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    11．将1mol I2（g） 和2mol H2置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H＜0，并达平衡．HI的体积分数w（HI）随时间变化如图曲线（Ⅱ）所示：
    （1）达平衡时，I2（g）的物质的量浓度为0.05mol/L．
    （2）若改变反应条件，在甲条件下w（HI）的变化如曲线（Ⅰ） 所示，在乙条件下w（HI）的变化如曲线（Ⅲ） 所示．则甲条件可能是③⑤，则乙条件可能是④．（填入下列条件的序号）
    ①恒容条件下，升高温度；②恒容条件下，降低温度；③恒温条件下，缩小反应容器体积；④恒温条件下，扩大反应容器体积；⑤恒温恒容条件下，加入正催化剂．
    （3）若保持温度不变，在另一个相同的2L密闭容器中加入2mol I2（g）、4mol H2（g）发生反应，达平衡时，HI的体积分数是等于0.6（填大于、等于、小于）．

    分析 （1）达平衡时，HI的体积分数为60%，对于I2（g）+H2（g）?2HI（g）反应前后体积不变，则生成n（HI）=3mol×60%=1.8mol，以此计算I2（g）的物质的量浓度；
    （2）曲线（Ⅰ）、曲线（Ⅲ） 为相同平衡状态，则温度相同，二者的压强、催化剂不同，且曲线（Ⅰ） 反应较快；
    （3）若保持温度不变，在另一个相同的2L密闭容器中加入2mol I2（g）、4mol H2（g）发生反应，相当于增大压强，平衡不移动．

    解答 解：（1）达平衡时，HI的体积分数为60%，对于I2（g）+H2（g）?2HI（g）反应前后体积不变，则生成n（HI）=3mol×60%=1.8mol，由方程式可知消耗0.9molI2（g），则达平衡时，I2（g）的物质的量浓度为$\frac{1mol-0.9mol}{2L}$=0.05mol/L，
    故答案为：0.05；
    （2）曲线（Ⅰ）、曲线（Ⅲ） 为相同平衡状态，且曲线（Ⅰ） 反应较快，应为增大氧气或加入催化剂，而曲线（Ⅲ） 应为扩大体积，减小压强，而变化温度，平衡发生移动，不可能达到相同平衡状态，
    故答案为：③⑤；④；
    （3）若保持温度不变，在另一个相同的2L密闭容器中加入2mol I2（g）、4mol H2（g）发生反应，相当于增大压强，平衡不移动，HI的体积分数是0.6，故答案为：等于．

    点评 本题考查外界条件对化学平衡的影响，等效平衡等知识点，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意碘和氢气的反应特点及等效平衡的应用．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．药物E具有抗癌抑菌功效，其合成路线如图．

    己知：NaBH4是一种很强的还原剂，可以将-C≡N还原为-CH2NH2
    （1）化合物A的含氧官能团名称为醛基、醚键．
    （2）反应①实际经历了两步反应，这两步的反应类型依次为加成反应、取代反应．设计反应①的目的是保护醛基．
    （3）关于化合物D的说法错误的是ad（填序号）．
    a．1molD最多可与3molH2发生加成反应  b．可以与盐酸发生反应
    c．可以使高锰酸钾酸性溶液褪色    d．是一种芳香烃
    （4）反应物     的名称为乙二醇；写出其与对苯二甲酸反应生成高聚物的化学方程式；
    （5）以CH3CHO和CH3NH2为原料设计合成丙氨酸（CH3CH（NH2）COOH）的路线．
    己知：RCH=NR′$\stackrel{HCN}{→}$$\stackrel{H+}{→}$
    提示：①合成过程中无机试剂任选．
    ②合成路线表示方法示例为：CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH、H_{2}O}$CH3CH2OH→…

