Question

下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A、pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c（H⁺）+c（M⁺）=c（OH^-）一定成立
• B、0.2mol?L^-1CH₃COOH和0.1mol?L^-1 NaOH等体积混合：c（CH₃COO^-）+2 c（OH^-）=2c（H⁺）+c（CH₃COOH）
• C、pH 相等的CH₃COONa、NaOH、Na₂CO₃三种溶液物质的量浓度为：c（NaOH）＞c（CH₃COONa）＞c（Na₂CO₃）
• D、0.1mol?L^-1NaHA溶液，其pH=4，则c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（H₂A）＞c（A^2-）

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．溶液中一定满足电荷守恒，根据电荷守恒进行判断；
B．二者混合溶液，溶液中的溶质是等物质的量浓度的醋酸钠和醋酸，根据溶液中的物料守恒和电荷守恒分析；
C．含有弱根离子的盐溶液中，酸的酸性越强，其酸根离子水解程度越大，pH相同的钠盐溶液，酸根离子水解程度越大的，其浓度越小；
D．常温下，0.1mol?L^-1 NaHA溶液的pH=4，说明HA^-的电离程度大于水解程度，溶液显示酸性．

解答： 解：A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合，根据电荷守恒可得：c（H⁺）+c（M⁺）=c（OH^-）+c（A^-），故A错误；
B．混合溶液中存在物料守恒：2c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），存在电荷守恒c（OH^-）+c（CH₃COO^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），二者结合可得c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）=2c（H⁺）+c（CH₃COOH），故B正确；
C．醋酸酸性大于碳酸，则醋酸根离子的水解程度小于碳酸根离子，pH相等时，醋酸钠的浓度应该大于碳酸钠，氢氧化钠为强碱溶液，则氢氧化钠浓度最小，所以pH相等的CH₃COONa、NaOH、Na₂CO₃三种溶液，物质的量浓度由小到大的顺序为：c（NaOH）＜c（Na₂CO₃）＜c（CH₃COONa），故C错误；
D．常温下，0.1mol?L^-1 NaHA溶液的pH=4，说明HA^-的电离程度大于水解程度，则c（H₂A）＜c（A^2-），溶液显示酸性，溶液中离子浓度关系为：c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（H₂A），故D错误；
故选B．

点评：本题考查了离子浓度大小的比较及弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点及弱酸电离程度与其酸根离子水解程度大小的关系是解本题关键，再结合物料守恒和电荷守恒来分析解答，难度中等．