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    9．实验开放日，小江抽到了有关金属性质的实验．
    （1）他将铝片投入稀硫酸中，没有明显现象，则在投入之前铝片已发生4Al+3O2=2Al2O3（填化学方程式）反应．
    （2）现有形状大小完全相同的铝片、铜片和铁片，从下列药品中选一种来验证三者的活动性顺序，一定不能够选择的有②． （填序号，可多步实验）
    ①稀硫酸 ②硫酸铝溶液 ③硫酸铜溶液 ④硫酸亚铁溶液
    （3）将一定量的铝粉和铁粉加入到硫酸铜溶液中，一定发生的反应是：2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu（填化学方程式）．充分反应后，溶液为无色，则容器内一定含有的固体有铜（填名称）．

    分析 （1）根据铝和氧气反应生成氧化铝进行分析；
    （2）根据铝的金属活动性比铜、铁强，所以硫酸铝不会与铁、铜反应进行分析；
    （3）根据铝的活动性最强，其次是铁，铜的活动性最不活泼，所以一定发生的是铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜进行分析．

    解答 解：（1）铝和氧气反应生成氧化铝，化学方程式为：4Al+3O2=2Al2O3，故答案为：4Al+3O2=2Al2O3；
    （2）铝的金属活动性比铜、铁强，所以硫酸铝不会与铁、铜反应，所以一定不能够选择的有②，故答案为：②；
    （3）铝的活动性最强，其次是铁，铜的活动性最不活泼，所以一定发生的是铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，化学方程式为：2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu，充分反应后，溶液为无色，则容器内一定含有的固体有铜．故答案为：2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu，铜．

    点评 在解此类题时，首先分析应用的原理，然后找出反应物、生成物，最后结合方程式的书写规则书写方程式．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．（1）已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） 放热483.6KJ，H2O（g）=H2O（l） 放热44kJ．
    则H2O（l）=H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）将会吸收（吸收或放出）285.8kJ的热量．
    （2）已知：H-H、N≡N和N-H的键能分别是436kJ、945kJ和391kJ．则反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）将会放出（吸收或放出）93kJ的热量．
    （3）已知RO3n-氧化I-（碘离子）的反应方程式RO3n-+6I-+6H+=3I2+R-+3H2O．则在RO3n-中，R元素的化合价是+5．由上述方程式判断R原子的最外层电子数是7．
    （4）已知反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑，当有1.5mol水发生氧化反应时，则被水还原的BrF3物质的量是1mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．某学生在做元素性质与原子结构关系的实验时，设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象．请帮助该学生整理并完成实验报告．
    （1）实验目的：探究同一主族元素性质的递变规律．
    （2）实验用品：仪器：试管、胶头滴管
    药品：新制氯水、新制溴水、溴化钠溶液、碘化钠溶液、四氯化碳
    （3）实验内容（在下表横线中填写相关内容）
    序号实验方案实验现象
    ①向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制氯水，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置液体分为两层，下层呈橙红色
    ②向盛有少量碘化钠溶液的试管中滴加少量新制溴水，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置液体分为两层，下层呈紫红色
    （4）实验结论：同主族元素从上到下，元素原子的得电子能力逐渐减弱．
    （5）问题和讨论
    ①上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为Cl2+2Br-=Br2+2Cl-、2I-+Br2=2Br-+I2．
    ②由于氟单质过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱．试列举两项事实说明氟的非金属性比氯的强：HF的稳定性比HCl的强、F2能置换出水中的氧，而Cl2不能置换出水中的氧．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．用质量分数为70%、密度为1.42g•cm-3的浓HNO3配制lmol•L-1的稀硝酸100mL，现给出下列可能用到的仪器：①100mL量筒；②10mL量筒；③50mL烧杯；④托盘天平；⑤100mL容量瓶；⑥胶头滴管；⑦玻璃棒：
    按使用仪器先后顺序排列正确的是（　　）
    A．②③⑦⑤⑥B．②⑤⑦⑥C．①③⑤⑦④⑥D．④③⑦⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关物质的表达式正确的是（　　）
    A．乙炔分子的球棍模型：B．羟基的电子式：
    C．2氯丙烷的结构简式：CH3CHClCH3D．丙烯的键线式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．丁达尔现象是化学变化
    B．钠能与硫酸铜稀溶液反应，置换出红色的铜
    C．定容时，因不慎使液面高于容量瓶的刻度线，需重新配制
    D．氢氧化铁胶体在直流电场中，一段时间阴极附近红褐色加深，说明胶体带正电

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．某碱性蓄电池在充电和放电时发生的反应为：Fe+NiO2+2H2O$?_{充电}^{放电}$Fe（OH）2+Ni（OH）2，下列说法中正确的是（　　）
    A．放电时，负极上Fe发生还原反应
    B．放电时，正极反应是：NiO2+2e-+2H+=Ni（OH）2
    C．放电时，Ni（OH）2是还原产物
    D．该蓄电池放电过程和充电过程发生的是可逆反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列各项中表达正确的是（　　）
    A．CO2分子的结构式：O=C=OB．NaCl的电子式：
    C．N2的结构式：D．F的原子结构示意图：

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．以某菱锰矿（含MnCO3、SiO2、FeCO3和少量Al2O3等）为原料通过以下方法可获得碳酸锰粗产品．

    （已知：Ksp（MnCO3）=2.2×10-11，Ksp[Mn（OH）2]=1.9×10-13，Ksp[Al（OH）3]=1.3×10-33）
    （1）滤渣1中，含铁元素的物质主要是Fe（OH）3（填化学式，下同）；加NaOH调节溶液的pH约为5，如果pH过大，可能导致滤渣1中SiO2、Al（OH）3含量减少．
    （2）滤液2中，+1价阳离子除了H+外还有Na+、NH4+（填离子符号）．
    （3）取“沉锰”前溶液amL于锥形瓶中，加入少量AgNO3溶液（作催化剂）和过量的1.5%（NH4）2S2O8溶液，加热，Mn2+被氧化为MnO4-，反应一段时间后再煮沸5min[除去过量的（NH4）2S2O8]，冷却至室温．选用适宜的指示剂，用b mol•L-1 的（NH4）2Fe（SO4）标准溶液滴定至终点，消耗（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液V mL．
    ①Mn2+与（NH4）2S2O8反应的还原产物为SO42-（填化学式）．
    ②“沉锰”前溶液中c（Mn2+）=$\frac{bV}{5a}$mol•L-1（列出表达式）．
    （4）其他条件不变，“沉锰”过程中锰元素回收率与NH4HCO3初始浓度（c0）、反应时间的关系如下图所示．
    ①NH4HCO3初始浓度越大，锰元素回收率越高（填“高”或“低”），简述原因NH4HCO3初始浓度越大，溶液中c（CO32-）度越大，根据溶度积Ksp（MnCO3）=c（Mn2+）×c（CO32-）可知溶液c（Mn2+）越小，析出的MnCO3越多．
    ②若溶液中c（Mn2+）=1.0mol•L-1，加入等体积1.8mol•L-1 NH4HCO3溶液进行反应，计算20～40min内v（Mn2+）=0.0075mol/（L．min）．

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