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    碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因此得到 广泛的应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为Zn(s)+2MnO2(s)+H2O== Zn(OH)2(s)+ Mn2O3(s)，下列说法错误的是

    A. 电池工作时，锌失去电子

    B. 电池负极的电极反应式为：Zn-2e-+2OH-== Zn(OH)2

    C. 电池工作时，电子由正极通外电路流向负极

    D. 外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g


    C

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学对推动人类进步、提高生活质量作出了不可磨灭的贡献。下列物质的名称、化学式、用途中不正确的

    A. 生石膏：CaSO4·2H2O，可用于制造各种模型

    B. 重晶石：BaSO4，可作白色颜料、医疗上“钡餐”

    C. 绿矾：FeSO4·7H2O，可生产净水剂、防止缺铁性贫血的药剂

    D. 胆矾：Na2SO4·10H2O，可用于生产农药

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关四大基本类型的反应与氧化还原反应的关系的分析正确的是   （    ）

    A. 化合反应一定是氧化还原反应              B. 分解反应一定是氧化还原反应

    C. 置换反应可能是氧化还原反应              D. 复分解反应一定不是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各式中，属于正确的电离方程式的是

    A．HCO3－+H2O H2CO3+OH－       B．HCO3－ ＋OH－= H2O + CO32－

    C．NH3 + H+ = NH4+                D．NH3·H2O  NH4+ + OH－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    室温下，在由水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中一定能大量共存的离子组是

    A．Fe2+、Na+、NO3-、Cl-         B．Ba2+、Na+、NO3-、Cl-

    C．SO42-、HCO3-、NH4+、Na+       D．Mg2+、Na+、Br-、AlO2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关电化学知识的描述正确的是

    A．CaO＋H2O== Ca(OH)2可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能

    B．某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液

    C．因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，必是铁作负极，铜作正极

    D．理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列反应中符合图象的是 （ ）

    A．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＜0

    B．2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g)　ΔH＞0

    C．4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＜0

    D．H2(g)＋CO(g) C(s)＋H2O(g)　ΔH＞0

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    你认为减少酸雨的产生可采取的措施是：（   ）

    ①少用煤作燃料  ②把工厂的烟囱造高  ③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰  ⑤开发新能源

    A. ①②③     B. ②③④⑤    C. ①③⑤    D. ①③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是：(　　)

        A．溶液与溶液等体积混合：

        B．相等的和三种溶液：

          

        C．溶液中

        D．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：

    c(CH3COO—) +2c(OH—) = 2c(H+) + c(CH3COOH)

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