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    7．某电池反应为2Al+6H+=2Al3++3H2↑，下列对该电池推断不正确的是（　　）
    A．铝为负极，镁为正极B．正极反应式为2H++2e-═H2↑，
    C．放电时间越长，溶液中c（H+）越小D．电解质溶液不可能是硝酸

    分析 反应2Al+6H+=2Al3++3H2↑中，Al被氧化，应为原电池负极反应，则Al为负极，正极析出氢气，应为正极反应，以此解答该题．

    解答 解：反应2Al+6H+=2Al3++3H2↑中，Al被氧化，应为原电池负极反应，则Al为负极，正极析出氢气，应为正极反应，因硝酸与铝反应生成NO，则电解质溶液不可能为硝酸，
    因镁比铝活泼，酸性电解质溶液中Mg为负极，
    故选A．

    点评 本题考查化学电源知识，为高频考点，侧重于双基的考查，题目难度中等，注意原电池两极上的变化以及原电池原理．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图．

    （1）a点对应的沉淀为Fe（OH）3、Al（OH）3（填化学式）．
    （2）计算当沉淀达到最大值时生成的Al（OH）3的质量是多少？
    （3）计算原混合液中FeCl3的物质的量浓度为多少？（写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．A～M为中学化学的常见物质，它们之间的转化关系如图所示，部分生成物和反应条件省略．已知C、D是由元素X、Y、Z中的两种组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10．D为无色气体且不能燃烧，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应①常用于制作印刷电路板．请回答下列问题：

    （1）写出A的化学式：CuCO3或Cu（OH）2（CO3）2．
    （2）比较Y与Z的原子半径大小：C＞O（填元素符号）．
    （3）检验L溶液中金属阳离子的方法是取少量L溶液于试管中，滴加KSCN溶液，如溶液呈血红色，证明含有Fe3+．
    （4）已知F溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，放出无色气体．请写出该反应的化学方程式：3Cu2O+14HNO3（稀）=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．（1）硫酸是一种重要的含氧酸．实验室用浓硫酸与乙二酸（H2C2O4）晶体共热，可获得CO 与CO2的混合气体，再将混合气进一步通过碱石灰（CaO或NaOH固体）；（填一种试剂的名称）即可得纯净干燥的CO．在此反应中，硫酸体现了脱水性性质．
    （2）净水丸能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层．外层的优氯净 Cl2Na（NCO）3先与水反应，生成次氯酸起杀菌消毒作用；几分钟后，内层的亚硫酸钠（Na2SO3）溶出，可将水中的余氯（次氯酸等）除去．
    ①优氯净中氯元素的化合价为+1．
    ②亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的离子反应方程式为SO32-+HClO═SO42-+Cl-+H+．
    ③亚硫酸钠溶液在空气中易变质，请写出检验亚硫酸钠溶液是否变质的方法取适量固体于试管，加水溶解，滴加过量盐酸至无气体放出，再滴加BaCl2，有白色沉淀生成证明试样已经变质．
    （3）某无机盐M是一种优良的氧化剂，为确定其化学式，某小组设计并完成了如下实验：

    已知：
    ①无机盐M仅由钾离子和一种含氧酸根组成，其分子中的原子个数比为2：1：4；
    ②上图中，将1.98g该无机盐溶于水，滴加适量稀硫酸后，再加入1.12g还原铁粉，恰好完全反应得混合溶液N．
    ③该小组同学将溶液N分为二等份，分别按路线Ⅰ、路线Ⅱ进行实验．
    ④在路线Ⅱ中，首先向溶液N中滴加适量KOH至元素X刚好沉淀完全，过滤后将沉淀在空气中充分灼烧得纯净的Fe2O3粉末1.20g；再将滤液在一定条件下蒸干，只得到3.48g纯净的不含结晶水的正盐W．
    请按要求回答下列问题：
    ①由路线Ⅰ的现象可知，溶液N中含有的阳离子是Fe2+．
    ②由实验流程图可推得，含氧酸盐W的化学式是K2SO4 ；由路线Ⅱ可知，1.98g无机盐M中所含钾元素的质量为0.78g．
    ③无机盐M与1.12g还原铁粉恰好完全反应生成溶液N的化学反应方程为2Fe+K2FeO4+4H2SO4═3FeSO4+K2SO4+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．短周期主族元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示．其中Y所处的周期序数与族序数相等，常温下，W和Z的单质均为气态．下列说法不正确的是（　　）
      …W
    XY…Z
    A．离子半径：X＞Y＞Z＞W
    B．气态氢化物的稳定性W＞Z
    C．元素X与Z形成的化合物中只含有离子键
    D．最高价氧化物对应水化物的碱性X＞Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下设计方案正确的是（　　）
    A．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含有锌离子
    B．锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含有锌离子
    C．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含有亚铁离子
    D．锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含有亚铁离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．在25℃时，有pH=a的盐酸与pH=b的NaOH溶液，取VaL该盐酸同该NaOH溶液恰好反应，需VbLNaOH溶液，问：
    （1）若a+b=14时，则$\frac{{V}_{a}}{{V}_{b}}$=1（填数值）；
    （2）若a+b=13时，则$\frac{{V}_{a}}{{V}_{b}}$=0.1（填数值）；
    （3）若a+b＞14时，则$\frac{{V}_{a}}{{V}_{b}}$=10a+b-14（填表达式），且Va＞Vb（填＞、＜或=）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某二元酸（用H2B表示）在水中的电离方程式是H2B═H++HB- HB-?H++B2-．
    回答下列问题：
    （1）Na2B溶液显碱性（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是B2-+H2O?HB-+OH-（用离子方程式表示）．
    （2）在0.1mol•L-1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是CD．
    A．c（B2-）+c（HB-）+c（H2B）=0.1mol•L-1
    B．c（Na+）+c（OH-）=c（H+）+c（HB-）
    C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HB-）+2c（B2-）
    D．c（Na+）=2c（B2-）+2c（HB-）
    （3）已知0.1mol•L-1 NaHB溶液的pH=2，则0.1mol•L-1 H2B溶液中的氢离子的物质的量浓度可能＜0.11mol•L-1（填“＜”、“＞”或“=”），理由是H2B第一步电离产生的H+对HB-的电离起了抑制作用．
    （4）0.1mol•L-1 NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（HB-）＞c（H+）＞c（B2-）＞c（OH-）．
    （5）常温下将0.010mol CH3COONa和0.004mol HCl溶于水，配制成0.5L混合溶液．判断：
    ①溶液中共有7种粒子．
    ②其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是CH3COO-和CH3COOH．
    ③溶液中n（CH3COO-）+n（OH-）-n（H+）=0.006mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（　　）
    A．“84”消毒液具有漂白性是因为空气中的CO2与消毒液中的NaClO反应生成HClO
    B．“乙醇汽油”是向汽油中添加了一定比例的乙醇，该混合燃料的热值也发生了改变
    C．用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料可减少白色污染
    D．丝绸和棉花的组成元素相同，分子结构不同，因而性质不同

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