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    【题目】利用下列实验装置进行相应的实验（部分夹持装置略去），不能达到实验目的的是

    A. 利用图甲装置可快速制取少量氨气

    B. 利用图乙装置分离水和溴的苯溶液

    C. 利用图丙装置蒸发KCl溶液得晶体

    D. 图丁装置中溶液颜色变浅，说明SO2具有漂白性

    【答案】D

    【解析】图甲装置中浓氨水中存在以下平衡：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-，加入固态碱性物质，（如CaO、NaOH、碱石灰等），使平衡逆向移动，同时反应放热，促进NH3·H2O的分解，A项正确；溴易溶于苯且苯与水互不相溶，故可以采用图乙装置分离水和溴的苯溶液，B项正确；KCl溶液通过蒸发结晶可得KCl晶体，C项正确；SO2具有还原性，能与高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，故图丁装置中溶液颜色变浅，说明SO2具有还原性，D项错误。

    溶液

    石蕊试液

    加有酚酞的

    NaOH溶液

    酸性KMnO4

    溶液

    溴水

    品红

    溶液

    氢硫酸

    (H2S溶液)

    现象

    变红

    褪色

    褪色

    褪色

    褪色

    生成浅黄色沉淀

    性质

    酸性氧化物

    酸性氧化物

    还原性

    还原性

    漂白性

    氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电子工业中，常用氯化铁溶液作为印刷电路铜板蚀刻液。请按要求回答下列问题：

    （1）若向氯化铁溶液中加入一定量的澄清石灰水，调节溶液pH，可得红褐色沉淀,该反应的离子方程式为：______________________________________，该过程中调节溶液的pH为5，则c(Fe３＋)为：____________mol·L－1。（己知：Ksp[Fe(OH)3]= 4.0×10-38）

    （2）某探究小组设计如下线路处理废液和资源回收：

    ①用足量FeCl3溶液蚀刻铜板后的废液中含有的金属阳离子有：_______________。

    ②FeCl3蚀刻液中通常加入一定量的盐酸，其中加入盐酸的目的是：_________________。

    ③步骤①中加入H2O2溶液的目的是：______________________________________。

    ④已知：生成氢氧化物沉淀的pH

    Cu(OH)2

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    开始沉淀时

    4.7

    7.0

    1.9

    沉淀完全时

    6.7

    9.0

    3.2

    根据表中数据推测调节pH的范围是：________________。

    ⑤写出步骤②中生成CO2的离子方程式：__________（已知Cu2(OH)2CO3难溶于水）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据反应3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，回答下列问题：
    （1）还原产物是
    （2）氧化剂与还原剂的物质的量之比是
    （3）用双线桥标上电子转移的方向和数目 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某天然碱(纯净物)可看作由CO2和NaOH反应后的产物所组成。称取天然碱样品四份溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液30mL,产生CO2的体积(标准状况)如下表:

    Ⅰ

    Ⅱ

    Ⅲ

    Ⅳ

    盐酸液的体积（mL）

    30

    30

    30

    30

    样品（g）

    2.26

    3.39

    5.65

    6.78

    二氧化碳的体积（mL）

    448

    672

    784

    672

    （1）由以上数据，可以推测用1.13g样品进行同样的实验时，产生CO2______mL（标准状况）．

    （2）另取2.26g天然碱样品于300℃加热分解至完全（300℃时NaCO3不分解），产生CO2 112mL（标准状况）和水0.45g，计算并确定该天然碱的化学式_________．

    （3）依据上表所列数据以及天然碱的化学式，试求盐酸的浓度_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】KI+5KIO3+3H2S=3I2+3K2SO4+3H2O，下列说法正确的是（ ）
    A.氧化剂和还原剂物质的量之比为5：4
    B.3 mol H2S可还原4mol的KIO3
    C.I2是还原产物，K2SO4是氧化产物
    D.1molKIO3可氧化0.2mol的KI

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在标准状况下有：①6.72L CH4 ， ②3.01×1023个HCl分子，③13.6g H2S，④0.2mol NH3 ． 下列对这四种气体的描述不正确的是（ ）
    A.体积 ②＞③＞①＞④
    B.密度 ②＞③＞④＞①
    C.质量 ②＞③＞④＞①
    D.氢原子个数 ①＞③＞④＞②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】300mL Al2（SO4）3溶液中，含Al3+为1.62g，在该溶液中加入0.1mol/L Ba（OH）2溶液300mL，反应后溶液中SO42﹣的物质的量的浓度为（ ）（混合体积看成两液体体积之和）
    A.0.4mol/L
    B.0.3mol/L
    C.0.2mol/L
    D.0.1mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）固体氧化物燃料电池的工作原理如图所示，已知电池中电解质为熔融固体氧化物，O2－可以在其中自由移动。当燃料气为C2H4时，其正极、负极反应式分别为

    正极：______________________；

    负极：____________________。

    （2）电解法可消除甲醇对水质造成的污染，原理是：通电将Co2＋氧化成Co3＋，然后Co3＋将甲醇氧化成CO2和H＋(用石墨烯吸附除去Co2＋)。现用如图所示装置模拟上述过程，则Co2＋在阳极的电极反应式为__________________；除去甲醇的离子方程式为___________。

    （3）如图为青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀的示意图。

    ①环境中的Cl－扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl，其离子方程式为______________________；

    ②若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl，则理论上耗氧气体积为___________L（标准状况）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是（ ）

    A.芳香烃主要来源于分馏煤焦油和石油的催化重整

    B.苯的同系物均可被酸性高锰酸钾溶液氧化

    C.含苯环的烃都是芳香烃

    D.用分子筛固体催化剂工艺生产乙苯，可大幅度降低对环境的污染，同时提高经济效益

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