硅是带来人类文明的重要元素之一.从传统材料到信息材料的发展过程中创造了一个又一个奇迹.(1)硅在元素周期表中的位置是 .(2)工业生产粗硅的反应有:SiO2+2CSi(粗)+2CO↑.SiO2+3CSiC+2CO↑.若产品中单质硅与碳化硅的物质的量之比为1:1.则参加反应的C和SiO2的质量之比为 .(3)工业上可以通过如下图所示的流程� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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硅是带来人类文明的重要元素之一，从传统材料到信息材料的发展过程中创造了一个又一个奇迹。
（1）硅在元素周期表中的位置是_______。
（2）工业生产粗硅的反应有：SiO₂+2C

Si（粗）+2CO↑，SiO₂+3C

SiC+2CO↑。若产品中单质硅与碳化硅的物质的量之比为1：1，则参加反应的C和SiO₂的质量之比为。
（3）工业上可以通过如下图所示的流程制取纯硅：

①若反应I为 Si（粗）+3HCl

SiHCl₃+H₂，
则反应II的化学方程式为                                           。
②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl₃遇水剧烈反应生成H₂SiO₃、HCl和另一种物质，写出该反应的化学方程式：                                   。
③假设每一轮次制备1mol纯硅，且生产过程中硅元素没有损失，反应I中HCl的利用率为90%，反应II中H₂的利用率为93.75%，则在第二轮次的生产中，补充投入HCl 和H₂的物质的量之比是           。

（1）第三周期IVA族（2）1:2
（3）①SiHCl₃+H₂

Si（纯）+3HCl
②SiHCl₃+3H₂O = H₂SiO₃+3HCl+H₂↑
③5:1

试题分析：（1）硅在周期表中位于第三周期第IVA族。
（2）将两方程式叠加，可知C和SiO₂的物质的量之比为5:2，因此质量比为：（5×12）：（2×60）=1:2。
（3）①由流程图可知反应II是SiHCl₃和H₂反应生成纯硅和HCl，因此方程式为：SiHCl₃+H₂

Si（纯）+3HCl。
②写出方程式中已知物质：SiHCl₃+3H₂O — H₂SiO₃+3HCl，由原子守恒可知另一种物质为H₂，故方程式为SiHCl₃+3H₂O = H₂SiO₃+3HCl+H₂↑。
③由题中条件可知：
Si（粗）+ 3HCl

SiHCl₃+ H₂
1mol 3mol 1mol
SiHCl₃+H₂

Si（纯）+3HCl
1mol 1mol 3mol
由以上数据，循环生产中只能产生3molHCl，但HCl的利用率是90%，因此需要增加（

）molHCl，循环生产中只产生1molH₂，但H₂的利用率为93.75%，因此需增加（

）molH₂，因此，补充投入HCl 和H₂的物质的量之比为：（

）：（

）=5:1。

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（2）下列措施不能减少二氧化碳排放的是（填序号） _________。
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②关停小火电企业
③举行“地球一小时”熄灯活动
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（3）下列反应不产生温室气体的是（填序号）_________。
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