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    下列对元素周期律和元素周期表的认识正确的是（　　）
    A．元素周期律的本质是随着核电荷数的增加元素化合价呈周期性的变化
    B．核外电子排布的周期性变化是元素性质周期性变化的本质
    C．元素周期表中可以把元素分成s、p、d、ds 四个区
    D．元素周期表中最外层电子数≤2的元素一定是金属元素
    A．元素周期律的实质是随着原子序数的递增，元素原子最外层电子排布呈周期性的变化，故A错误；
    B．元素周期律的实质是随着原子序数的递增，元素原子最外层电子排布呈周期性的变化，故B正确；
    C．元素周期表中，按电子排布，可把周期表中元素分为s、p、d、f、ds五个区，除ds区外，区的名称来自构造原理最后填入电子的能级的符号，故C错误；
    D．元素周期表中最外层电子数≤2的元素不一定是金属元素，如H、He元素都是非金属元素，故D错误；
    故选B．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）下表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线画出金属元素的边界（实线内的元素全是金属元素）
    （2）元素甲是第三周期原子半径最小的主族元素，化合物A是由甲元素等非金属元素组成的离子化合物写出其化学式______，
    （3）元素乙是第三周期原子半径最小的金属元素，丙是短周期元素中原子半径最大的元素，用电子式表示丙在甲单质中加热反应生成B的形成过程______．
    丙在空气中加热反应生成的物质中含有的化学键是______．
    写出乙、丙两种元素的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式：______．
    （4）丁元素与丙元素同族并位于其下一周期，写出它与冷水反应的化学方程式：______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．
    （1）X元素是______
    （2）X与W组成的化合物中存在______键（填“离子”“共价”）．
    （3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为______．
    （4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A
    ①已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体．写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式______．
    ②又知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式
    ______．
    （5）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，1mol B中含有6mol结晶水．对化合物B进行如下实验：
    a 取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体．过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；
    b 另取B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解
    ①B的化学式为______．
    ②已知1mol?L-1 100mL B的溶液能与1mol?L-1 20mLKMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反应．写出反应的离子方程式______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：多选题

    图中a、b、c、d、e为元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是（　　）
    A．b元素除零价外，只有一种化合价
    B．五种元素中，a元素的性质最稳定
    C．c的氧化物晶体中，c原子和它拥有的化学键个数比为1：2
    D．e元素最高价氧化物的水化物的酸性比d元素最高价氧化物的水化物的酸性弱
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下表列出了A-R9种元素在周期表中的位置：
    IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
    2 E F
    3 A C D G R
    4 B H
    （1）、这9种元素中，化学性质最不活泼的是______．最活泼的是______．
    （2）、D元素最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是______．
    （3）、A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为______；
    （4）、F元素氢化物的化学式是______，所得溶液的PH值______；
    （5）、G元素和H元素两者核电荷数之差是______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （普高完成）下表中的实线表示元素周期表的部分边界．①-⑥分别表示元素周期表中对应位置的元素．
    ①
    ③ ④ ⑤
    ② ⑥ ⑧
    ⑦
    （1）请在表中用粗实线补全元素周期表边界．
    （2）上述元素中非金属性最强的元素是______，（填元素名称）⑦的原子序数为______．
    （3）写出由④的氢化物与⑧的氢化物反应所组成的化合物的电子式______，上述元素中的某一元素的最高价氧化物对应的水化物是强碱其水溶液能和元素⑥的单质发生反应，其反应方程式为______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列变化规律的叙述中，正确的是（　　）
    A．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱
    B．F2、C12、Br2、I2单质的颜色逐渐变浅
    C．Li、Na、K、Rb、Cs金属性逐渐减弱
    D．F-、Cl-、Br-、I-的还原性逐渐减弱

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    科目：高中化学 来源：苏州模拟 题型：问答题

    下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．
    ①
    ② ③ ④ ⑤ ⑥
    ⑦ ⑧
    ⑨ ⑩
    （1）写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式______．
    （2）在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中，元素③的杂化方式为：______杂化，元素⑦与⑧形成的化合物的晶体类型是：______．
    （3）元素④的第一电离能______元素⑤（选填“＞”、“=”、“＜”）的第一电离能；元素④与元素①形成的X分子的空间构型为：______．请写出与N2互为等电子体的分子、离子的化学式______、______（各写一种）．
    （4）在测定①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是：______．
    （5）元素④的最高价氧化物对应的水化物稀溶液与元素⑦的单质反应时，元素④被还原到最低价，该反应的化学方程式是：______．
    （6）将过量的X通入含有元素⑩的蓝色硫酸盐溶液中，其离子方程式为：______．

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    科目：高中化学 来源：期末题 题型：单选题

    某元素X的最高价含氧酸的化学式为HnXO2n-2，则在某气态氢化物中，X元素的化合价为
    [     ]
    A．5n-12
    B．3n-12
    C．3n-6
    D．n-10

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