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    3．如图所示的装置可用于（　　）
    A．加热NaHCO3制CO2B．用Cu与稀硝酸反应制NO
    C．用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制NH3D．用锌与稀硫酸反应制H2

    分析 由图可知，为固体与液体反应制备气体，且气体不溶于水，能利用排水法收集，以此来解答．

    解答 解：A．加热碳酸氢钠有水生成，试管口应向下倾斜，且二氧化碳不能利用排水法收集，故A不选；
    B．Cu与稀硝酸反应生成NO，NO不溶于水，可利用与中装置，故B选；
    C．氨气易溶于水，不能利用排水法收集，故C不选；
    D．Zn与稀硫酸反应生成的氢气，不溶于水，可利用排水法收集，故D选；
    故选BD．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握常见气体的制备原理、气体的收集、实验装置的作用是解本题关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．有机化学反应因条件不同，可生成不同的产物．例如：

    已知：

    提示：苯的同系物与Cl2在光照条件下反应发生的是侧链取代．
    请回答下列问题：
    （1）反应①的反应类型：加成反应；
    （2）写出A1、A2可能的结构简式：，
    （3）B的结构简式：C的结构简式：．
    （4）反应⑤的化学方程式：．
    （5）与D的碳架结构相同且含有羟基的同分异构体有多种．任意写出其中一种等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列物质见光不会分解的是（　　）
    A．HClOB．NH4ClC．浓HNO3D．H2O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列物质不属于酸性氧化物的是（　　）
    A．SO3B．N2O5C．Na2OD．CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．1.8g某金属的单质直接与氯气反应后，质量增加7.1g，这种金属是（　　）
    A．铝B．铁C．镁D．锌

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某铝合金（硬铝）中含有铝、镁、铜、硅等成分，为了测定该合金中铝的质量分数，实验流程如下：
    请回答下列有关问题：
    （1）过滤操作的装置为A（填序号）．

    （2）固体2的化学式为Mg（OH）2．
    （3）工业制取固体1中非金属单质的化学方程式为SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO．
    （4）生成溶液2中溶质的离子方程式为Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
    （5）验证两性氢氧化物固体3的洗涤是否干净的实验为取洗涤液少许于试管中，加入硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，证明洗涤干净．
    （6）合金中铝的质量分数为$\frac{9y}{17m}$×100%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．25℃时，有c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.2mol．L-1的一组醋酸与醋酸钾的混合溶液，溶液中的c（CH3COOH）、c（CH3COO-）与pH的关系如图所示．下列有关说法正确的是（　　）
    A．该温度下醋酸的电离平衡常数为ka=10-4.75
    B．pH=6的溶液中，c（K+）+c（H+）-c（OH-）+c（CH3COOH）=0.1mol/L
    C．pH=3.75的溶液中c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）
    D．向W点所示溶液中通入0.1molHCl气体（溶液体积可以忽略不计）c（H+）=c（OH-）+c（CH3COOH）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．向漂白液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
    B．用氨水吸收足量二氧化硫：SO2+NH3•H2O═HSO3-+NH4+
    C．用足量的氧氧化钠溶液吸收二氧化氮：3NO2+2OH-═2NO3-+NO+H2O
    D．次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法正确的是（　　）
    A．任何酸与碱发生中和反应生成1mol H2O的过程中，能量变化均相同
    B．已知：C （s，石墨）=C （s，金刚石）△H=+1.5 kJ•mol-1，则金刚石比石墨更稳定
    C．若①2H2 （g）+O2 （g）=2H2O （g）△H=-a kJ•mol-1，②2H2 （g）+O2 （g）=2H2O （l）△H=-b kJ•mol-1，则 b＞a
    D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应

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