对发现元素周期律贡献最大的化学家是 ( )
A.牛顿 | B.道尔顿 | C.阿伏加德罗 | D.门捷列夫 |
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列说法或有关化学用语的表达正确的是( )
A.在基态多电子原子中,p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 |
B.基态Fe原子的外围电子排布图为: |
C.因氧元素电负性比氮元素大,故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大 |
D.根据原子核外电子排布的特点,Cu在周期表中属于s区元素 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列叙述中正确的是
A.同一主族元素的气态氢化物,其相对分子质量越大,对应的熔、沸点一定越高 |
B.升高温度可加快反应速率,其主要原因是反应物分子能量增加,单位体积活化分子的数目增多,活化分子的百分数不变,使得有效碰撞次数增多 |
C.若R2-离子和M+离子的电子层结构相同,则原子序数:R>M |
D.若弱酸HA的酸性强于弱酸HB,则同浓度钠盐溶液的pH:NaA<NaB |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
卤素间形成的化合物如“IF5、BrCl、IBr”等称为卤素互化物,化学性质与卤素单质类似,则下列关于卤素互化物的性质的描述及发生的相关反应不正确的是( )
A.IF5 + 3H2O = HIO3 +5HF |
B.3IBr +2Fe = FeI3 + FeBr3 |
C.BrCl的氧化性强于I2 |
D.IBr可以与NaOH溶液反应生成2种盐 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
短周期元素甲,乙,丙,丁的原子序数依次增大,甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性,乙位于第VA族,甲和丙同主族,丁原子最外层电子数和电子层数相等,则 ( )
A.原子半径: 丁 >丙>乙 |
B.单质的还原性:丁>丙>甲 |
C.甲,乙,丙的氧化物均为共价化和物 |
D.乙,丙,丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料,它们是( )
A.左、下方区域的金属元素 |
B.金属元素和非金属元素分界线附近的元素 |
C.右、上方区域的非金属元素 |
D.稀有气体元素 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质,下列说法正确的是
A.同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性 |
B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 |
C.短周期元素形成离子后,最外层电子都达到8电子稳定结构 |
D.同一主族的元素的原子,最外层电子数相同,化学性质完全相同 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-具有相同的电子层结构,关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是
A.这四种离子的电子层结构相同,因而离子的性质也就相同
B.原子序数:b>a>c>d
C.最高价氧化物对应水化物的碱性:B>A
D.气态氢化物的稳定性:D>C
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