Question

向100mLBa（OH）₂溶液中加入过量的NaHCO₃溶液生成BaCO₃沉淀，过滤，将沉淀置于过量盐酸中，在标准状况下收集到4.48L气体．将滤液加水稀释至250mL，取出25mL恰好与20mL盐酸完全反应并收集到1.12L（标准状况下）气体．〔已知M（BaCO₃）=197g?mol^-1〕
（1）Ba（OH）₂与过量的NaHCO₃溶液反应的化学方程式

 

．
（2）生成BaCO₃沉淀的质量

 

g．
（3）100mL Ba（OH）₂溶液中溶质Ba（OH）₂的物质的量浓度

 

mol/L．
（4）最初加入的NaHCO₃溶液中含NaHCO₃的物质的量

 

mol．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：

分析：（1）Ba（OH）₂与过量的NaHCO₃溶液反应的化学方程式为：Ba（OH）₂+2NaHCO₃=BaCO₃↓+Na₂CO₃+2H₂O；
（2）生成的沉淀为BaCO₃，与盐酸反应生成二氧化碳，根据n=

V

Vm

计算二氧化碳物质的量，根据碳元素守恒可知n（BaCO₃）=n（CO₂），再根据m=nM计算BaCO₃的质量；
（3）根据Ba元素守恒n[Ba（OH）₂]=n（BaCO₃），再根据c=

n

V

计算c[Ba（OH）₂]；
（4）滤液中加入盐酸，溶液中碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳，根据n=

V

Vm

计算二氧化碳物质的量，进而计算250mL溶液反应可以生成二氧化碳的物质的量，原溶液中碳酸氢钠一部分转化为碳酸钡，根据碳元素守恒计算n（NaHCO₃）．

解答： 解：（1）Ba（OH）₂与过量的NaHCO₃溶液反应的化学方程式为：Ba（OH）₂+2NaHCO₃=BaCO₃↓+Na₂CO₃+2H₂O，故答案为：Ba（OH）₂+2NaHCO₃=BaCO₃↓+Na₂CO₃+2H₂O；
（2）生成的沉淀为BaCO₃，与盐酸反应生成二氧化碳，生成二氧化碳物质的量为

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，根据碳元素守恒可知n（BaCO₃）=n（CO₂）=0.2mol，BaCO₃的质量为0.2mol×197g/mol=39.4g，故答案为：39.4；
（3）根据Ba元素守恒n[Ba（OH）₂]=n（BaCO₃）=0.2mol，原溶液中c[Ba（OH）₂]=

0.2mol

0.1L

=2mol/L，故答案为：2；
（4）滤液中加入盐酸，溶液中碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳，25mL滤液反应二氧化碳物质的量为

1.12L

22.4L/mol

=0.05mol，250mL溶液反应可以生成二氧化碳为0.05mol×

250mL

25mL

=0.5mol，原溶液中碳酸氢钠一部分转化为碳酸钡，根据碳元素守恒n（NaHCO₃）=0.2mol+0.5mol=0.7mol，故答案为：0.7．

点评：本题考查化学方程式计算、混合物计算，难度中等，（4）中注意滤液中有剩余的碳酸氢钠，注意利用守恒思想进行解答．