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    17．化学与生产、生活密切相关．下列叙述中正确的是（　　）
    A．用浓H2SO4刻蚀工艺玻璃上的纹饰
    B．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
    C．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的
    D．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金

    分析 A．浓硫酸与玻璃不反应；
    B．光导纤维主要成分是二氧化硅；
    C．漂白粉生成具有强氧化性的次氯酸，明矾水解生成具有吸附性的氢氧化铝；
    D．合金就是某种金属与其他一种或几种金属或非金属融合在一起形成的混合物．

    解答 解：A．浓硫酸与玻璃不反应，不能雕刻玻璃，氢氟酸能够与玻璃中二氧化硅反应，可以用来雕刻玻璃，故A错误；
    B．二氧化硅用于制作光导纤维，故B错误；
    C．漂白粉生成具有强氧化性的次氯酸，明矾水解生成具有吸附性的氢氧化铝，二者原理不同，故C错误；
    D．“不锈钢是合金”，不锈钢是铁、钴、镍的合金，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查了生活中的化学，熟悉玻璃的成分及性质、二氧化硅、漂白粉、明矾的性质、合金的概念是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．乙醇汽油是被广泛使用的新型清洁燃料，工业生产乙醇的一种反应原理为：
    2CO（g）+4H2 （g）═CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H=256.1kJ•mol-1
    CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=41.2kJ•mol-1
    已知：H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ•mol-1
    （1）以CO2（g）与H2（g）为原料也可合成乙醇，其热化学方程式如下：
    2CO2（g）+6H2（g）═CH3CH2OH（g）+3H2O（l）△H=-305.7kJ•mol-1．
    （2）CH4和H2O（g）在催化剂表面发生反应CH4+H2OCO+3H2，该反应在不同温度下的化学平衡常数如下表：
    温度/℃800100012001400
    平衡常数0.451.92276.51771.5
    ①该反应是吸热反应（填“吸热”或“放热”）；
    ②T℃时，向1L密闭容器中投入1molCH4和1mol H2O（g），平衡时c（CH4）=0.5mol•L-1，该温度下反应CH4+H2═OCO+3H2的平衡常数K=6.75．
    （3）汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题．某研究小组在实验室以Ag-ZSM-5 为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图
    ①若不使用CO，温度超过775℃，发现NO的分解率降低，其可能的原因为该反应是放热反应，升高温度反应更有利于向逆反应方向进行；在$\frac{n（NO）}{n（CO）}$=1的条件下，应控制的最佳温度在870℃左右．
    ②用CxHy（烃）催化还原NOx也可消除氮氧化物的污染．写出CH4与NO2发生反应的化学方程式：CH4+2NO2=CO2+N2+2H2O．
    （4）乙醇-空气燃料电池中使用的电解质是搀杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-离子．该电池负极的电极反应式为CH3CH2OH-12e-+6O2-=2CO2+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在25℃时，向50.00mL未知浓度的CH3COOH溶液中逐滴加入0.5mol•L-1的NaOH溶液．滴定过程中，溶液的pH与滴入NaOH溶液体积的关系如图所示，则下列说法中，不正确的是（　　）
    A．该滴定过程可采用酚酞做指示剂
    B．图中点③所示溶液中，c（CH3COO-）＜c（Na+）
    C．图中点①所示溶液中水的电离程度大于点③所示溶液中水的电离程度
    D．滴定过程中的某点，会有c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）的关系存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．将Na投入FeCl3溶液中，可观察到的现象是（　　）
    A．生成白色沉淀B．生成红褐色沉淀，有气泡产生
    C．有铁生成D．无变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．分别用10mL1mol/LAgNO3溶液与相同体积的下述溶液恰好完全反应则下述溶液中物质的量最大的是（　　）
    A．ZnCl2溶液B．NaCl溶液C．CaCl2溶液D．FeCl3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．硫化钠是一种重要的化工原料．工业上用硫酸钠来制得硫化钠．制备硫化钠的反应原理为：Na2SO4（s）+4H2（g）?Na2S（s）+4H2O（g）-Q，已知该可逆反应在1000℃时达到平衡，并保持反应器内恒温恒容．试回答下列问题：
    （1）此可逆反应的平衡常数表达式可表示为$\frac{[{H}_{2}O]^{4}}{[{H}_{2}]^{4}}$，若只改变一个影响因素，
    当平衡移动时，K值不一定变化（填“一定”或“不一定”）；当K值变大时，逆反应速率增大．（填“增大”、“减小”或“不变”）
    （2）该反应达到平衡时下列说法错误的是cd．
    a．容器内压强保持不变
    b．氢气和水蒸汽的物质的量之比保持不变
    c．加入少量Fe3O4固体，平衡向逆反应方向移动
    d．移除部分Na2S固体，平衡向正反应方向移动
    （3）该温度下，在2L盛有2.84g Na2SO4的密闭容器中通入H2气体，10分钟后测得固体质量为2.264g．则10分钟内H2的平均反应速率为0.0018 mol/（L•min）．
    （4）往Ba（ClO）2溶液中通入足量SO2气体后，溶液中的溶质是H2SO4 HCl．
    （5）向亚硫酸钠中滴加酚酞，溶液变为红色，若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，现象是白色沉淀生成，溶液红色褪去，请结合离子方程式，运用平衡原理进行解释：亚硫酸钠溶液水解成碱性，滴入酚酞成红色．SO32-+H2O?HSO3-+OH-，加入氯化钡后，Ba2++SO32-→BaSO3↓，降低了SO32-的浓度，使得水解平衡往左移动，导致溶液中OH-浓度降低，因此溶液红色褪去．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．化学与社会、生产密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．高纯度的单晶硅用于制造光导纤维
    B．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现
    C．乙酸乙酯在碱性条件下水解称为皂化反应
    D．可溶性铜盐有毒，在生命体中铜是一种不可缺少的微量元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．（1）写出甲苯制TNT的化学方程式+3HNO3$→_{△}^{浓硫酸}$+3H2O；
    （2）某烷烃A的蒸气的密度是相同状况下氧气密度的4倍，经测定得知该分子中共含有6个甲基．
    ①若A不可能是烯烃与氢气的加成产物，则A的结构简式为（CH3）3CCH2C（CH3）3；
    ②若A是炔烃与氢气的加成产物，则A的结构简式为CH3CH2C（CH3）2C（CH3）3．
    （3）①某烃1mol与2molHCl完全加成，生成的氯代烷最多可以与4molCl2发生光取代反应，则该烃的结构简式为CH≡CH；
    ②已知烯烃在氧化剂作用下，可按下式断裂其双键

    分子式为C10H18的有机物A催化加氢后得化合物B，其分子式为C10H22，化合物A跟过量的酸性高锰酸钾作用可以得到三种化合物：

    由此判断A的结构简式为（CH3）2C=C（CH3）-CH2-CH2CH=CH-CH3或CH3CH=C（CH3）-CH2-CH2CH=C（CH3）2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列试剂储存说法不正确的是（　　）
    A．金属钠存放在盛有煤油的试剂瓶中
    B．烧碱盛放在玻璃瓶塞的磨口玻璃瓶中
    C．存放液溴的试剂瓶中应加水封
    D．漂白粉置于冷暗处密封保存

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