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    【题目】观察氯化钠在水中的电离示意图，可获得很多信息，其中不正确的是

    ①Na+和Cl-的半径不同

    ②水分子中氢和氧的半径不同

    ③Na+和Cl-周围的水分子数不同

    ④环绕在Na+和Cl-周围的水分子的排列方式相同

    ⑤物质的溶解是在水分子的作用下完成的

    ⑥溶于水的NaCl不完全电离

    ⑦离子在水溶液中是以水合离子的形式存在的

    A. ④⑥ B. ①②③ C. ④⑤⑦ D. ①③④⑥

    【答案】A

    【解析】由图示可知：①Na+的半径比Cl-的半径小，故①正确；②水分子中氢的原子半径比氧小，故②正确；③Na+和Cl-的离子半径不等，周围的水分子数也等，故③正确；④环绕在Na+和Cl-周围的水分子的排列方式明显不相同，Na+周围是水分子中的氧原子靠近Na+，故④错误；⑤水分子的作用破坏了氯化钠晶体内的离子键，促进了NaCl的溶解，故⑤正确；⑥溶于水的NaCl完全电离出Na+和Cl-，故⑥错误；⑦阴、阳离子在水溶液中是以水合离子的形式存在的，故⑦正确；答案为A。

    练习册系列答案
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    ②：在锥形瓶内产生红棕色气体________________________

    ③：瓶口上方观察到少量白烟______________________________________

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    【题目】NA为阿伏加德罗常数，下列说法中一定正确的是（ ）

    A．标准状况下，22.4LH2O所含有原子数为3NA

    B．1mol OH－中含电子数目为9NA

    C．标准状况下，11.2LN2和NO的混合气体所含的原子数为NA

    D．每燃烧12gC，转移的电子数目为4NA

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    【题目】下列说法中正确的是（ ）

    A. 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小

    B. 3p2表示3p能级有两个轨道

    C. 处于最低能量状态的原子叫做基态原子

    D. 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多

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    【题目】300 ℃时，将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g) ΔH=Q kJ·mol-1，2 min末达到平衡，生成0.8 mol D。

    （1）300 ℃时，该反应的平衡常数表达式为：K= 。 已知K300 ℃<K350 ℃，则ΔH 0(填“>”或“<”)。

    （2）在2 min末时，B的平衡浓度为 ，D的平均反应速率为 。

    （3）若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率 (填“增大”“减小”或“不变”)，原因是 。

    （4）如果在相同的条件下，上述反应从逆反应方向开始，开始时加入C、D各2/3mol。若使平衡时各物质的物质的量浓度与原平衡相同，则还应该加入A mol ， B mol。

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    【题目】下列说法正确的是( )

    A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

    B．任何放热反应在常温下都一定发生反应

    C．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热

    D．任何吸热反应都必须在高温或加热条件下才能进行

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