Question

7．下列说法正确的是（　　）

• A． 将铁粉加入FeCl₃、CuCl₂混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁
• B． 饱和FeCl₃溶液在20℃时呈现棕黄色，100℃呈现红褐色，不能用平衡移动原理来解释
• C． 在$\frac{{c（{H^+}）}}{{c（O{H^-}）}}$=10^-12．溶液中Na⁺、I^-、NO₃^-、SO₄^2-能大量共存
• D． 在原电池装置中，电子从负极流出，沿导线流入正极，经溶液或盐桥回到负极

Answer 1

分析 A、氧化性Cu²⁺＜Fe³⁺，铁加入溶液充分反应剩余固体一定含铜但不一定含铁；
B、氯化铁溶液中铁离子水解生成氢氧化铁和盐酸，水解过程是吸热过程，温度升高促进水解，平衡正向进行；
C、在$\frac{{c（{H^+}）}}{{c（O{H^-}）}}$=10^-12．溶液中c（H⁺）c（OH^-）=10^-14，c（H⁺）=10^-13mol/L，为碱性溶液，离子共存；
D、原电池中电子不能通过电解质溶液；

解答 解：A、氧化性Cu²⁺＜Fe³⁺，铁加入溶液充分反应，若剩余固体则一定含铜，若铁不足剩余氯化铜，则不一定含铁，故A错误；
B、氯化铁溶液中铁离子水解生成氢氧化铁和盐酸，水解过程是吸热过程，温度升高促进水解，平衡正向进行，饱和FeCl₃溶液在20℃时呈现棕黄色，100℃呈现红褐色，是平衡移动的结果，故B错误；
C、在$\frac{{c（{H^+}）}}{{c（O{H^-}）}}$=10^-12．溶液中c（H⁺）c（OH^-）=10^-14，c（H⁺）=10^-13mol/L，为碱性溶液，离子键不能发生反应，离子可以共存，故C正确；
D、原电池中电子不能通过电解质溶液，是在外电路流动，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了盐类水解分析，离子共存的分析判断，主要是离子性质和原电池原理的理解应用，掌握基础是关键，题目难度中等．