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    11．2015年12月全球气候大会达成约定要节能减排．下列措施中，不利于节能减排和改善环境的是  （　　）
    A．推广可利用太阳能、风能的城市照明系统
    B．使用露天焚烧法处理未经分类的生活垃圾
    C．加速建设地铁、轻轨等轨道交通，减少汽车尾气排放
    D．积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料

    分析 A．减少化石能源的使用有利于节能减排和改善环境；
    B．垃圾应分类处理，回收再利用；
    C．地铁、轻轨等轨道交通，减少氮的氧化物的排放；
    D．推行“限塑令”，减少塑料制品的大量使用．

    解答 解：A．因减少化石能源的使用有利于节能减排和改善环境，太阳能、风能为新能源，则推广可利用太阳能、风能的城市照明系统利于节能减排和改善环境，故A正确；
    B．垃圾应分类处理，回收再利用，不能将未经分类的生活垃圾直接露天焚烧，不利于节能减排和改善环境，故B错误；
    C．汽车的大量使用导致汽车尾气中氮的氧化物的大量排放，而地铁、轻轨等轨道交通，减少氮的氧化物的排放，则利于节能减排和改善环境，故C正确；
    D．推行“限塑令”，减少塑料制品的大量使用，减少白色污染，则加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料，利于节能减排和改善环境，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查节能减排及改善环境，注重化学的可持续发生，明确常见环境问题的处理及减少污染、开发新能源及研发新材料促进人类的发展，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    1．在碱性溶液中，能大量共存的离子是（　　）
    A．Mg2+、Fe3+、NO3-、K+B．Al3+、Na+、Cl-、SO42-
    C．Na+、Ba2+、NO3-、Cl-D．K+、Na+、Cl-、HCO3-

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    2．聚合铝（PAC）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理．用铝灰、铝土矿、铝渣等为原料（主要成分为Al、Al2O3）可制取聚合铝．实验步骤如下：

    写出铝、氧化铝分别与盐酸反应的离子方程式：2Al+6H+=2Al3++3H2↑，Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．

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    19．不能用胶体有关知识解释的现象是（　　）
    A．将盐卤或石膏加入豆浆中制豆腐
    B．钢笔同时使用两种不同牌号的蓝黑墨水，易出现堵塞
    C．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
    D．在河水与海水的交界处，易形成三角洲

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．A、B、C、D、E五种化合物，均含有某种常见元素，它们的转化关系如图所示，其中A 为澄清溶液，C为难溶的白色固体，E则易溶于水，若取A溶液灼烧，焰色反应为浅紫色（透过蓝色钴玻璃）．请回答下列问题：

    （1）写出化学式：AKAlO2，CAl2O3，ENaAlO2．
    （2）写出下列反应的离子方程式：
    A→B：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，
    C→E：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．将金属A和金属B分别放入稀H2SO4中均有氢气生成．若将金属A和金属B相连后投入稀H2SO4中发现A被腐蚀；B未被腐蚀．关于B的叙述正确的是（　　）
    A．金属活动性B＞A
    B．还原性B＞A
    C．在后者装置中金属A发生还原反应，金属B发生氧化反应
    D．金属B的表面上明显有气泡产生，金属A表面无气泡

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色；下图是工业上以制作印刷电路的废液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、C1-）生产CuCl的流程如下：

    根据以上信息回答下列问题：
    （1）该生产过程还可以与氯碱工业、硫酸工业生产相结合，工业生产硫酸的方法名称是接触室，现代氯碱工业的装置名称是离子交换膜电解槽；
    （2）写出生产过程中XFe YHCl  （填化学式）
    （3）写出产生CuCl的化学方程式CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4
    （4）生产中为了提髙CuCl产品的质量，采用抽滤或者减压过滤_法快速过滤，析出的CuCl晶体不用水而用无水乙醇洗涤的目的是减少产品CuCl的损失，生产过程中调节溶液的pH不能过大的原因是防止CuCl水解．
    （5）在CuCl的生成过程中理论上不需要补充S02气体，其理由是Cu+2 H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O反应中生成的CuSO4和 SO2为1：1，CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2 H2SO4反应中消耗CuSO4和SO2也为1﹕1，所以理论上不需要补充SO2气体
    （6）在CuCl的生成过程中除环境问题、安全问题外，还应该注意的关键问题是防止CuCl的氧化和见光分解
    （7）工业氯化亚铜的定量分析：
    ①称取样品0.25g（称准至0.0002g）置于预先放人玻璃珠50粒和10mL过量的FeCl3溶液 250mL锥形瓶中，不断摇动；
    ②待样品溶解后加水50ml，邻菲罗啉指示剂2滴；
    ③立即用0.10mol L-1硫酸铈标准溶液滴至绿色出现为终点；同时做空白试验一次．已知：CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2   Fe2++Ce4+═Fe3++Ce3+如此再重复二次测得
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    空白实验消耗硫酸铈标准溶液的体积（mL）0.750.500.80
    0.25克样品消耗硫酸铈标准溶液的体积（mL）24.6524.7524.70
    ④数据处理：计算得该工业CuCl的纯度为95%．（平行实验结果相差不能超过0.3%）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．乙烯的最简式：CH2=CH2； 对甲基苯甲醇的结构简式：
    B．Cl-的结构示意图：   甲烷分子的球棍模型：
    C．HCO3-的水解方程式为：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
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    1．扁桃酸是重要的医药和染料中间体，其应用非常广泛．扁桃酸的结构简式如图所示．
    请回答：
    （1）扁桃酸分子中含氧官能团的名称是羟基、羧基．
    （2）扁桃酸的分子式是C8H8O3．
    （3）扁桃酸在一定条件下发生自身缩聚反应生成聚合物的化学方程式是_．
    （4）扁桃酸有多种同分异构体，请写出任意一种满足下列条件的同分异构体的结构简式：．
    ①含酯基且能发生银镜反应
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    ③苯环上只有2个取代基．

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