Question

（2013?通州区二模）四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下：
信息①原子半径大小：A＞B＞C＞D
信息②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质：

请根据上述信息回答下列问题．
（1）B元素在周期表中的位置

第2周期ⅣA族

；
（2）BC₂分子的电子式

；
（3）A元素的单质与物质甲发生反应的离子方程式

Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO

；
（4）丙的钠盐溶液呈

碱

性，用化学用语表示其原因

Cl^-+H₂O?HClO+OH^-

；
（5）物质丁的元素组成和甲相同，丁分子具有18电子结构．向盛有一定浓度丁溶液的试管中，逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液．滴加过程中的现象是：
①浅绿色溶液变成深棕黄色；
②有少量气泡出现（经验证是氧气），片刻后反应变得剧烈，并放出较多热量，继续滴加溶液，静置一段时间；
③试管底部出现红褐色沉淀．向浊液中再滴入稀硫酸，沉淀溶解，溶液呈黄色．
请用化学方程式或离子方程式及必要的文字解释①、②、③中加点的字．
①

2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O

浅绿色Fe²⁺被过氧化氢氧化成黄色Fe³⁺（浓度大时呈深棕黄色）

；
②

2H₂O₂=2H₂O+O₂↑

；

过氧化氢分解可产生氧气，常温时反应2H₂O₂=2H₂O+O₂↑较慢，因而开始气泡少；受热并且被逐渐增多的Fe³⁺催化，使反应速率加快而剧烈

；
③

Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺

．

反应①使c（H⁺）降低且反应②放热，从而使水解平衡Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，正向移动，当水解出的Fe（OH）₃较多时就聚集为沉淀（因反应放热会使氢氧化铁部分分解为红棕色氧化铁）

．

Answer 1

分析：根据信息及甲的比例模型知，甲是水，由氢氧两种元素组成；根据乙的信息及比例模型知，乙是甲烷，由碳、氢两种元素组成；丙是具有强氧化性的弱酸，且能消毒，则丙是次氯酸，由氢、氯、氧三种元素组成，原子半径大小：A＞B＞C＞D
，所以A是Cl元素，B是O元素，C是C元素，D是H元素．

解答：解：根据信息及甲的比例模型知，甲是水，由氢氧两种元素组成；根据乙的信息及比例模型知，乙是甲烷，由碳、氢两种元素组成；丙是具有强氧化性的弱酸，且能消毒，则丙是次氯酸，由氢、氯、氧三种元素组成，原子半径大小：A＞B＞C＞D，所以A是Cl元素，B是C元素，C是O元素，D是H元素．
（1）B在周期表中处于第二周期第IVA族，故答案为：第2周期ⅣA族；
（2）BC₂分子是CO₂，它的电子式为：，故答案为：；
（3）A元素的单质是氯气，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，反应离子方程式为：Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，
故答案为：Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO；
（4）丙的钠盐溶液是次氯酸钠溶液，次氯酸钠是强碱弱酸盐，水解导致其钠盐溶液呈碱性，水解方程式为：Cl^-+H₂O?HClO+OH^-，故答案为：碱性，Cl^-+H₂O?HClO+OH^-；
（5）物质丁的元素组成和甲相同，丁分子具有18电子结构，则丁是双氧水，向盛有一定浓度丁溶液的试管中，逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液．滴加过程中的现象是：
①浅绿色溶液变成深棕黄色，说明亚铁离子被双氧水氧化生成铁离子；
②有少量气泡出现（经验证是氧气），说明双氧水分解生成氧气，常温时反应2H₂O₂=2H₂O+O₂↑较慢，因而开始气泡少；受热并且被逐渐增多的Fe³⁺催化，使反应速率加快而剧烈；
③反应①使c（H⁺）降低且反应②放热，从而使水解平衡Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，正向移动，当水解出的Fe（OH）₃较多时就聚集为沉淀（因反应放热会使氢氧化铁部分分解为红棕色氧化铁），向浊液中再滴入稀硫酸，沉淀溶解，溶液呈黄色，氢氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁，
故答案为：①2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O，浅绿色Fe²⁺被过氧化氢氧化成黄色Fe³⁺（浓度大时呈深棕黄色）；
②过氧化氢分解可产生氧气，常温时反应2H₂O₂=2H₂O+O₂↑较慢，因而开始气泡少；受热并且被逐渐增多的Fe³⁺催化，使反应速率加快而剧烈；
③反应①使c（H⁺）降低且反应②放热，从而使水解平衡Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，正向移动，当水解出的Fe（OH）₃较多时就聚集为沉淀（因反应放热会使氢氧化铁部分分解为红棕色氧化铁）．

点评：本题考查较综合，正确推断元素、化合物是解本题关键，难点是分析（5）②中速率变大的原因．