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    10．下列气体中所含原子数最多的是（　　）
    A．标准状况下44.8L H2B．88gCO2
    C．9.03ⅹ1023个CH4 分子D．3molH2O

    分析 根据N=nNA、N=$\frac{V}{{V}_{m}}$NA、N=$\frac{m}{M}$NA结合分子构成计算所含原子个数多少．

    解答 解：A．标准状况下44.8L H2含有的原子数=$\frac{44.8L}{22.4L/mol}$×2×NA=4NA；
    B．88gCO2含有的原子数=$\frac{88g}{44g/mol}$×3×NA=6NA；
    C．9.03ⅹ1023个CH4分子含有的原子数=$\frac{9.03×10{\\;}^{23}}{6.02×1{0}^{23}}$×5×NA=7.5NA；
    D．3molH2O含有的原子数=3mol×3×NA=9NA；
    所以所含原子数最多的是3molH2O，
    故选D．

    点评 本题考查了物质的量的有关计算，比较基础，注意公式的使用条件，侧重于基础知识的考查，注意知识的积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．某实验小组设计实验测定Na2S04和Na2C03混合物中各组分的含量．

    下列说法不正确的是（　　）
    A．沉淀a的主要成分是BaS04和BaC03
    B．滤液b中Na+的物质的量为0.08 mol
    C．气体d在标准状况下的体积为224 mL
    D．原混合物中Na2S04与Na2C03的物质的量之比为1：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列物质所属的类别及其所含官能团的对应关系不正确的是（　　）
    A．CH3CH=CH2　烯烃B．羧酸-COOH
    C． 醛类D．RCH2OH （R为烃基）  醇类-OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的字母序号填在横线上．
    A．过滤法      B．分液法    C．蒸馏法D．结晶法      E  萃取法     F   蒸发
    （1）B分离水和豆油的混合物；
    （2）D从含有硝酸钾和少量氯化钾的混合溶液中获得硝酸钾；
    （3）A分离饱和食盐水和沙子的混合物；
    （4）C分离四氯化碳（沸点76.75℃）和甲苯（沸点110.6℃），已知四氯化碳和甲苯互溶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、Fe（NO3）3各0.01mol的混和溶液中，加入0.01mol的铁粉，经充分搅拌后，产生的变化是（　　）
    A．铁溶解，析出0.01molZn
    B．铁溶解，析出铜，且溶液中不含有Fe3+
    C．铁溶解，析出0.01molCu
    D．铁溶解，溶液中金属阳离子只剩Fe2+和Zn2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（　　）
    A．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合c（Clˉ）＞c（Na+）＞c（OHˉ）＞c（H+）
    B．10mL0.1mol/LNH4 Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合c（Na+）=c（Clˉ）＞c（OHˉ）＞c（H+）
    C．10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合c（Na+）=c（CH3COOˉ）＞c（OHˉ）＞c（H+）
    D．10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合  c（Clˉ）＞c（NH4+）＞c（OHˉ）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．实验室测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数W（Na2CO3），称取此混合物5.0g，溶于水中，配成250mL溶液．
    方案一：沉淀法．利用化学反应把HCO3-、CO32-完全转化为沉淀，称量干燥沉淀的质量，由此计算混合物中ω（Na2CO3）．
    （1）量取100mL配制好的溶液于烧杯中，滴加足量沉淀剂，把溶液中HCO3-、CO32-完全转化为沉淀，应选用的试剂是D（填编号）．
    A．CaCl2溶液       B．MgSO4溶液      C．NaCl溶液       D．Ba（OH）2溶液
    （2）过滤，洗涤沉淀，判断沉淀是否洗净的方法是取少量最后一次洗涤液，滴加Na2SO4；
    （3）将所得沉淀充分干燥，称量沉淀的质量为mg，由此可以计算ω（Na2CO3）．如果此步中，沉淀未干燥充分就称量，则测得ω（Na2CO3）偏小（填“偏大”、“偏小“或“无影响”）．
    方案二：量气法．量取10.00mL配制好的溶液与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20℃、1.01×105Pa）的体积，由此计算混合物中ω（Na2CO3）．
    （1）装置中导管a的作用是平衡气压，使液体顺利滴下．
    （2）若撤去导管a，使测得气体体积偏大（“偏大”，“偏小”或“无影响”）．
    方案三：滴定法．量取25.00mL配制好的溶液加入锥形瓶中，滴加2滴酚酞试剂，摇匀，用0.2000mol/L的盐酸滴定到终点（已知终点时反应H++CO32-=HCO3-恰好完全）．重复此操作2次，消耗盐酸的体积平均值为20.00mL．
    （1）量取25.00mL配制好的溶液，应选择碱式滴定管仪器来完成．
    （2）判断滴定终点的依据是由红色突变为无色，且30s不恢复．
    （3）此法测得ω（Na2CO3）=84.8%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．24.5L氢气中所含氢原子数一定大于2NA
    B．1molCH3+电子数为9NA
    C．100g 60%CH3COOH水溶液中含有的分子数为NA
    D．常温常压下0.1mol CO和NO的混合气体含氧原子数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    20．下列物质中，不属于有机物的是（　　）
    A．氰化钠（NaCN）B．醋酸（CH3COOH）C．乙炔（C2H2）D．碳化硅（SiC）

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