如图所示的正立方体中有A-F六个点.其中点A处于立方体的中心.点B-F均处于立方体的顶点. (1)请从A-F六个位置中选择合适的位置.放置相应的原子模型来表示CO2和CH4的分子空间构型.① 点放置碳原子. 点放置氧原子.可表示CO2的分子空间构型.② 点放置碳原子. 点放置氢原子.可表示CH4的分子空间构型. (2)若如图所示的正立方体是某晶体的晶胞.A� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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如图所示的正立方体中有A～F六个点，其中点A处于立方体的中心，点B～F均处于立方体的顶点。

（1）请从A～F六个位置中选择合适的位置，放置相应的原子模型来表示CO₂和CH₄的分子空间构型。① 点放置碳原子，点放置氧原子，可表示CO₂的分子空间构型。② 点放置碳原子，点放置氢原子，可表示CH₄的分子空间构型。

（2）若如图所示的正立方体是某晶体的晶胞，A点是M原子，B、D、E、F均为N原子，C点无任何原子。则该晶体的化学式为：

（1）① A ，E、C ② A，D E B F

（2）M₂N或NM₂

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

（2013?德州一模）【化学一物质结构与性质】
A-E是周期表中1一36号的元素，它们的原子序数依次递增且分别位于前四周期的各个周期中．对它们的性质及结构的描述如下．
A原子的基态只有一种形状的电子云，并容易形成共价键；B原子的最外电子层的电子排布可表示为nsⁿnpⁿ，其元素最高正化合价与最低负化合价的代数和为0；C与B同周期，其第一电离能髙于周期表中与之相邻的所有元素；D元素在周期表中位于C元素的下一周期，其电负性在同周期元素中最大；E原子最外电子层只有未成对电子，其内层所有轨道全部充满，但并不是第IA族元素．
（1）请写出E原子基态的电子排布式

[Ar]3d¹⁰4s¹

．
（2）A与C形成的最简单化合物（甲）分子的立体结构是

三角锥型

，其中C原子的杂化方式是

sp³

．
（3）A与D元素形成的化合物（乙）与甲相比，沸点较低的是（写化学式）

HCl

原因是

氨气分子之间存在氢键，氯化氢分子间不存在氢键

．
（4）B元素可形成B₇₀单质，它在一定条件下吸收可见光后可高效杀灭癌细胞，有望成为癌症治疗药物的候选材料．它与金属钾掺杂在一起的化合物，其晶胞如图所示（白球位于立方体的体心和顶点，小黑球位于立方体的面上），则该化合物中B₇₀与钾原子个数比为

1：3

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某离子晶体晶胞结构如图所示，x位于立方体的顶点，Y位于立方体中心．

试分析：
（1）晶体中每个Y同时吸引着

个X，该晶体的化学式为

XY₂或Y₂X

．
（2）晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有

个．
（3）晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX的度数为

109°28′

．
（4）设该晶体的摩尔质量为M g?mol^-1，晶体密度为ρ?cm^-3，阿伏加德罗常数为N_A则晶体中两个距离最近的X中心间的距离为

2ρNA

．
（5）如图2图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断NaCl晶体结构的图象是

A．①B．②C．③D．④
（6）用价层电子对互斥理论（VSEPR）判断下列分子或离子的空间构型

分子或离子	H₂S	CO₃^2-	PH₃	ClO₄^--
空间构型	V型 V型	平面三角形平面三角形	三角锥型三角锥型	正四面体正四面体

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科目：高中化学 来源： 题型：

碱金属的晶体中，金属原子是按照体心立方的形式紧密堆积的，从碱金属晶体中划分出的最小结构单元，如图所示：

图中正立方体的顶点和中心都被一金属原子占据，如果将金属原子视为圆球体，这些球体之间尽可能地相互靠近或接触。试计算碱金属晶体中金属原子的空间利用率。

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科目：高中化学 来源：2010-2011学年吉林省延吉市高三第六次月考（理综）化学部分 题型：填空题

（15分）现有前四周期A、B、C、D、E、X六种元素，已知B、C、D、E、A五种非金属元素原子半径依次减小，其中B的s能级上电子总数等于p能级上电子总数的2倍。X原子的M能层上有4个未成对电子。请回答下列问题：

（1）写出C、D、E三种原子第一电离能由大到小的顺序为_______________。

（2）A原子与B、C、D原子形成最简单化合物的稳定性由强到弱的顺序为_____________，根据价层电子对互斥理论预测BA₂D的分子构型为____________。

（3）某蓝色晶体，其结构特点是X²⁺、X³⁺离子分别占据立方体互不相邻的顶点，而立方体的每条棱上均有一个BC^-。与A同族且相差两个周期的元素R的离子位于立方体的恰当位置上。根据其结构特点可知该晶体的化学式为（用最简正整数表示）________

（4）科学家通过X射线探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶体结构与NaCl的晶体结构相似（如图所示），其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：

离子晶体	NaCl	KCl	CaO
晶格能/kJ·mol^－¹	786	715	3401

根据表格中的数据：判断KCl、MgO、TiN 三种离子晶体熔点从高到低的顺序是______________。MgO晶体中一个Mg²^＋周围和它最邻近且等距离的O^2-有__________________个。

（5）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V₂O₅和Cr₂O₃中，适合作录音带磁粉原料的是__________________。

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