(1)下列关于工业生产说法正确的是 .A．在侯氏制碱工业中.向饱和氯化钠溶液中先通二氧化碳.后通氨气B．在硫酸工业.合成氨工业.硝酸工业中.皆采用循环操作提高原料利用率C．在氯碱工业.电解槽被离子交换膜隔成阴极室和阳极室D．工业上采用电解熔融氯化铝的方法制取金属铝E．石油裂化属于化学变化.主要目的是为了获得短链不饱和气态烃(2)我� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（1）下列关于工业生产说法正确的是。（填序号）

A．在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通二氧化碳，后通氨气

B．在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中，皆采用循环操作提高原料利用率

C．在氯碱工业，电解槽被离子交换膜隔成阴极室和阳极室

D．工业上采用电解熔融氯化铝的方法制取金属铝

E．石油裂化属于化学变化，主要目的是为了获得短链不饱和气态烃
（2）我国规定饮用水质量标准规定必须符合下表中要求：

pH	Ca²⁺、Mg²⁺总浓度	细菌总数
6.5～8.5	＜ 0.004 5 mol·L^-1?	＜100个·mL^-1?

以下是原水处理成自来水的工艺流程示意图：

①原水中含Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-、Cl^-等，加入石灰生成Ca(OH)₂，进而发生若干复分解反应，写出其中的离子方程式（只要求写出两个）：                ；                。
②FeSO₄·7H₂O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成                        沉淀；通入二氧化碳的目的是                和                  。
③气体A的作用是         ，下列物质中          可以作为气体A的代用品（填编号）。
a．ClO₂     b．浓氨水       c．K₂FeO₄        d．SO₂       e.漂白粉

（15分）（1）BC（2分）（2）①HCO₃^－+OH^-=CO₃²^－+H₂O, Mg²⁺ +2OH^-=Mg(OH)₂↓
Ca²⁺ + HCO₃^－+OH^-=CaCO₃↓+H₂O （任选其二，其他合理写法也对，每空2分)
②胶状Fe(OH)₃ （2分）；除去Ca²⁺ ；调节pH （每空2分）
③杀菌消毒（1分）； a c e （2分）

试题分析：（1）A、因为氨气溶解度非常大，先通氨气后通二氧化碳，能增大二氧化碳的吸收，有利于生成纯碱，故A步正确；
B、化学反应产物的循环利用可以提高原料利用率，故B正确；
C、电解饱和食盐水时，在阴极上产生的是氢气和氢氧化钠，在阳极上产生的是氯气，采用离子交换膜法，可防止阳极室产生的C1₂进入阴极室，所以选项C正确；
D、氯化铝是共价化合物，熔融时不能导电，所以工业上采用电解熔融氧化铝的方法制取金属铝，D不正确；
E、石油裂化属于化学变化，主要目的是为了提高汽油的产量和质量，E不正确，答案选BC。
（2）①氢氧化钙是强碱，能和氯化镁反应生成氯化钙和氢氧化镁沉淀，化学反应的离子方程式是Mg²⁺ +2OH^-=Mg(OH)₂↓；氢氧化钙也能和HCO₃^－反应生成CO₃²^－，进而生成碳酸钙沉淀，反应的离子方程式是HCO₃^－+OH^-=CO₃²^－+H₂O和Ca²⁺ + HCO₃^－+OH^-=CaCO₃↓+H₂O。
②亚铁离子具有还原性，易被氧化生成铁离子，铁离子水解生成氢氧化铁胶体，所以FeSO₄·7H₂O在水中最终生成胶状Fe(OH)₃沉淀。CO₂是酸性氧化物，反应中氢氧化钙过量，所以通入CO₂的目的是除去过量的Ca²⁺和调节溶液的pH。
③气体A的作用是杀菌消毒，其中具有强氧化性的物质是ClO₂、K₂FeO₄、漂白粉，所以可以代替A的消毒剂是选项ace。

