Question

（2011?太原二模）设N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

A．1mol乙醇与足量钠反应生成H₂的分子数目为3N_A

B．0.1molFe参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.2N_A

C．CO和N₂互为等电子体，22.4L的CO气体与N_A个N₂所含的电子数相等

D．在一定条件下，13.0g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体的分子数为0.2N_A

Answer 1

分析：A、乙醇与钠反应羟基氢原子被还原为氢气．
B、铁参加氧化还原反应可能被氧化为+2价或+3价等．
C、CO所处的状态不一定是标准状况．
D、锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体为二氧化硫与氢气．根据电子转移守恒可知，若生成二氧化硫1molZn反应能生成1mol二氧化硫，若生成氢气1molZn反应能生成1mol氢气．即Zn的物质的量等于气体的物质的量．

解答：解：A、乙醇与钠反应羟基氢原子被还原为氢气，1mol乙醇与足量钠反应生成H₂的分子数目为0.5N_A，故A错误；
B、铁参加氧化还原反应可能被氧化为+2价或+3价等，0.1molFe参加氧化还原反应，转移的电子数目可能是0.2N_A也可能是0.3N_A等，故B错误；
C、若是标准状况下，22.4L的CO气体与N_A个N₂所含的电子数相等，但CO所处的状态不一定是标准状况，22.4L的CO不一定是1mol，故C错误；
D、锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体为二氧化硫与氢气．根据电子转移守恒可知，若生成二氧化硫1molZn反应能生成1mol二氧化硫，若生成氢气1molZn反应能生成1mol氢气．即Zn的物质的量等于气体的物质的量，所以气体的物质的量为

13g

65g/mol

=0.2mol，气体的分子数为0.2N_A，故D正确．
故选：D．

点评：考查常用化学计量的有关计算，难度中等，注意D选项，开始为浓硫酸与锌反应生成二氧化硫，随反应进行浓硫酸变成稀硫酸，稀硫酸与锌反应生成氢气．在计算题中要注意，本题中无论清楚与否不影响结构．