(1)下列关于工业生产说法正确的是 .A．在侯氏制碱工业中.向饱和氯化钠溶液中先通二氧化碳.后通氨气B．在硫酸工业.合成氨工业.硝酸工业中.皆采用循环操作提高原料利用率C．在氯碱工业.电解槽被离子交换膜隔成阴极室和阳极室D．工业上采用电解熔融氯化铝的方法制取金属铝E．石油裂化属于化学变化.主要目的是为了获得短链不饱和气态烃(2)我� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（1）下列关于工业生产说法正确的是。（填序号）

A．在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通二氧化碳，后通氨气

B．在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中，皆采用循环操作提高原料利用率

C．在氯碱工业，电解槽被离子交换膜隔成阴极室和阳极室

D．工业上采用电解熔融氯化铝的方法制取金属铝

E．石油裂化属于化学变化，主要目的是为了获得短链不饱和气态烃
（2）我国规定饮用水质量标准规定必须符合下表中要求：

pH	Ca²⁺、Mg²⁺总浓度	细菌总数
6.5～8.5	＜ 0.004 5 mol·L^-1?	＜100个·mL^-1?

以下是原水处理成自来水的工艺流程示意图：

①原水中含Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-、Cl^-等，加入石灰生成Ca(OH)₂，进而发生若干复分解反应，写出其中的离子方程式（只要求写出两个）：                ；                。
②FeSO₄·7H₂O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成                        沉淀；通入二氧化碳的目的是                和                  。
③气体A的作用是         ，下列物质中          可以作为气体A的代用品（填编号）。
a．ClO₂     b．浓氨水       c．K₂FeO₄        d．SO₂       e.漂白粉

（15分）（1）BC（2分）（2）①HCO₃^－+OH^-=CO₃²^－+H₂O, Mg²⁺ +2OH^-=Mg(OH)₂↓
Ca²⁺ + HCO₃^－+OH^-=CaCO₃↓+H₂O （任选其二，其他合理写法也对，每空2分)
②胶状Fe(OH)₃ （2分）；除去Ca²⁺ ；调节pH （每空2分）
③杀菌消毒（1分）； a c e （2分）

试题分析：（1）A、因为氨气溶解度非常大，先通氨气后通二氧化碳，能增大二氧化碳的吸收，有利于生成纯碱，故A步正确；
B、化学反应产物的循环利用可以提高原料利用率，故B正确；
C、电解饱和食盐水时，在阴极上产生的是氢气和氢氧化钠，在阳极上产生的是氯气，采用离子交换膜法，可防止阳极室产生的C1₂进入阴极室，所以选项C正确；
D、氯化铝是共价化合物，熔融时不能导电，所以工业上采用电解熔融氧化铝的方法制取金属铝，D不正确；
E、石油裂化属于化学变化，主要目的是为了提高汽油的产量和质量，E不正确，答案选BC。
（2）①氢氧化钙是强碱，能和氯化镁反应生成氯化钙和氢氧化镁沉淀，化学反应的离子方程式是Mg²⁺ +2OH^-=Mg(OH)₂↓；氢氧化钙也能和HCO₃^－反应生成CO₃²^－，进而生成碳酸钙沉淀，反应的离子方程式是HCO₃^－+OH^-=CO₃²^－+H₂O和Ca²⁺ + HCO₃^－+OH^-=CaCO₃↓+H₂O。
②亚铁离子具有还原性，易被氧化生成铁离子，铁离子水解生成氢氧化铁胶体，所以FeSO₄·7H₂O在水中最终生成胶状Fe(OH)₃沉淀。CO₂是酸性氧化物，反应中氢氧化钙过量，所以通入CO₂的目的是除去过量的Ca²⁺和调节溶液的pH。
③气体A的作用是杀菌消毒，其中具有强氧化性的物质是ClO₂、K₂FeO₄、漂白粉，所以可以代替A的消毒剂是选项ace。

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已知：①MnO₂能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫；
②[Cu(NH₃)₄]SO₄常温稳定，在热水中会分解生成NH₃；
③部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L^-1计算）：

	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe³^＋	1.1	3.2
Mn²^＋	8.3	9.8
Cu²^＋	4.4	6.4

（1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有                     （任写一点）。
（2）酸浸时，得到的浸出液中主要含有CuSO₄、MnSO₄等。
写出该反应的化学方程式                                。
（3）调节浸出液pH的范围为          ，其目的是                         。
（4）本工艺中可循环使用的物质是             （写化学式）。
（5）在该工艺的“加热驱氨”环节，若加热的温度过低或过高，都将造成                 的结果。
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