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    离子化合物的化学式为NH5，它的所有原子的最外电子层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构。该物质适当受热就能分解生成两种气体。试回答下列问题：

    （1）固体NH5的电子式为__________________________。

    （2）NH5溶于水后，溶液呈___________性（填“酸”“碱”或“中”）。写出NH5与水反应的化学方程式_____________________________。

    （3）NH5与铜或铜的某种化合物在一定条件下可生成CuH。CuH是一种难溶物，它能与盐酸反应，生成一种单质气体和一种难溶于水的白色固体。试写出CuH与盐酸反应的化学方程式____________________________。

    （1）

    （2）碱

    NH4H+H2O====NH3·H2O+H2↑

    （3）CuH+HCl====CuCl↓+H2↑

    解析：NH5是由1个原子与5个·H原子作用形成的，分析它们采取何种方式才能实现稳定电子结构，可知NH5应是由与H-形成的离子化合物。

    （1）NH5的电子式为。

    （2）NH4H溶于水电离出的、H-与H2O电离出的H+、OH-阴、阳离子重组，与OH-组合为NH3·H2O，H-与H+组合后发生氧化还原反应而变为H2，反应的方程式为NH4H+H2O====NH3·H2O+H2↑，所得溶液为氨水，显碱性。（3）CuH与HCl进行阴、阳离子重组，反应方程式为CuH+HCl====CuCl↓+H2↑。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大．A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族．B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1-18列中的第7列元素．D的原子序数比E小5，D跟B形成的晶体其晶胞结构如图，图中小球代表D，大球代表B．请回答：
    （1）A元素的名称是
    氢
    氢
    ；
    （2）B元素的轨道表示式是
    ，C的原子结构示意图是
    ，B与A形成的化合物比C与A形成的化合物沸点高，其原因是
    氟化氢分子间存在氢键，氯化氢分子间没有氢键
    氟化氢分子间存在氢键，氯化氢分子间没有氢键
    ；
    （3）E属于元素周期表中第
    四
    四
    周期，第
    VIIB
    VIIB
    族的元素，其元素名称是
    锰
    锰
    ；属于元素周期表中的
    d
    d
    区（填元素分区），它的+2价离子的电子排布式为
    1s22s22p63s23p63d5
    1s22s22p63s23p63d5
    ；
    （4）从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为
    CaF2
    CaF2
    ；该离子化合物晶体的密度为a g?cm-3，则晶胞的体积是
    4×78g/mol
    ag/cm3×6.02×1023/mol
    4×78g/mol
    ag/cm3×6.02×1023/mol
    （只要求列出算式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?海南）已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大．A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族．B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1-18列中的第7列元素．D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如右图．
    请回答：
    （1）A元素的名称是
    氢
    氢
    ；
    （2）B的元素符号是
    F
    F
    ，C的元素符号是
    Cl
    Cl
    ，B与A形成的化合物比C 与A形成的化合物沸点高，其原因是
    氟化氢分子间存在氢键，氯化氢分子间没有氢键
    氟化氢分子间存在氢键，氯化氢分子间没有氢键

    （3）E属元素周期表中第
    四
    四
    周期，第
    VIIB
    VIIB
    族的元素，其元素名称是
    锰
    锰
    ，它的+2价离子的电子排布式为
    1s22s22p63s23p63d5
    1s22s22p63s23p63d5
    ：
    （4）从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为
    CaF2
    CaF2
    ；该离子化合物晶体的密度为a g?cm-3，则晶胞的体积是
    4×78g/mol
    ag?cm-3×6.02×1023/mol
    4×78g/mol
    ag?cm-3×6.02×1023/mol
    （只要求列出算式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36号的元素，其原子序数依次增大．A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一族．B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1-18列中的第8列元素．D的原子序数比E小6，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如图．请回答：
    （1）A与B形成的化合物在固态时的晶体类型是
    分子晶体
    分子晶体
    ；A与B形成的化合物比A与C形成的化合物熔点要
    高
    高
    （填高、低）
    （2）写出C的单质与水反应的离子方程式
    Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
    Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
    ；
    （3）如图所示，D跟B形成的离子化合物的化学式为
    CaF2
    CaF2
    ；鉴别该离子化合物是否为晶体，最可靠的科学方法是
    X射线衍射法
    X射线衍射法
    ，该离子化合物晶体的密度为ag?cm-3，B、D两元素的相对原子质量分别为b、c，则晶胞的体积是
    8b+4c
    aNA
    8b+4c
    aNA
    cm3（只要求列出算式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E主族．
    （1）B在周期表中的位置
     
    ；
    （2）E元素形成的最高价氧化物对应的水化物的化学式为
     
    ；
    （3）元素C、D、E形成的离子半径大小关系是
     
    ＞
     
    ＞
     
    （用离子符号表示）．
    （4）用电子式表示化合物D2C的形成过程
     
    ．C、D还可形成化合物D2C2，D2C2含有的化学键是
     
    ．
    （5）由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网【化学一一选修物质结构与性质】
    有A、B、C、D、E、F六种元素，A是周期表中原子半径最小的元素，B是电负性最大的元素，C的2p轨道中有三个未成对的单电子，F原子核外电子数是B与C核外电子数之和，D是主族元素且与E同周期，E能形成红色（或砖红色）的E2O和黑色的EO两种氧化物，D与B可形成离子化合物其晶胞结构如图所示．
    请回答下列问题．
    （1）E元素原子基态时的电子排布式为
     
    ；
    （2）A2F分子中F原子的杂化类型是
     
    ，F的氧化物FO3分子空间构型为
     
    ；
    （3）CA3极易溶于水，其原因主要是
     
    ，试判断CA3溶于水后，形成CA3?H2O的合理结构
     
    （填字母代号），推理依据是：
     
    ．
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    （4）从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为
     
    ；该离子化合物晶体的密度为ag?cm-3，则晶胞的体积是
     
    （写出表达式即可）．

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