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【题目】已知在25 条件下向10.00 mL 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1NaOH溶液,其pH变化曲线如下图所示忽略温度变化。下列说法中不正确的是

Aa点表示的溶液中cCH3COO-约为10-3 mol·L-1

B.用25 .00mL的酸式滴定管量取CH3COOH溶液

CcNaOH溶液的体积小于10 mL

D.在ac间任一点,溶液中一定都有cNa+>cCH3COO->cH+>cOH-

【答案】D

【解析】

试题分析:A.由于甲酸中水电离的氢离子浓度很小,所以溶液中氢离子浓度与甲酸电离的甲酸根离子浓度基本相等,a点时溶液pH=3,氢离子浓度为10-3 molL-1,则甲酸溶液中甲酸根离子浓度约为10-3 molL-1,故A正确;B.甲酸为一元弱酸,溶液显示酸性,所以取用甲酸应该使用酸式滴定管,故B正确;C.由于甲酸为弱酸,若加入10mL氢氧化钠溶液时,反应生成强碱弱酸盐甲酸钠,反应后的溶液为碱性,由于c点显示中性,则加入的氢氧化钠溶液体积应该小于10mL,故C正确;D.在ac间任一点,溶液显示酸性,则一定满足:cH+cOH-,根据电荷守恒:cNa++cH+=cHCOO-+cOH-可知,cNa+cHCOO-,所以离子浓度正确关系为:cHCOO-cNa+cH+cOH-,故D错误;故选D

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A. H2SO4溶于水能电离出HSO42,所以硫酸是离子化合物

B. Ba(OH)2晶体中既存在共价键又有离子键

C. SiO2属于原子晶体,熔化破坏共价键和分子间作用力

D. 干冰升华时,分子内共价键会发生断裂

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【题目】根据以下数据推断丙烷的沸点可能是(  )

物质

甲烷

乙烷

丁烷

戊烷

沸点

-162

-89

-1

+36

A. 约-40 B. 低于-160

C. 低于-89 D. 高于+36

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【题目】实验室用如图所示的装置制取干燥的氨气。

(1)写出ANH4ClCa(OH)2反应的化学方程式:____________________

(2)为收集到干燥的氨气C应接(填仪器编号)____________

(3)B中盛装的试剂是

(4)检验氨气是否集满的方法是__________________________

(5)DEF三种气体收集方法中,能用于收集一氧化碳的是__________

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【题目】下列物质属于电解质并且能导电的是( )

A. Na2CO3·10H2O晶体 B. 熔融的Al2O3

C. 稀硫酸 D. 蔗糖

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【题目】某同学为了检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物,选用了如下图所示的实验装置。

(1)写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下的化学方程式______________________

(2)中无水硫酸铜的作用是___________________________

(3)中酸性KMnO4溶液的作用是__________________________

(4)中两次用到品红溶液,它们的作用分别是

A_____________________, B ___________________

(5)中出现的现象____________________________________________________

发生反应的离子方程式_________________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素,原子序数依次增大。X元素与Y元素最高正价与最低负价之和均为0;元素Q的离子与所含的电子数和质子数均相同;Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。

请回答下列问题:

(1)五种元素原子的半径由大到小的顺序是(写元素符号)____________

(2)X与Z形成的一种化合物,既含极性键又含非极性键,则化合物的化学式是_________,该化合物具有很强的氧化性,写出其与SO2反应的化学方程式:____________________;此化合物在某些反应中也可表现还原性,写出其与酸性高锰酸钾反应的离子方程式:_______________

(3)由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系:AB(在水溶液中进行)其中C是溶于水显酸性的气体;D是黄色固体。写出D的电子式:_____________;如果A、B均由三种元素组成,B为两性不溶物,则该A的化学式为______________;由A与少量C反应生成为B的离子方程式为_________________

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【题目】在2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为( )
A.1:8
B.8:1
C.1:5
D.5:1

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