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    （1）氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是NH3?H2O．已知：a．常温下，醋酸和NH3?H2O的电离平衡常数均为1.74×10-5；b．CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+CO2↑+H2O．则CH3COONH4溶液呈
     
    性（填“酸”、“碱”或“中”，下同），NH4HCO3溶液呈
     
    性，NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是
     
    （填化学式）．
    （2）99℃时，Kw=1.0×10-12，该温度下测得0.1mol?L-1Na2A溶液的pH=6．
    ①H2A在水溶液中的电离方程式为
     
    ．
    ②该温度下，将0.01mol?L-1 H2A溶液稀释到20倍后，溶液的pH=
     
    ．
    ③体积相等、pH=1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气
     
    ．
    A．盐酸多  B．H2A多
    C．一样多  D．无法确定
    ④将0.1mol?L-1 H2A溶液与0.2mol?L-1氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为
     
    ．
    考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算,弱电解质在水溶液中的电离平衡,盐类水解的应用
    专题：基本概念与基本理论
    分析：（1）相同温度下，电离平衡常数相同的弱电解质，其电离程度相等；根据强酸制取弱酸判断醋酸和碳酸的相对强弱；
    （2）99℃时，Kw=1.0×10-12，该温度下测得0.1mol?L-1 Na2A溶液的pH=6，说明Na2A是强酸强碱盐；
    ①H2A是强酸完全电离；
    ②根据稀释前后溶质的物质的量相等计算；
    ③酸与足量的锌反应生成氢气的量与氢离子的物质的量成正比；
    ④将0.1mol?L-1 H2A溶液与0.2mol?L-1氨水等体积混合，二者恰好反应生成（NH4+）2A，（NH4+）2A是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，结合电荷守恒确定离子浓度大小．
    解答： 解：（1）根据题给信息知，相同条件下，醋酸和一水合氨的电离平衡常数相等，则二者的电离程度相等，醋酸铵中铵根离子和醋酸根离子水解程度相等，所以醋酸铵溶液呈中性；
    根据b知，醋酸的酸性大于碳酸，则碳酸氢根离子的水解能力大于铵根离子水解能力，则碳酸氢铵溶液呈碱性；
    碳酸氢根离子水解程度大于铵根离子，所以溶液中离子浓度最大的是NH4+，
    故答案为：中；碱；NH4+；
    （2）99℃时，Kw=1.0×10-12，该温度下纯水的pH=6，测得0.1mol?L-1 Na2A溶液的pH=6，说明Na2A是强酸强碱盐，
    ①H2A是强酸，在水溶液里完全电离，其电离方程式为H2A═2H++A2-，故答案为：H2A═2H++A2-；
    ②该温度下，将0.01mol?L-1 H2A溶液稀释到20倍后，溶液中氢离子浓度=0.01mol/L×2÷20=0.001mol/L，所以pH=3，故答案为：3；　
    ③酸与足量的锌反应生成氢气的量与氢离子的物质的量成正比，体积相等、pH=1的盐酸与H2A溶液中氢离子的物质的量相等，所以与足量锌完全反应时生成的氢气的量一样多，故选C；
    ④将0.1mol?L-1 H2A溶液与0.2mol?L-1氨水等体积混合，二者恰好反应生成（NH4+）2A，（NH4+）2A是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，所以c（H+）＞c（OH-），铵根离子能水解但较微弱，根据电荷守恒得c（H+）+c（NH4+）=2c（A2-）+c（OH-），所以c（NH4+）＞c（A2-），水的电离较微弱，所以c（A2-）＞c（H+），则离子浓度大小顺序是c（NH4+）＞c（A2-）＞c（H+）＞c（OH-），
    故答案为：c（NH4+）＞c（A2-）＞c（H+）＞c（OH-）．
    点评：本题考查了弱电解质的电离平衡、盐类水解等知识点，明确弱电解质电离平衡特点及盐类水解特点是解本题关键，易错点是（2），根据盐溶液pH确定酸的强弱，再结合电荷守恒来分析解答，难度中等．
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    写出C4H8的烯烃同分异构（包括顺反异构），并命名．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据实验数据写出下列反应能表现燃烧热的热化学方程式：
    （1）沼气是一种能源，它的主要成分是CH4．0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445kJ热量．
     

    （2）18g葡萄糖与适量O2反应，生成CO2和液态水，放出280.4kJ热量．
     

    （3）SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和H2O（l）．已知室温下2g SiH4自燃放出热量89.2kJ．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用需配制250mL0.1mol/L的Na2CO3溶液，填空并请回答下列问题：
    （1）需选用的容量瓶规格是
     
    （①250mL②500mL③100mL④1000mL）
    （2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）
     
    ；
    A．用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，将洗涤液转入容量瓶，并轻轻摇荡
    B．在天平上称量一定量的Na2CO3放入烧杯，加水溶解，冷却室至温
    C．把制得的溶液小心地注入容量瓶中
    D．将容量瓶塞塞紧，充分摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
    F．继续向容量瓶中加水至距刻度线1cm～2cm处
    （3）若没有进行A操作，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填序号）
    A、分液   B、过滤  C、萃取  D、蒸馏   E、结晶   F、加热分解
    （1）除去Ca（OH）2 溶液中悬浮的 CaCO3
     
    ；
    （2）从碘水中提取碘
     
    ；
    （3）分离CCl4（沸点：76.75℃）和甲苯（沸点：110.6℃）的混合物
     
    ；
    （4）分离植物油和水
     
    ；
    （5）除去 NaCl 中所含的少量 KNO3
     
    ；
    （6）除去 KCl 中少量 KClO3
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮族元素属于
     
    族，氮族元素的最外层电子数为
     
    ，随着核电荷数的递增，原子半径逐渐
     
    ，得电子的能力逐渐
     
    ，非金属性逐渐
     
    ，其气态氢化物的稳定性从上到下逐渐
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作不正确的是（　　）
    A、实验室制乙烯时，为防止暴沸，应加入沸石
    B、不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，应立即用稀NaOH溶液清洗
    C、饱和食盐水替代水跟电石作用，可以有效控制产生乙炔的速率
    D、向AgNO3溶液中逐滴加入稀氨水，至沉淀恰好溶解，制得银氨溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “酒驾”已经写入刑法．人体内酒精含量超过20mg/100ml为酒驾，酒精含量超过80mg/100ml为醉驾．交警常用一种“酒精检测仪”检测司机是否酒后驾车．其反应原理为2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4═3CH3CHO+X+6H2O．下列说法不正确的是（　　）
    A、X的化学式为Cr2（SO4）3
    B、如果“酒精检测仪”中红色试剂变为绿色，说明司机酒后驾车
    C、CH3CHO是还原产物
    D、CrO3在反应中被还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    配制物质的量浓度为0.1mol?L-1的Na2CO3溶液100mL时，下列操作正确的是（　　）
    A、用托盘天平称取1.06g无水碳酸钠，在烧杯中加适量水溶解，待冷却到室温后，将溶液转移到容量瓶中
    B、在使用容量瓶前必须检查容量瓶是否完好以及瓶塞处是否漏水
    C、定容时，若加水超过刻度线，可用胶头滴管小心吸出多余部分
    D、定容时，若仰视，则所配溶液的浓度将偏高

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