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    【题目】下列关于化石燃料的加工说法正确的是（ ）

    A. 石油裂化主要得到乙烯

    B. 石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油

    C. 煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气

    D. 煤的气化是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径

    【答案】C

    【解析】A、石油裂化的目的是获得更多的液态轻质汽油，A错误；B、石油分馏属于物理变化，B错误；C、煤的干馏是化学变化，可以得到出炉煤气、煤焦油和焦炭，C正确；D、煤制煤气是化学变化，D错误。答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将30.8g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生6.72L气体(标准状况)。另取等质量的该合金溶于过量的稀硝酸中，生成11.2L NO(标准状况),向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为

    A39.3g B.40.7g C.56.3g D.34.2g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效内氧化剂、漂白剂,其有效氯含量相当于漂白粉的7倍，主要用于棉纺、造纸业的漂白制，也用于食品消毒。水处理等。以氯酸纳等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下:

    已知：①亚氯酸钠(NaC1O2)受热易分解；

    ②NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O；

    ③ClO2常温下为黄绿色气体,纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10% 以下更安全。

    回答下列问题:

    (1)在ClO2发生器中通入空气的作用是__________

    (2)吸收塔中发生反应的化学方程式为:__________

    (3)由滤液NaClO2·3H2O，需采取的操作是在55C的条件下减压蒸发、_______、_______洗涤、干燥。工业上通常采用“减压蒸发”而不用“常压蒸发”,原因是_______;结晶后需要对晶体洗涤，为了减少损失，可以用______洗涤晶体。

    (4)在碱性溶液中NaClO2比较稳定,在酸性溶液中, ClO2-和H+结合为HClO2,HClO2是唯一的亚卤酸，不稳定,易分解产生Cl2、ClO2和H2O,试写出HClO2分解的化学方程式___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家预言，末来最理想的燃料是绿色植物，即将植物的秸杆(主要成分是纤维素)在适当的催化剂存在下水解成葡萄糖，再将葡萄糖转化为乙醇，用作燃料。

    （1）写出绿色植物的秸杆转化为乙醇的化学方程式：

    ①________________________________________________________________________；

    ②________________________________________________________________________。

    （2）乙醇还可用于合成其他有机物，下图是用乙醇为起始原料合成环状酯D的框图，请在方框内填入相应有机物的结构简式：_______________。

    （3）写出B＋C→D的化学方程式：_______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于化学键的叙述 ，正确的一项是（ ）

    A. 含有共价键的化合物一定是共价化合物

    B. 单质分子中均不存在化学键

    C. 含有分子间作用力的分子一定含有共价键

    D. 离子化合物中一定含有离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验现象中有白烟出现的是（ ）
    A.铜丝在Cl2中燃烧
    B.铁丝在氧气中燃烧
    C.氢气在氯气中燃烧
    D.Na在Cl2中燃烧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）

    A. 1 mol氨气中含共价键数均为4NA

    B. 1 mol —OH中含有的电子数为9 NA

    C. 1 mol Na2O2 固体中含离子总数为4 NA

    D. 标准状况下，2.24 L CCl4所含分子数为0.1 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关等离子体的说法不正确的是 （ ）

    A.等离子体内部全部是带电荷的微粒

    B.等离子体中正、负电荷大致相等

    C.等离子体具有很好的导电性

    D.等离子体用途十分广泛

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组将反应2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O设计为如图原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为2molL﹣1 ， 溶液的体积均为200mL，盐桥中装有饱和K2SO4溶液．下列说法中错误的是（ ）

    A.电池工作时，盐桥中的SO42﹣移向乙烧杯
    B.石墨b的电极反应式为Fe2+﹣e﹣═Fe3+
    C.当有0.1 mol SO42﹣进入烧杯时，反应消耗H+0.2 mol
    D.当 MnSO4浓度变为2.2 molL﹣1时，反应中转移电子0.2 mol（不考虑溶液的体积变化）

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