Question

已知：2Fe²⁺+Br₂═2Fe³⁺+2Br^﹣，2Fe³⁺+2I^﹣═2Fe²⁺+I₂．向FeI₂、FeBr₂的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示．下列有关说法中，不正确的是（　　）

　  A． 还原性：I^﹣＞Fe²⁺＞Br^﹣

　  B． 原混合溶液中FeBr₂的物质的量为6 mol

　  C． 当通入2 mol Cl₂时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe²⁺+2I^﹣+2Cl₂═2Fe³⁺+I₂+4Cl^﹣

　  D． 原溶液中：n（Fe²⁺）：n（I^﹣）：n（Br^﹣）=2：1：3

Answer 1

考点：  离子方程式的有关计算．

分析：  首先根据氧化还原反应中：氧化剂的氧化性＞氧化产物的氧化性，还原剂的还原性＞还原产物的还原性，氧化剂先氧化还原性强的离子，再氧化还原性弱的离子，判断离子的反应先后顺序，然后根据图象判断参加反应的各离子的物质的量，

A．在氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，则根据方程式可知还原性：I^﹣＞Fe²⁺＞Br^﹣；

B．氯气首先氧化碘离子，然后是亚铁离子，最后是溴离子，根据图象可知原混合溶液中碘离子是2mol、亚铁离子是4mol，溴离子是6mol，则FeBr₂的物质的量为3 mol；

C．当通入2 mol Cl₂时碘离子完全被氧化，亚铁离子一半被氧化，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe²⁺+2I^﹣+2Cl₂═2Fe³⁺+I₂+4Cl^﹣；

D．根据以上分析可知原溶液中：n（Fe²⁺）：n（I^﹣）：n（Br^﹣）=2：1：3．

解答：  解：A．反应2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^﹣中，还原剂Fe²⁺的还原性强于还原产物Br^﹣，所以还原性：Fe²⁺＞Br^﹣，反应2Fe³⁺+2I^﹣=2Fe²⁺+I₂中，还原剂I^﹣的还原性强于还原产物Fe²⁺，所以还原性：I^﹣＞Fe²⁺，所以还原性：I^﹣＞Fe²⁺＞Br^﹣，故A正确；

B．通入氯气后，碘离子先被氧化，其次是亚铁离子，最后是溴离子，在通入氯气的量为0～1mol的过程中，碘离子从最大量降到0，即得到碘离子的物质的量为2mol，通入氯气的量为1～3mol的过程中，亚铁离子从4mol降到0，三价铁的量逐渐增大，所以含有亚铁离子共4mol，在通入氯气的量为3～6mol的过程中溴离子从6ml降到0，所以溴离子的物质的量是6mol，即FeBr₂的物质的量为3mol，故B错误；

C．当通入2molCl₂时，2mol的I^﹣消耗氯气1mol，余下的1mol氯气再与2molFe²⁺反应，即溶液中发生的离子反应可表示为：2Fe²⁺+2I^﹣+2Cl₂=2Fe³⁺+I₂+4Cl^﹣，故C正确；

D．由B可知，碘离子的物质的量为2mol，亚铁离子是4mol，溴离子的物质的量是6mol，则n（Fe²⁺）：n（I^﹣）：n（Br^﹣）=2：1：3，故D正确．

故选B．

点评：  本题考查氧化还原反应中氧化性和还原性强弱的知识，综合性较强，题目难度中等，解答本题时注意根据离子的还原性强弱结合图象判断反应的先后顺序和各离子的物质的量，为解答该题的关键，也是易错点．