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    麻黄素又称黄碱，是我国特定的中药材麻黄中所含有的一种生物碱．经我国科学家研究发现其结构如：
    （1）麻黄素中含氧官能团的名称是
     
    ，可以看成
     
    类（填“醇”或“酚”）．
    （2）下列各物质与麻黄素互为同分异构体的是
     
    （填字母，下同），互为同系物的是
     
    ．
    考点：有机物分子中的官能团及其结构,芳香烃、烃基和同系物,同分异构现象和同分异构体
    专题：有机化学基础
    分析：（1）麻黄素中含氧官能团为羟基；
    （2）结合同分异构体和同系物的定义判断即可．
    解答： 解：（1）麻黄素中含氧官能团为羟基，可看成醇类物质，故答案为：羟基；醇；
    （2）分子式相同而结构不同的有机物互称同分异构体，题中DE与麻黄素互为同分异构体，C与麻黄素的结构相似，分子式不同，互为同系物，
    故答案为：DE；C．
    点评：本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握同分异构体和同系物的定义以及判断，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质的性质，不是由于氢键引起的是（　　）
    A、沸点：H2O＞H2S
    B、溶解性：NH3（易溶于水）＞PH3（难溶于水）
    C、稳定性：H2O＞H2S
    D、等质量的体积：冰＞水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    尿素（H2NCONH2）可用于制有机铁肥，主要代表有[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3[三硝酸六尿素合铁（Ⅲ）]．
    （1）基态Fe3+的核外电子排布式为
     
    ．C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是
     
    ；
    （2）尿素分子中C、N原子的杂化方式分别是
     
    ．
    （3）[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3中“H2NCONH2”与Fe（Ⅲ）之间的作用力是
     
    ，与NO3-互为等电子体的一种化合物是
     
    （写化学式）．
    （4）CO2和NH3是工业上制备尿素的重要原料，固态CO2（干冰）的晶胞结构如图所示．
    ①铜金合金的晶胞结构与干冰相似，若顶点为Au、面心为Cu，则铜金合金晶体中Au与Cu原子数之比为是
     
    ．
    ②已知干冰晶胞边长为a pm，则该晶体的密度为
     
    g/cm3（NA表示阿伏加德罗常数的值）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义．

    （1）CO可用于炼铁，已知：Fe2O3（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ?mol-1，C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ?mol-1则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为
     
    ．
    （2）分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）．写出该电池的负极反应式：
     

    （3）CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
    测得CH3OH的物质的量随时间的变化见图1．
    ①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ
     
    KⅡ（填“＞”或“=”或“＜”）．
    ②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡．
    容  器甲乙
    反应物投入量1mol CO2、3mol H2a mol CO2、b mol H2、
    c mol CH3OH（g）、c mol H2O（g）
    若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为
     
    ．
    （4）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O（g）转化为CH4和O2．紫外光照射时，在不同催化剂（I、Ⅱ、Ⅲ）作用下，CH4产量随光照时间的变化见图2．在0～15小时内，CH4的平均生成速率I、Ⅱ和Ⅲ从大到小的顺序为
     
    （填序号）．
    （5）以TiO2/Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸．在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见图3．
    ①乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是
     
    ．
    ②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，写出有关的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图a、b、c、d、e是含有一种相同元素的五种物质，可发生如下转化：其中：a是单质；b是气体；c、d是氧化物；e是最高价氧化物对应的水化物．已知H2S在足量氧气中燃烧生成SO2．
    （1）如果a是一种淡黄色粉末固体，试推断这五种物质（用名称表示）：
    a
     
    ；b
     
    ；c
     
    ；d
     
    ；e
     
    ．
    （2）如果a是一种常见气体，试推断这五种物质（用化学式表示）：
    a
     
    ；b
     
    ；c
     
    ；d
     
    ；e
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在CaCl2、KOH、Na2O2、N2、H2O2、CO2中：
    （1）只含有离子键的物质的是
     
    ，只含有极性键的物质为
     
    ，既含有极性键又含有非极性键的物质是
     
    （写化学式）．
    （2）只含有非极性键的物质的为
     
    ，既含有离子键又含有极性键的物质为
     
    ，既含有离子
    键又含有非极性键的物质为
     
    （写电子式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．CO和H2作为重要的燃料和化工原料，有着十分广泛的应用．
    （1）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1═-393.5kJ?mol-1
    C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2═+131.3kJ?mol-1
    则反应CO（g）+H2（g）+O2（g）═H2O（g）+CO2（g）△H═
     
     kJ?mol-1．
    （2）利用反应CO（g）+H2（g）+O2（g）═CO2（g）+H2O（g）设计而成的MCFS燃料电池是用水煤气（CO和H2物质的量之比为1：1）作负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔点混合物做电解质的一种新型电池．现以该燃料电池为电源，以石墨作电极电解饱和NaCl溶液，反应装置以及现象如上图所示．则有：
    ①燃料电池即电源的N极的电极反应式为
     
    ；
    ②已知饱和食盐水的体积为1L，一段时间后，测得左侧试管中气体体积为11.2mL（标准状况），若电解前后溶液的体积变化忽略不计，而且电解后将溶液混合均匀，则此时溶液的pH为
     
    ．
    （3）在不同的温度下，将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行如下反应：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g），得到如下数据：
    实验组 温度℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min
    CO H2O H2 CO
    1 650 4 2 1.6 2.4 6
    2 900 2 1 0.4 1.6 3
    ①实验1中以v（CO2）表示的平均反应速率为
     
    （取2位小数）．
    ②下列措施可能使上述反应中CO的转化率增大的是
     
    （填序号）；
    A．升高温度   B．降低温度    C．增大压强   D．再加入一定量H2O（g）   E．使用催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    运用物质结构的知识完成下列问题．
    （1）第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有
     
    （填元素符号）．
    （2）配离子[TiCl（H2O）5]2+的中心离子化合价为
     
    ，配体的化学式为
     
    ．
    （3）BF3与一定量水形成（H2O）2?BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：

    ①晶体Q中不存在的作用力为
     
    （填字母）．
    A．共价键   B．离子键   C．配位键    D．范德华力    E．氢键
    ②R中阳离子的空间构型为
     
    ．
    （4）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm-（含B、O、H三种元素）的球棍模型如图1所示．则m=
     
    （填数字）．
    （5）以四氯化钛、碳化钙、叠氮酸盐（如NaN3）作原料，可以生成碳氮化钛化合物，其结构是用碳原子取代氮化钛晶胞（结构如图2）所有顶点的氮原子，这种碳氮化钛化合物的化学式为
     
    ．

    （6）部分化学键的键能见表：
    化学键 Si-O Si-Cl H-H H-Cl Si-Si Si-C
    键能/kJ?mol-1 460 360 436 431 176 347
    ①比较下列两组物质的熔点高低 （填“＞”或“＜”）
    SiC
     
     Si；SiCl4
     
     SiO2
    ②工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4（g）+2H2（g）
     高温 
    .
     
     Si（s）+4HCl（g）
    计算该反应的反应热△H=
     
     kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （一）根据要求回答下列问题：
    ①CaBr2 ②H2O ③NH4Cl ④H2O2 ⑤Na2O2 ⑥Ca（OH）2 ⑦HClO ⑧I2 ⑨He
    （1）含有共价键的离子化合物是（用序号回答）
     
    ，含有共价键的共价化合物是（用序号回答）
     
    ．
    （2）当其熔化时，不破坏化学键的是（用序号回答）
     
    ．
    （二）写出下列物质或微粒的电子式：H2O
     
    ；Na2O
     
    ；CO2
     
    ．

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