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    海水中含的MgCl2是Mg的重要来源之一，从海水中提取镁，可按如下步骤进行：
    ①将贝壳制成石灰乳；
    ②在引入的海水中加入石灰乳、沉降、过滤、洗涤沉淀物；
    ③将沉淀物与盐酸反应、结晶、过滤、干燥产物；
    ④将产物熔融后电解
    关于提取镁，下列说法中不正确的是（　　）
    A、此法的优点之一是原料来源丰富B、进行①、②、③步的目的是从海水中提取MgCl2C、第④步会产生氯气D、以上过程中涉及分解反应、化合反应和置换反应
    分析：A、海水中含有丰富的镁离子；
    B、分析①②③得到产物氯化镁晶体；
    C、电解熔融氯化镁生成镁和氯气；
    D、①将贝壳制成石灰乳过程中碳酸钙分解生成氧化钙，氧化钙和水化合反应生成氢氧化钙，过程中无置换反应；
    解答：解：A、海水中含有丰富的镁离子，此法的优点之一是原料来源丰富，故A正确；
    B、①将贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳、沉降、过滤、洗涤沉淀物氢氧化镁；③将沉淀物与盐酸反应、结晶、过滤、干燥产物氯化镁晶体，是提取氯化镁的反应过程，故B正确；
    C、电解熔融氯化镁生成镁和氯气，MgCl2
     通电 
    .
     
    Mg+Cl2↑，故C正确；
    D、①将贝壳制成石灰乳过程中碳酸钙分解生成氧化钙，氧化钙和水化合反应生成氢氧化钙，过程中无置换反应，故D错误；
    故选D．
    点评：本题考查了海水提取镁的过程分析，掌握流程中的反应和产物是解题关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重，环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO3-还原为N2，从而消除污染．
    其反应的离子方程式是：6NO3-+10Al+18H2O→3N2↑+10Al（OH）3+6OH-
    （1）现在要除去1m3含氮元素0.3mol的废水中的NO3-（设氮元素都以NO3-的形式存在，下同），则至少需要消耗金属铝
    13.5
    13.5
    g；
    （2）有人认为金属镁比铝能更快消除氮的污染，其反应原理和金属铝相同；
    ①写出镁和含氮废水反应的离子方程式
    2NO3-+5Mg+6H2O═N2↑+5Mg（OH）2+2OH-
    2NO3-+5Mg+6H2O═N2↑+5Mg（OH）2+2OH-
    ；
    ②已知金属镁是从海水中提取的MgCl2，通过电解制得的．若要除去1m3含氮元素0.3mol的废水中的NO3-，则至少需要含0.5%（质量分数）MgCl2的海水
    14.25
    14.25
    kg．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    含氮废水进人水体而对环境造成的污染越来越严重，环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO3-还原为N2，从而消除污染．其反应的离子方程式是：
    6NO3-+10Al+6H2O=3N2↑+4Al（OH）3+6AlO2-
    （1）现在要除去含氮元素0.3mol的废水中的NO3-（设氮元素都以NO3-的形式存在，下同），则至少需要消耗金属铝
     
    g．
    （2）有人认为金属镁比铝能更快消除氮的污染，反应原理和金属铝相同，其反应的离子方程式是：
    2NO3-+5Mg+6H2O=N2↑+5Mg（OH）2+2OH-．
    已知金属镁是从海水中提取的MgCl2通过电解[MgCl2（熔融）
     通电 
    .
     
    Mg+Cl2]．若要除去含氮元素0.3mol的废水中的NO3-，则至少需要含0.5%（质量分数）MgCl2的海水
     
    kg．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重，环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO3－还原为N2，从而消除污染。其反应的离子方程式是：

              6NO3－+ 10Al + 18H2O → 3N2↑+ 10Al(OH)3 + 6OH－

    （1）现在要除去1m3含氮元素0.3mol的废水中的NO3－（设氮元素都以NO3－的形式存在，下同），则至少需要消耗金属铝__________g。

    （2）有人认为金属镁比铝能更快消除氮的污染，其反应原理和金属铝相同。

      ① 写出镁和含氮废水反应的离子方程式：___________________________________

      ② 已知金属镁是从海水中提取的MgCl2，通过电解制得的。若要除去1m3含氮元素0.3mol的废水中的NO3－，则至少需要含0.5％（质量分数）MgCl2的海水_________ kg。

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    科目：高中化学 来源：江苏省2011届高三化学一轮过关测试（1） 题型：计算题

    (8分)含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重，环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO3－还原为N2，从而消除污染。其反应的离子方程式是：
    6NO3－+ 10Al + 18H2O → 3N2↑+ 10Al(OH)3 + 6OH－
    （1）现在要除去1m3含氮元素0.3mol的废水中的NO3－（设氮元素都以NO3－的形式存在，下同），则至少需要消耗金属铝__________g。
    （2）有人认为金属镁比铝能更快消除氮的污染，其反应原理和金属铝相同。
    ①写出镁和含氮废水反应的离子方程式：___________________________________
    ②已知金属镁是从海水中提取的MgCl2，通过电解制得的。若要除去1m3含氮元素0.3mol的废水中的NO3－，则至少需要含0.5％（质量分数）MgCl2的海水_________ kg。

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