【题目】请按要求填空：
（1）①
的名称为：___；
②
的名称为：___；
③苯酚与浓溴水反应的化学方程式：___；
④甲醛与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式：___。
⑤某有机化合物A的分子式为C5H11Br，分子结构中有三个—CH3，两个
，一个—Br，则A的结构简式为___。
（2）某有机物A的相对分子质量为74，且红外光谱图如图，则A的结构简式为__。
（3）1体积某烃的蒸气完全燃烧生成的CO2比生成的水蒸气少1体积（在同温同压下测定）。0.1mol该烃完全燃烧的产物被碱石灰吸收，碱石灰增重39g。该烃的分子式为__；若该烃的一氯代物有3种，写出该烃所有可能的结构简式__。
【答案】3-甲基-2-丁醇 2-甲基-2，4-己二烯 
+3Br2
↓+3HBr HCHO+4Cu(OH)2+2NaOH
2Cu2O↓+Na2CO3+6H2O CH3CHBrCH(CH3)2 CH3CH2OCH2CH3 C6H14 CH3(CH2)4CH3或(CH3)3CCH2CH3
【解析】
（1）①根据醇类的命名规则，
的名称为：3-甲基-2-丁醇；
②根据二烯烃的命名规则，
的名称为：2-甲基-2，4-己二烯；
③苯酚与浓溴水发生取代反应，Br2取代苯酚芳环上的两个临位和一个对位，反应的化学方程式为：
+3Br2
↓+3HBr；
④甲醛与新制氢氧化铜悬浊液发生氧化反应，生成砖红色的Cu2O沉淀，由于甲醛有2个醛基，可以与4倍量的Cu(OH)2反应，化学方程式为：HCHO+4Cu(OH)2+2NaOH2Cu2O↓+Na2CO3+6H2O；
⑤根据题意，某有机化合物A的分子式为C5H11Br，分子结构中有三个—CH3，两个
，一个—Br，A的结构简式为：CH3CHBrCH(CH3)2；
（2）该有机物的相对原子质量为74，红外光谱图显示含有对称的甲基、对称的亚甲基和醚键，则该有机物的结构简式为CH3CH2OCH2CH3；
（3）设烃的分子式为CxHy，燃烧方程式为：
解得
，所以该烃分子式为C6H14，由于该烃的一氯代物有三种，则含有三种不同环境的H，则其结构简式为CH3(CH2)4CH3或(CH3)3CCH2CH3。
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【题目】某高中科研小组模拟工业尿素法生产肼(N2H4)，具体方法：先将尿素、次氯酸钠和氢氧化钠溶液混合，然后在催化剂存在的条件下反应制得肼，利用氮气吹出混合物中的肼，并用硫酸吸收制备硫酸肼。具体实验原理图如下：
已知：①肼极易溶于水，长期暴露在空气中或短时间受高温作用会爆炸分解。
②硫酸肼(N2H4·H2SO4)是类似于NH4HSO4的盐类，白色固体，微溶于冷水，易溶于热水，不溶于乙醇和二氯乙烷等有机溶剂。
③密度：ρ硫酸肼>ρ二氯乙烷>ρ稀硫酸
(1)盛装尿素溶液的装置名称为_____________________；硫酸肼的水溶液中含有多种阳离子，其中阳离子N2H5+的电子式为________________________。
(2)反应前应先通入一段时间氮气，其目的为________________________________。
(3)装置A中发生反应制备肼的离子方程式为_______________________________。
(4)装置B中二氯乙烷的作用为__________________________________________；使用冰水浴的作用__________________________________________________。
(5)装置B反应完全后需经过过滤、洗涤、干燥等操作得到硫酸肼，洗涤过程中最好选择下列那种洗涤剂________________(填字母)。
A．冷水 B．热水 C．无水乙醇 D．饱和食盐水
(6)若实验中所用的NaClO和NaOH混合液中两溶质的浓度均为0.1mol·L1，则此溶液中离子浓度的大小顺序为______________________________________。
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【题目】可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g)在一定的条件下反应混合物中各组分的浓度(mol·L-1)与时间t(min)的变化曲线如图所示，根据图示，回答
(1)时间t1的意义是_________
(2)在时间0至t1的间隔里，v(H2) =________________