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．工业上合成甲醇的反应原理为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H．
    表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）：
    温度250℃300℃350℃
    K2.0410.2700.012
    （1）根据表中数据可判断△H＜0　（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （2）300℃时，将2molCO、3molH2和2molCH3OH充入容积为1L的密闭容器中，此时反应将A（填序号）：
    A．正向移动 B．逆向移动  C．处于平衡状态  D．无法判断
    （3）下列能说明上述反应达到化学平衡状态的标志是C
    A．恒温恒容下，混合气体的密度不在变化
    B．达平衡时，v（CO）：v（H2）：v（CH3OH）=1：2：1
    C．达平衡时，CH3OH浓度不再变化
    D．单位时间内生产nmolCO同时生成2nmolH2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．现有10种元素的性质、数据如下表所列，它们均为短周期元素．
    ABCDEFGHIJ
    原子半径
    （10-10m）    		0.741.601.521.100.991.860.750.821.020.037
    最高或最低
    化合价    		+2+1+5+7+1+5+3+6+1
    -2-3-1-3-2
    回答下列问题：
    （1）D在元素周期表中的位置第三周期第VA族，若H的一种同位素中子数为5，则其原子符号是510B，B元素的原子结构示意图是，G与F分别形成的简单离子半径大小关系为N3-＞Na+．
    （2）F与A形成的化合物电子式是：、．
    （3）用电子式表示F2I的形成过程：；
    （4）F与J形成的化合物电子式为，该化合物与水反应放出气体的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列表示戊烷燃烧热的热化学方程式正确的是（　　）
    A．C5H12（l）+8O2（g）═5CO2（g）+6H2O（l）△H=-3 540 kJ•mol-1
    B．C5H12（l）+8O2（g）═5CO2（g）+6H2O（g）△H=-3 540 kJ•mol-1
    C．C5H12（l）+8O2（g）═5CO2（g）+6H2O（g）△H=+3 540 kJ•mol-1
    D．C5H12（l）+8O2（g）═5CO2（g）+6H2O（l）△H=+3 540 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．将N2和 H2按一定比例混合，在相同状况下其密度是H2的 3.6倍，取0.5mol该混合气体通入密闭容器内，使之发生反应并在一定条件下达到平衡．已知反应达到平衡后容器内压强是相同条件下反应前压强的0.76倍，试求：
    （1）反应前混合气体中N2和 H2的体积比=1：4；
    （2）达到平衡时混合气体中的氨的物质的量=0.06mol；
    （3）平衡时N2的转化率=60%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．在一定体积的密闭容器中，进行化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）达到平衡状态，其化学平衡常数K和温度t的关系如表：
    t℃70080083010001200
    K0.60.91.01.72.6
    回答下列问题：
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$；再充入CO2气体，则平衡正向移动（选“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”），平衡常数K不变（选“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）该反应的逆反应方向为放热反应方向（选填吸热、放热）．
    （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是bc（多选扣分）．
    a．容器中压强不变      b．混合气体中c（CO）不变
    c．v正（H2）=v逆（H2O）         d．c（CO2）=c（CO）
    （4）某温度下的各物质平衡浓度符合：c（CO2）=c（CO），c（H2）=c（H2O），试判断此时的温度为830℃．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．向含0.10mol/L Zn2+离子和0.10mol/L Mg2+离子的混合溶液中滴加NaOH溶液，已知Ksp，Zn（OH）2=6.7×10-17，Ksp，Mg（OH）2=1.8×10-11，通过计算说明．
    （1）何者先生成沉淀？
    （2）欲使Zn2+沉淀而Mg2+不沉淀，应控制溶液的pH值在什么范围内？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．邻苯二甲酸二丁酯（DBP）是一种常见的塑化剂，可由乙烯和邻二甲苯合成．
    已知：（称为羟醛缩合反应）
    DBP的合成过程如下：
    （1）A中含有的官能团名称是醛基．
    （2）写出反应类型：反应③消去反应；反应⑤取代反应．
    （3）F的结构简式为．
    （4）化合物B有多种同分异构体，其中只含有一种官能团的同分异构体有6种；如果这种同分异构体能与NaHCO3溶液反应生成气体，在核磁共振氢谱中只有3处吸收峰，写出其结构简式．
    （5）写出反应⑧、⑩的化学方程式
    ⑧；
    ⑩．

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