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已知298 K、101 kPa条件下:
①4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)   ΔH=-2834.9 kJ·mol-1
②4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s)   ΔH=-3119.1 kJ·mol-1
由此得出的正确结论是(  )
A.等质量的O2比O3能量低,由O2变为O3为放热反应
B.O3比O2稳定,由O2变为O3为吸热反应
C.O2比O3稳定,由O2变为O3为放热反应
D.等质量的O2比O3能量低,由O2变为O3为吸热反应
D

试题分析:已知25℃、101kpa条件下:
(1)4Al(s)+302(g)═2Al2O3(s);△H=-2834.9kJ·mol-1
(2)4Al(s)+2O3(g)═2Al2O3(s);△H=-3119.1KJ·mol-1
根据盖斯定律(1)-(2)得到:3O2(g)═2O3(g)△H=-2834.9kJ·mol-1-(-3119.1KJ·mol-1)=284.1KJ·mol-1。A.氧气转化为臭氧是吸热反应,3mol氧气生成2mol臭氧吸收的热量284.2kJ,A错误;B.等质量的O2比O3的能量低,所以O2比O3稳定,B错误;C.由O2变为O3的化学反应为吸热反应,C错误;D.等质量的O2比O3能量低,由O2变为O3为吸热反应,D正确;选D.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是
A.SO2和SiO2B.CCl4和KClC.NaCl和HClD.CO2和H2O

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列叙述不正确的是(   )
A.原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键
B.向煤中加入生石灰可减少对大气的污染
C.完全由非金属元素组成的化合物可以形成离子化合物
D.由氮气为原料合成氨是氮的固定

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

如图为反应2X(g)+Y(s)  2Z(g)的反应过程和能量关系图,下列说法正确的是( )
A.曲线a和b表示两个反应过程的反应热不同
B.曲线a一定表示反应是在无催化剂时的反应过程
C.增大压强,X的转化率一定增大
D.反应达到平衡后,升高温度,平衡常数K值一定减小

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列物质中,既有离子键,又有共价键的是
A.HClB.KOHC.CaCl2D.CH3COOH

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列说法正确的是
A.甲烷的标准燃烧热为-890.3 kJ/mol,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)△H=" -890.3" kJ/mol
B.500℃、30MPa下,将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3 kJ,其热化学方程式为:
C.已知:2CO(g)+O2(g) ===2CO2(g)ΔH=" -566" kJ/mol,下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
D.已知:1mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ,断裂1mol F-F 、S-F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。已知1个 SF6(g)分子中含有6条S-F键。则:S(s)+3F2(g) ===SF6(g) △H=-1220 kJ/mol

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列有关粒子间的作用力,说法正确的是
A.HCI溶于水时.H— Cl键会断裂
B.H2O2分子中只有极性键
C.NH3是以非极性键结合的分子
D.MgCl2中既有离子键,又有共价键

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列叙述错误的是(      )   
(1)若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性,则非金属性R大于Q
(2)阴、阳离子通过静电吸引形成的化学键叫离子键
(3)H2O、H2S、H2Se的相对分子质量增大,所以熔沸点依次升高
(4)液态氟化氢中存在氢键,所以其分子比氯化氢更稳定
(5)都是由非金属元素形成的化合物只能是共价化合物
A.全部B.(1)(2)(3)(4)
C.(1)(2)(3)(5)D.(2)(3)(4)

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

关于氢键,下列说法正确的是
A.甲硫醇(CH3SH)比甲醇的熔点低的原因是甲醇分子间易形成氢键
B.氯化钠易溶于水是因为形成了氢键
C.氨易液化与氨分子间存在氢键无关
D.H2O是一种非常稳定的化合物,这是由于氢键所致

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