(3)此平衡状态下，H2的转化率为_________________
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【题目】SO2可用于防腐剂、消毒剂，也是一种重要的冷冻介质。实验室可用如图所示装置制备SO2，并用纯净SO2进行相关实验。
(1)上述方法制备的SO2中，往往因伴有硫酸小液滴而呈白雾状。除去白雾可在制备装置后连接下图所示装置，该装置中的试剂是__________，气体从_______口(填“a”或“b”)进。
(2)检验SO2常用的试剂是__________________，利用了SO2的_________性。
(3)将SO2通入0.1mol/L Ba(NO3)2溶液中，得到白色沉淀，该沉淀的化学式为___________。
分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制Ba(NO3)2和BaCl2溶液，进行如下实验：
(4)实验A、C中，煮沸蒸馏水及使用植物油的目的是_________________________________。
(5)实验C中，没有观察到白色沉淀，但pH传感器显示溶液呈酸性，原因是__________________。(用方程式表示)
(6)实验B中出现白色沉淀比实验A快很多。由此得出的结论是___________________________。若实验A、B中通入足量的SO2后，溶液pH：A_________B(填“>”、“<”或“=”)。
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【题目】为了确认乙酸、碳酸和硅酸的酸性强弱，有人设计用如图所示装置，一次实验达到目的(不能再选用其他酸性溶液)。
(1)锥形瓶内装有某种可溶性正盐固体(含有3种酸的酸根的其中一种)，此固体为________，分液漏斗中所盛试剂是___。
(2)装置B中所盛试剂的名称是________，试剂的作用是__________。
(3)装置C中出现的现象是__________________。
(4)由实验可知三种酸的酸性大小顺序为________(用化学式表示)。
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【题目】
是一种有机烯醚，可以用烃A通过下列路线制得：
则下列说法正确的是（ ）
A.A的名称是2-丁烯
B.B分子中不含不饱和键
C.C是一种二元醇，易溶于水
D.3的反应类型为消去反应
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【题目】无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、N2中的几种，将一定量的甲气体经过如图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为（ ）
A.NO2、N2B.NO、CO2
C.NO2、CO2D.NO、CO2、N2
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【题目】在一定条件下，将6体积的NO2(不考虑N2O4)和一定体积的NO置于试管中，并将试管倒置于水中，当通入4.5体积的O2充分反应后，剩余1.5体积气体，则原NO体积可能为( )
①3体积 ②4体积 ③5体积 ④5.5体积 ⑤2体积
A.③B.⑤C.④或⑤D.②或⑤
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【题目】【化学—选修2：化学与技术】粉煤灰是燃煤电厂排出的主要固体废物。我国火电厂粉煤灰的主要氧化物组成为：SiO2、Al2O3、CaO等。一种利用粉煤灰制取氧化铝的工艺流程如下：
（1）粉煤灰研磨的目的是 。
（2）第1次过滤滤渣的主要成分有 和 （填化学式, 下同）,第3次过滤时，滤渣的成分的是 。
（3）在104℃用硫酸浸取时，铝的浸取率与时间的关系如下图1，适宜的浸取时间为 h；铝的浸取率与“助溶剂/粉煤灰”的关系如图2所示，从浸取率角度考虑，三种助溶剂NH4F、KF及其NH4F与KF的混合物，在助溶剂/粉煤灰相同时，浸取率最高的是 （填化学式）；用含氟的化合物作这种助溶剂缺点是 （举一例）。
（4）流程中循环使用的物质有 和 （填化学式）。
（5）用盐酸溶解硫酸铝晶体，能够发生的原因是 。
（6）用粉煤灰制取含铝化合物的主要意义是 。
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