Question

有两瓶失去标签的物质的量浓度相同的Na₂CO₃和NaHCO₃稀溶液．下列鉴别方法和所得到的结论不正确的是（　　）

• A、取少量未知溶液，分别滴加Ba（NO₃）₂溶液，有沉淀生成的为Na₂CO₃溶液
• B、取少量未知溶液，分别滴加CaCl₂溶液，有沉淀生成的为Na₂CO₃溶液
• C、分别滴加酚酞试液，红色较深的是Na₂CO₃溶液
• D、用pH试纸测定两溶液的pH，pH较小的为Na₂CO₃溶液

Answer 1

分析：A．NaHCO₃与Ba（NO₃）₂不反应，Na₂CO₃和Ba（NO₃）₂溶液产生沉淀；
B．加入CaCl₂溶液只有Na₂CO₃生成沉淀；
C．Na₂CO₃较NaHCO₃水解程度大；
D．碳酸钠、碳酸氢钠都是强碱弱酸盐水解呈碱性，Na₂CO₃水解程度大于NaHCO₃，pH大．

解答：解：A．分别滴加Ba（NO₃）₂溶液，Na₂CO₃和Ba（NO₃）₂溶液产生沉淀，化学反应方程式为：Ba（NO₃）₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaNO₃，NaHCO₃与Ba（NO₃）₂不反应，故A正确；
B．加入CaCl₂溶液只有Na₂CO₃生成沉淀，CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl，NaHCO₃不反应，故B正确；
C．Na₂CO₃较NaHCO₃水解程度大，分别滴加酚酞试液，红色较深的是Na₂CO₃溶液，故C正确；
D．碳酸钠、碳酸氢钠都是强碱弱酸盐水解呈碱性，同温度相同物质的量浓度碳酸钠、碳酸氢钠溶液中，Na₂CO₃水解程度大于NaHCO₃，所以Na₂CO₃溶液中氢氧根离子浓度大，pH大，故D错误；
故选：D．

点评：本题考查Na₂CO₃和NaHCO₃性质的异同，注意把握Na₂CO₃和NaHCO₃性质，注重基础知识的积累，题目难度不大．