Question

A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大，而原子半径按A、C、B、E、D顺序依次增大．A、D同主族；B、D、E三种元素原子的最外层电子数之和为9．又知B、D、E分别与A、C两元素共同组成的三种化合物X、Y、Z之间能相互发生反应；B元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以发生反应生成化合物M，1molM中含有42mol电子．回答下列问题：
（1）元素C在周期表中的位置是

第二周期 VIA族

；
（2）化合物M中含有的化学键类型有

离子键、共价键

；
（3）写出化合物Y与Z之间反应的离子方程式

A1（OH）3+OH^-=A1O₂^-+2H₂O

；
（4）以铂作电极，以Y溶液作为电解质溶液，A、C元素的单质分别在两电极上发生原电池反应，则正极上的电极反应式为

O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

．

Answer 1

分析：原子序数的增大与原子半径的变化关系，元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以发生反应，则该元素为氮，B、D、E分别与A、C两元素共同组成的三种化合物X、Y、Z之间能相互发生反应，说明其中一种物质为两性化合物．

解答：解：B元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以发生反应生成化合物M，1molM中含有42mol电子，则B为N、M为NH₄NO₃；B、D、E分别与A、C两元素共同组成的三种化合物X、Y、Z之间能相互发生反应，又B、D、E三种元素原子的最外层电子数之和为9，且A、B、C、D、E原子序数依次增大，所以B为N、D为Na、E为Al，X为HNO₃、Y为NaOH、Z为Al（OH）₃；A、D同主族且A的原子半径小于B，则A为H；X、Y、Z中均含O，则C为O．
（1）元素C为O元素，原子序数为6，核外有2个电子层，最外层电子数为4，位于第二周期、VIA族，
故答案为：第二周期 VIA族；
（2）M是硝酸铵，为离子化合物，含有离子键和共价键，故答案为：离子键、共价键；
（3）Y为NaOH、Z为Al（OH）₃，反应生成偏铝酸钠，反应方程式为A1（OH）₃+OH^-=A1O₂^-+2H₂O，
故答案为：A1（OH）₃+OH^-=A1O₂^-+2H₂O；
（4）在碱性溶液中氧气得到电子生成氢氧根，电极反应式为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，
故答案为：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．

点评：本题主要考查元素推断及有关物质结构和方程式书写，元素推断有些难度．