Question

为检验某病人血液中的含钙量，现取10mL血液样品稀释后用草酸铵[（NH₄）₂C₂O₄]处理成草酸钙沉淀，将此沉淀溶于过量的稀H₂SO₄中，然后用0.5mol/LKMnO₄溶液（生成Mn²⁺、CO₂、H₂O）恰好消耗1.6mL，则该病人血液中含钙量为（ ）
A．2.4 g/L
B．8 g/L
C．6 g/L
D．12 g/L

Answer 1

【答案】分析：KMnO₄氧化H₂C₂O₄为CO₂，自身被还原为Mn²⁺，根据电子转移守恒计算草酸的物质的量n（H₂C₂O₄），根据草酸根守恒可知n（CaC₂O₄）=n（H₂C₂O₄），进而计算10ml血液中钙的质量，据此计算血液中含钙量．
解答：解：KMnO₄氧化H₂C₂O₄为CO₂，自身被还原为Mn²⁺，根据电子转移守恒有：
1.6×10^-3L×0.5mol/L×（7-2）=n（H₂C₂O₄）×2×（4-3）
解得，n（H₂C₂O₄）=2×10^-3mol
所以n（CaC₂O₄）=n（H₂C₂O₄））=2×10^-mol，
所以10ml血液中钙的质量为2×10^-3mol×40g/mol，
故该病人血液中含钙量为=8g/L．
故选：B．
点评：考查滴定原理运用、氧化还原反应计算，难度中等，判断草酸的物质的量是关键，可以根据关系式或方程式计算，但都的通过电子转移守恒确定比例关系．