练习册系列答案

金象教育U计划学期系统复习暑假作业系列答案

八斗才火线计划暑假西安交通大学出版社系列答案

Happy暑假作业快乐暑假武汉大学出版社系列答案

赢在假期期末加暑假合肥工业大学出版社系列答案

暑假作业阅读与写作好帮手长江出版社系列答案

品至教育假期复习计划期末暑假衔接系列答案

假期快乐练培优假期作业天津科学技术出版社系列答案

暑假学习与生活济南出版社系列答案

暑假作业北京教育出版社系列答案

暑假作业北京科学技术出版社系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

有A、B、C、D四个中等城市，它们水源、能源充足，交通便利。它们相对地理位置如下图所示。各城市各有其特点：A城是风光秀丽，人口稠密，土地供应紧张的旅游城市，环保要求高，近郊有丰富的FeS₂资源；B城是一个新兴的工业城市，已建有大型磷肥厂，土地供应充足。C城近郊有丰富的磷灰石资源，工业发达，但使用H₂SO₄的工业不多，土地供应充足；D城是一个古老的城市，它的周围是重要的农业区，是大量肥料的集散地。现拟建年产1×10⁵ t硫酸的工厂，厂址应选在 (　　)。

A．A城近郊 B．B城近郊 C．C城近郊 D．D城近郊

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列化学工业有关设备、原料、反应条件配套的是（　　）

A．联合制碱法制纯碱：吸氨塔、碳酸塔、食盐、二氧化碳、氨、30 ℃～35 ℃的氨化饱和食盐水吸收CO₂

B．接触法制硫酸：氧化炉、硫铁矿、V₂O₅、4000～5000 ℃

C．合成氨：沸腾炉、焦炭、铁触媒、500 ℃

D．氨氧化法制硝酸：合成塔、空气、铂铑合金、8000 ℃

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列转化中不涉及化学变化的是

A．海水晒盐

B．煤的气化

C．石油裂解

D．皂化反应

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

辉铜矿主要成分Cu₂S，软锰矿主要成分MnO₂，它们都含有少量SiO₂、Fe₂O₃等杂质。工业上综合利用这两种矿物制备硫酸锰和碱式碳酸铜的主要工艺流程如下：

已知：①MnO₂能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫；
②[Cu(NH₃)₄]SO₄常温稳定，在热水中会分解生成NH₃；
③部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L^-1计算）：

	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe³^＋	1.1	3.2
Mn²^＋	8.3	9.8
Cu²^＋	4.4	6.4

（1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有                     （任写一点）。
（2）酸浸时，得到的浸出液中主要含有CuSO₄、MnSO₄等。
写出该反应的化学方程式                                。
（3）调节浸出液pH的范围为          ，其目的是                         。
（4）本工艺中可循环使用的物质是             （写化学式）。
（5）在该工艺的“加热驱氨”环节，若加热的温度过低或过高，都将造成                 的结果。
（6）用标准BaCl₂溶液测定样品中MnSO₄·H₂O质量分数时，发现样品纯度大于100%（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有               (任写一种)。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列说法中，不正确的是

A．现代科学技术的发展和环境问题的解决离不开化学科学

B．门捷列夫提出的元素周期律为发现新元素、合成新材料提供了新思路

C．绿色化学最显著的特征是在生产化工产品过程中必须利用绿色植物为原料

D．植物的光合作用是地球上规模最大的化学反应，在生物体内把光能转变为化学能

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（1）工业上生产玻璃、水泥都要用到的原料是             。（选填石灰石、粘土、石英、石膏）
（2）漂白粉由氯气和石灰乳反应生成，其有效成分是                。（填化学式）
（3）测定硅铁合金中硅的含量可以有两种方法，其一是将合金粉末加入足量的稀硫酸中，其二是将合金粉末加入足量的       中，都可以通过收集生成气体并测定其体积数据而确定硅含量。写出第二种方法的反应离子方程式                       。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（10分）某同学用工业硫酸铜（含硫酸亚铁等杂质）制备纯净的