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    HA和HB两种酸的溶液分别加水稀释时，pH变化的简图如图所示，下列叙述中不正确的是
    A．HA是一种强酸
    B．x点，[A－]＝[B－]
    C．HB是一种弱酸
    D．原溶液中HA的物质的量浓度为HB的10倍
    D

    试题分析：A、根据图像可知HA稀释前pH＝1，稀释100倍后pH＝3，这说明在稀释过程中氢离子的物质的量不变，因此HA是强酸，A正确；B、x点两种溶液的pH相等，则根据电荷守恒可知[H＋]=[OH－]+[A－]、[H＋]=[OH－]+[B－]，所以x点，[A－]＝[B－]，B正确；C、稀释前HB的pH＝2，稀释100后pH＝3，这说明在稀释过程中溶液中氢离子的物质的量是增加的，因此溶液中存在电离平衡，所以HB是弱酸，C正确；D、稀释前HA的浓度是0.1mol/L。但由于HB是弱酸，不能确定HB的浓度，所以无法计算原溶液中HA的物质的量浓度与HB的物质的量浓度关系，D不正确，答案选D。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是
    A．将pH=5的H2SO4溶液稀释1×103后,c(H+):c(SO42-)=2:1
    B．醋酸与醋酸钠的的混合溶液中:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)<c(Na+)
    C．的硫酸铵溶液中:c(NH4+)+c(H+)＞c(SO42-)+c(OH-)
    D．常温下pH=4的NaHC2O4溶液中:c(H2C2O4)<c(C2O42－)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    25℃时，将0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水，形成1L混合溶液。
    （1）该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：
    A___________________________________________________；
    B____________________________________________________；
    C___________________________________________________。
    （2）溶液中共有______________种不同的粒子。
    （3）在这些粒子中，浓度为0.01mol/L的是           ；浓度为0.002mol/L的是    。
    （4）         和          两种粒子物质的量之和等于0.01mol。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在0.10mol·L－1NH3·H2O溶液中，加入少量NH4Cl晶体后，引起的变化是
    A．NH3·H2O的电离程度减小B．NH3·H2O的电离常数增大
    C．溶液的导电能力不变D．溶液的pH增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，将pH和体积都相同的盐酸和醋酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积变化如图，下列有关叙述正确的是
    A．曲线I为醋酸稀释时pH值变化曲线
    B．a点时，若都加入相同大小的锌粒，此时盐酸反应的速率大
    C．a点时，若都加入足量的锌粒，最终与醋酸反应产生的氢气多
    D．b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    室温下向一定量的稀氨水中加入水稀释后，下列说法正确的是（  ）
    A．因为稀释，溶液中所有离子的浓度均减小
    B．溶液中[c(H+)·c(NH3·H2O)]/ c(NH4+)不变
    C．NH3·H2O的电离程度增大，c(OH-)亦增大
    D．再加入与氨水等体积等浓度的盐酸，混合液pH=7

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    常温下有0. 1 mol/L的以下几种溶液，①H2SO4溶液②­­NaHSO4溶液③CH3COOH溶液④HCl溶液⑤HCN溶液⑥NH3·H2O，其中如下几种溶液的电离度(即已经电离的占原来总的百分数)如下表(已知H2SO4的第一步电离是完全的)，回答下面问题:
    ①H2SO4溶液HSO4-
    		②NaHSO4溶液HSO4-
    		③CH3COOH
    		④HCl溶液
    10%
    		29%
    		1.33%
    		100%
     
    （1）常温下，pH相同的表格中几种溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是(填序号，下同)    _
    （2）常温下，将足量的锌粉投人等体积pH=1的表格中几种溶液中，产生H2的体积(同温
    同压下)由大到小的顺序是_       _
    （3）在25℃时，若用已知浓度的NaOH滴定未知浓度的CH3 COOH应选用_       作指示剂，若终点时溶液pH = a，则由水电离的。c(H+)为_                 。
    （4）在25℃时，将b mol·L-1的KCN溶液与0. O1 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应达到平衡时，测得溶液pH = 7，则KCN溶液的物质的量浓度b_    0.01 mol·L-1填“>”、“<”或“=”);用含b的代数式表示HCN的电离常数Ka=           

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列事实可以证明一水合氨是弱电解质的是（  ）
    ①0．1 mol/L的氨水可使酚酞溶液变红 ②0．1 mol/L的氯化铵溶液的pH约为5 ③在相同条件下，氨水的导电性比强碱溶液弱 ④氨水受热分解挥发出氨气 ⑤在氨水中存在NH3·H2O分子
    A．①②B．②③⑤C．③④D．②④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在醋酸的电离过程中，加入水会使下列比值增大的是
    A．c(CH3COOH)/c(CH3COO—)B．c(CH3COO—)/c(OH—)
    C．c(H+)/c(CH3COOH)D．c(H+)/ c(OH—)

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