丙烯可用于合成应用广泛的DAP树脂单体.下列反应流程中的反应条件和少量副产物省略.已知: RCOOR’+R’’OH→RCOOR’’+R’OH(1)．DAP树脂单体的分子式为 .B中所含官能团的名称是 . B→C的反应类型 .(2)．E的相对分子质量为162.分子中有三种化学环境不同的氢.写出E的结构简式 .(3)．请写出反应②的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（本题12分）

丙烯可用于合成应用广泛的DAP树脂单体。下列反应流程中的反应条件和少量副产物省略。

已知： RCOOR’＋R’’OH→RCOOR’’＋R’OH（R、R’、R’’代表烃基）

（1）．DAP树脂单体的分子式为。B中所含官能团的名称是， B→C的反应类型。

（2）．E的相对分子质量为162，分子中有三种化学环境不同的氢。写出E的结构简式。

（3）．请写出反应②的化学方程式。

（4）．D有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有种。

A．能与NaOH溶液反应

B．苯环上只有两个相同的取代基，且苯环上的一氯代物有两种

（5）．以丙烯为原料，其他无机试剂任选，写出制备硝化甘油的合理流程图，注明试剂条件。注：合成路线的书写格式参照如下实例流程图：

CH3CHO CH3COOHCH3COOCH2CH3

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(16分)某实验小组模拟“侯氏制碱法”制纯碱，并进行以下探究：

（1）检验纯碱样品中是否混有NaHCO3，请选择下列装置设计实验，并完成下表：

选择的装置

(填编号)

实验现象

实验结论

样品含 NaHCO3

（2）测定该纯碱样品的纯度：称取m1g样品，置于小烧杯中，加水溶解，滴加足量CaCl2溶液。将反应混和物过滤、 (填操作)、干燥、称量为m2g。该纯碱样品的纯度为。

（3）该小组同学在0.1 mol/L NaHCO3溶液中滴加酚酞溶液1滴，溶液没有什么变化，但加热后显淡红色，加热较长时间后冷却，红色不褪去。为探究原因，进行了下列实验：

实验1: 加热0.1 mol/L NaHCO3溶液，测得溶液pH变化如下表

温度(℃)	10	20	30	50	70	80	100
pH	8.3	8.4	8.5	8.9	9.4	9.6	10.1

但当温度恢复到10 ℃，测得溶液pH=9.8。

实验2：加热0.1 mol/L NaHCO3溶液，将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊。

①用离子方程式表示0.1 mol/L NaHCO3溶液中存在的平衡(除水电离平衡外) 、

________________。这两个平衡以__________为主。

②结合实验1、2分析，加热0.1 mol/L NaHCO3溶液，pH增大的原因可能是_____________(答一条)。

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科目：高中化学 来源：2014-2015学年北京市海淀区高三第二学期期末练习理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

下图装置用于气体的干燥、收集和尾气吸收，其中X、Y、Z对应都正确的是

	X	Y	Z
A	无水硫酸铜	氯气	饱和食盐水
B	碱石灰	氨气	水
C	氯化钙	二氧化硫	氢氧化钠
D	氯化钙	一氧化氮	氢氧化钠

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（14分）硫是一种生命元素，组成某些蛋白质时离不开它。SO2是硫的一种重要氧化物，为探究SO2的性质，某化学兴趣小组的同学设计了如下系列实验：

（1）为验证SO2具有还原性。将SO2气体通入溴水中，溴水褪色。写出反应的化学方程式。

（2）已知SO2与Na2O2的反应为进一步探究Na2O2与SO2的反应，用如图所示装置进行实验。

①写出A中反应的化学方程式。

②B装置的作用是。

③在F处检验到有O2生成，据此甲同学认为Na2O2与SO2发生了反应，反应的化学方程式为。

④乙同学认为Na2O2与SO2反应除生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成，为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下实验方案。

上述方案（“合理”或“不合理”），简要说明理由。

⑤E装置中溶液呈碱性，为检验吸收液中其他阴离子，完成下列实验方案。

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量吸收液于试管中滴加BaCl2溶液至过量	白色浑浊
	固体部分溶解，产生气泡

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关于下列各装置图的叙述中，不正确的是

A．①中总反应为Zn + CuSO4 =Cu + ZnSO4

B．②中正极反应为2H2O + O 2 + 4e－=4OH－

C．③中负极反应为Zn+2OH－- 2e－=Zn(OH)2

D．④中向Fe电极区滴入2滴铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀

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磷是重要的非金属元素。磷单质及其化合物在工业生产中有着广泛的应用。

次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍等等。

完成下列填空

（1）．磷原子的最外层电子排布的轨道表示式为 ______ ；氧原子核外电子云有种不同的伸展方向，其最外层有种不同运动状态的电子。NaH2PO2中涉及到四种元素，它们的原子半径由小到大的顺序为。

（2）．写出与磷同周期的主族元素中，离子半径最小的元素，其最高价氧化物对应水化物的电离方程式。

（3）．磷酸二氢钠主要用于制革、处理锅炉水及在食品工业、发酵工业中作缓冲剂。其水溶液呈酸性的原因是__________________________________________________。（请用文字描述）

已知Ca3(PO4)2与SiO2、C高温共热可以反应得到CaSiO3、P4蒸气和CO。

（4）．写出该反应的化学方程式__________________________。

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	实验操作	现象	解释或结论
A	向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液	出现白色沉淀	溶液X中一定含有SO42-
B	等体积pH＝3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体	HA放出的氢气多且反应速率快	HB酸性比HA强
C	在镁、铝为电极，氢氧化钠为电解质的原电池装置中	镁表面有气泡	金属活动性：Al＞Mg
D	向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振荡后加入0．5 mL有机物Y加热	未出现砖红色沉淀	Y中不含有醛基