硫酸中氢离子浓度为0.001mol/L，pH=11的KOH溶液中氢氧根离子浓度为0.001mol/L，等体积混合，二者恰好反应生成正盐；
D．pH=3的醋酸中醋酸浓度大于0.001mol/L，pH=11的KOH溶液中氢氧化钾浓度为0.001mol/L，等体积混合时，酸过量．

解答：解：A．硝酸和氢氧化钡都是强电解质，pH=3的硝酸和pH=11的Ba（OH）₂溶液中，硝酸中氢离子浓度等于氢氧化钡溶液中氢氧根离子浓度，二者等体积混合时恰好反应生成硝酸钡，溶液呈中性，故A错误；
B．氯化氢是强电解质，一水合氨是弱电解质，所以pH=3的盐酸和pH=11的氨水，盐酸的浓度小于氨水浓度，二者等体积混合，氨水有剩余，一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，所以混合溶液呈碱性，故B正确；
C．硫酸和氢氧化钾都是强电解质，pH=3的硫酸中氢离子浓度为0.001mol/L，pH=11的KOH溶液中氢氧根离子浓度为0.001mol/L，等体积混合，二者恰好反应生成硫酸钾，混合溶液呈中性，故C错误；
D．醋酸是弱电解质，氢氧化钾是强电解质，所以pH=3的醋酸和pH=11的KOH溶液，醋酸溶液浓度大于氢氧化钾溶液，二者等体积混合时，醋酸有属于，醋酸的电离程度大于醋酸根离子水解程度，所以混合溶液呈酸性，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了酸碱混合溶液定性判断，明确混合溶液中的溶质及溶质的性质即可解答，注意弱电解质电离特点，难度不大．