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    5．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．用醋酸去水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
    B．氯化铝与足量氨水反应：Al3++3NH3•H2O═3NH4++Al（OH）3↓
    C．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
    D．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O

    分析 A．醋酸为弱酸，应写成化学式；
    B．氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝，氢氧化铝不溶于弱碱；
    C．电荷不守恒；
    D．生成的硫酸钡和水的物质的量之比为1：2．

    解答 解：A．醋酸为弱酸，应写成化学式，正确的离子方程式为CaCO3+2HAc═Ca2++2Ac-+H2O+CO2↑，故A错误；
    B．氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝，氢氧化铝不溶于弱碱，离子方程式为Al3++3NH3•H2O═3NH4++Al（OH）3↓，故B正确；
    C．电荷不守恒，应为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故C错误；
    D．生成的硫酸钡和水的物质的量之比为1：2，应为2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查离子反应的书写，为高考高频考点，把握发生的化学反应为解答的关键，注意单质、弱电解质、沉淀等在离子反应中保留化学式，注重基础知识的考查，答题时还要注意与量有关的离子方程式的书写和判断，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．由CH2=CH2制备HO-CH2-CH2-OH，所发生的化学反应是（　　）
    A．加成反应B．消去反应、氧化反应
    C．氧化反应、加成反应D．加成反应、取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．下表给出了六种元素的相关信息，其中A、B、C、D、E为短周期元素．
    元素相    关    信    息
    A在常温、常压下，其单质是气体，随着人类对环境的认识和要求的提高，它将成为倍受青睐的清洁燃料．
    B工业上通过分离液态空气获得其单质，其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障．
    C植物生长三种必需元素之一，它能形成多种氧化物，其氢化物是中学化学里学习的唯一的碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
    D室温下其单质呈淡黄色粉末状固体，加热易熔化．该单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰．
    E它在空气剧烈燃烧，有黄色火焰，生成的淡黄色固态化合物可用于潜水艇的供氧剂．
    F它是人体不可缺少的微量元素，其单质也是应用最广的金属原材料，常用于制造桥梁、轨道等．
    请根据以上信息回答问题：
    （1）A元素符号H F元素的名称铁
    （2）C元素在周期表中的位置第2周期VA族
    （3）D元素原子结构示意图
    （4）E元素最高价氧化物对应水化物化学式为NaOH
    （5）有A、B和E三种元素组成的化合物属于离子晶体（填“原子”、“离子”或“分子”），其晶体中含有的化学键类型为离子键、共价键．
    （6）B和D对应的气态氢化物中，热稳定性较强的是H2O，熔沸点较高的是H2O．（用具体的化学式表示）
    （7）D的最高价含氧酸稀溶液与F单质反应的离子方程式Fe+2H+=Fe2++H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）（　　）
    A．124 g P4含有P-P键的个数为4NA
    B．12 g石墨中含有C-C键的个数为1.5NA
    C．12 g金刚石中含有C-C键的个数为4NA
    D．SiO2晶体中存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．只用一种试剂就能区别FeCl3和FeCl2二种溶液，该试剂可用（　　）
    ①硫氰化钾溶液       ②NaOH溶液       ③氯水        ④铁粉．
    A．①②B．①③C．②③D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．由Na、Mg、Al、Zn四种金属单质中的两种组成的混合物共12克，跟足量盐酸反应，产生5.6LH2（标况），由此可判断混合物中必定含有（　　）
    A．NaB．MgC．AlD．Zn

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．2008年8月25日，十一届全国人大常委会第四次会议正式对《食品安全法（草案）》进行了二审，表明国家对食品安全问题越来越重视．工商人士提醒消费者，长期食用二氧化硫含量超标的食品不仅会破坏维生素B1，还会影响人体对钙的吸收．下列说法中一定错误 的是（　　）
    A．二氧化硫遇水生成亚硫酸，容易引起胃肠道反应
    B．人体直接吸入二氧化硫易引起呼吸道疾病
    C．二氧化硫引起的环境问题主要是酸雨
    D．可通过服入碱性物质（如NaOH）的方法来消除二氧化硫中毒

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．自然界中，锰的主要矿石有软锰矿（主要成分Mn02）和菱锰矿（主要成分MnCO3 ）金属锰的提炼方式主要有火法和湿法两种．请回答下列问题：
    （1）火法炼锰可用铝与软锰矿高温反应进行．该反应的化学方程式是4Al+3MnO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Al2O3+3Mn．
    湿法炼锰有电解硫酸锰溶液法．电解锰的生产过程分为化合浸取、氧化净化、沉淀除杂及产品回收．其生产工艺流程如图：

    已知：①菱锰矿中主要杂质是Fe2+、Co2+、Ni2+
    ②生成氢氧化物的pH如下表：
    物质Fe（OH）2Ni（OH）2Co（OH）2Mn（OH）2Fe（OH）3
    开始沉淀pH7.57.77.68.32.7
    完全沉淀pH9.78.48.29.83.8
    ③有关难溶氢氧化物和硫化物pKsp数据（pKsp=-1gKsp）
    难容物质Fe（OH）3Ni（OH）2Co（OH）2NiSCoS
    pKsp38.5515.2614.718.4920.40
    （2）菱锰矿粉与硫酸反应的化学方程式是MnCO3+H2SO4═MnSO4+H2O+CO2↑
    （3）Mn02的作用是除去菱锰矿的硫酸浸取液中的Fe2+，该除杂过程的离子方程式是MnO2+2 Fe2++4H+═2 Fe3++Mn2++2H2O
    （4）使用氨水的目的是调整pH到2.7-7.6之间（填pH范围，精确到小数点后1位数字）．在“浸出液”中加入硫化按的目的是作沉淀剂，生成NiS、CoS沉淀
    （5）电解槽中使用的是惰性电极板，电解反应方程式为2MnSO4+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2SO4+O2↑+2Mn．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列关于常见有机化合物的说法中，不正确的是（　　）
    A．葡萄糖是人体内主要供能物质，血液中葡萄糖含量过低，会使人患“低血糖”症
    B．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有碳碳双键
    C．分子式为C5H12的有机物只有三种，它们互为同系物
    D．乙酸乙酯的水解反应；苯和硝酸反应生成硝基苯，两者的反应类型相同

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