Question

常温下，将V₁mL C₁ mol/L的醋酸滴加到V₂ mLC₂mol/L的氢氧化钠溶液中，下列结论正确 的是（　　）

• A、若将c₁mol/L的醋酸冲稀10倍，则其pH增大1
• B、若将c₂ mol/L的氢氧化钠溶液冲稀10倍，则其pH减小1
• C、若c₁?v₁=c₂．v₂，则混合液中c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）
• D、若混合液的pH=7，则混合液中c(CH3COO-)=c(Na+)

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．醋酸是弱电解质，在其水溶液里存在电离平衡，加水稀释能促进醋酸的电离，根据稀释后氢离子浓度确定pH值增大的量；
B．氢氧化钠是强电解质，在其水溶液里不存在电离平衡，根据稀释后氢氧根离子浓度计算溶液的pH；
C．醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解，钠离子不水解；
D．根据电荷守恒判断．

解答： 解：A．在水溶液里，醋酸存在电离平衡，加水稀释能促进醋酸的电离，若将c₁mol/L的醋酸冲稀10倍，氢离子浓度大于原来的

1

10

，所以其pH增大的数值小于1，故A错误；
B．在水溶液里，氢氧化钠不存在电离平衡，若将c₂ mol/L的氢氧化钠溶液冲稀10倍，氢氧根离子浓度是用来的

1

10

，则其pH减小1，故B正确；
C．若c₁?v₁=c₂．v₂，醋酸和氢氧化钠恰好反应生成醋酸钠，醋酸根离子易水解而钠离子不水解，所以则混合液中c（CH₃COO^-）＜c（Na⁺），故C错误；
D．若混合溶液的pH=7，则c（OH^-）＜c（H⁺），溶液中存在电荷守恒，c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），所以c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），故D正确；
故选BD．

点评：本题考查酸碱混合时的定性判断及弱电解质的电离，注意加水稀释弱电解质时溶液pH的变化，为易错点．