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    【题目】下列物质中含有共价键的离子化合物是（ ）
    A.Ba（OH）2
    B.CaCl2
    C.H2O
    D.H2

    【答案】A
    【解析】解：A．氢氧化钡中钡离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，为含有共价键的离子化合物，故A正确；
    B．氯化钙中氯离子和钙离子之间只存在离子键，故B错误；
    C．水分子中O原子和H原子之间只存在共价键，为共价化合物，故C错误；
    D．氢气分子中H原子之间只存在共价键，为单质，故D错误；
    故选A．
    一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，据此分析解答．

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    A.
    含有两种溶质
    B.
    只含一种溶质
    C.
    只含Na2CO3
    D.
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    已知：3NO3﹣+8Al+5OH﹣+2H2O 3NH3↑+8AlO2﹣
    根据以上的实验操作和现象，该同学得出的结论不正确的是（ ）
    A.试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42﹣和NO3﹣
    B.试样中一定不含Al3+
    C.试样中可能存在Na+、Cl﹣
    D.该雾霾中可能存在NaNO3 ， NH4Cl和MgSO4

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    实验序号

    实验内容

    实验结果

    ①

    加AgNO3溶液

    有白色沉淀生成

    ②

    加足量NaOH溶液并加热

    收集到气体1.12L（标准状况）

    ③

    加足量BaCl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加入足量稀盐酸，然后干燥、称量

    第一次称量读数为6.27g；第二次称量读数为2.33g

    试回答下列问题：
    （1）根据实验①对Cl﹣是否存在的判断是（填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”），根据实验①②③判断混合物中一定不存在的离子是 ．
    （2）试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度（可不填满）

    阴离子符号

    物质的量浓度（molL﹣1）


    （3）试确定K+是否存在并说明理由．

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    A. 混合物中NaHCO3和Na2O2物质的量一定相等

    B. 容器中肯定有0.5molO2

    C. 反应后，容器中的固体只有Na2CO3

    D. 反应后，容器中一定没有H2O

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