练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    9．最近报道的一种能快速充放电的离子电池，其中的电解质为离子液体{AlCl4-/[EMI]+}，放电时有关离子转化如图所示．下列说法正确的是  （　　）
    A．放电时，负极发生2AlCl4--e-═Al2Cl7-+Cl-
    B．放电时，有机阳离子[EMI]+向铝电极方向移动
    C．充电时，阴极发生：4Al2Cl7-+3e-═Al+7AlCl4-
    D．充电时，泡沫石墨极与外电源的负极相连

    分析 放电时铝为负极，被氧化生成Al2Cl7-，负极反应：方程式为Al+7AlCl4--3e-═4Al2Cl7-，其逆过程就是充电时的阴极反应4Al2Cl7-+3e-=Al+7AlCl4-；正极反应为3Cn[AlCl4]+3e-=3Cn+3AlCl4-，其逆过程就是充电时的阳极反应：Cn+AlCl4--e-═Cn[AlCl4]，以此解答该题．

    解答 解：A．放电时，铝是活泼的金属铝是负极，铝发生氧化反应生成铝离子，铝离子与AlCl4-结合生成Al2Cl7-，所以电极反应式为：Al-3e-+7AlCl4-═4Al2Cl7-，故A错误；
    B．放电时，阳离子向正极移动，即向石墨极移动，故B错误；
    C．充电时，Al2Cl7在阴极得电子发生还原反应，即阴极发生：4Al2Cl7-+3e-=Al+7AlCl4-，故C正确；
    D．充电时正极与外接电源的正极相连，则泡沫石墨极与外电源的正极相连，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查学生二次电池的工作原理以及原电池和电解池的工作原理知识，为高频考点，侧重学生的分析能力的考查，属于综合知识的考查，难度中等，注意把握电极的判断方法和电极方程式的书写．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．用Pt做电极电解100moLCuSO4溶液，电解一段时间后两极均收集到标准状况下的气体2.24L，则下列有关说法错误的是（　　）
    A．原CuSO4溶液的浓度为1mol/L
    B．若要使电解后的溶液恢复至电解前的CuSO4溶液，则需加入9.8gCu（OH）2固体
    C．电解过程中转移电子数为0.4NA个
    D．假设电解过程中忽略溶液体积变化，则电解后所得溶液中C（H+）=0.1mol/L

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．实验室中用氯气与粗铜（杂质只有Fe）反应，制备铜的氯化物的流程如下．

    （1）实验室采用下图所示的装置，完成反应①，有关仪器接口按气流方向连接的正确顺序是：a→d、e、h、i、f、g、b（铁架台、铁夹省略）．其中装置B的作用是尾气处理．

    （2）连接好装置后，加入药品前，应该进行的实验操作是检查装置气密性．实验中大试管需要加热，加热前应进行的一步重要操作是通入一段时间的氯气，将装置中的空气排尽，反应时，在盛粗铜粉的试管中观察到的现象是棕黄色的烟．
    （3）上述流程中试剂X可以是氧化铜或氢氧化铜，固体1需要加稀盐酸溶解，其理由是抑制氯化铜、氯化铁水解（或抑制Cu2+、Fe3+水解）；操作2需在HCl气流中经过加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等步骤．
    （4）若开始取的粗铜与足量Cl2反应，经上述流程制备CuCl2•2H2O，最终得到干燥产品的产量比理论值增大；（填“增大”、“减小”、“没有变化”）分析出现此情况的主要原因加入试剂X为CuO生成了CuCl2，使产品增加．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列气体中不能用浓硫酸干燥的是（　　）
    A．H2B．CO2C．Cl2D．NH3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列物质中．pH最小的是（　　）
    A．食盐水B．食醋C．石灰水D．纯净水

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、I-等）中回收碘，其实验过程如图1：
    （1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I-，其离子方程式为SO32-+I2+H2O=2I-+SO42-+2H+；该操作将I2还原为I-的目的是使CCl4中的碘进入水层．
    （2）操作X的名称为分液．
    （3）氧化时，在三颈瓶中将含I-的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在400C左右反应（实验装置如图2所示）．实验控制在较低温度下进行的原因是使氯气在溶液中有较大的溶解度（或防止I2升华或防止I2进一步被氧化）；锥形瓶里盛放的溶液为NaOH溶液．
    （4）利用如图3所示装置（电极均为惰性电极）也可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2．

    ①a为电源的正极（填“正极”或“负极”），阳极的电极反应式为SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+．
    ②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时有SO32-生成．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．有原子序数依次增大的五种短周期元素X、Y、W、M、Q，其中X、Y同周期，Y、Q同主族； W是地壳中含量最多的金属元素；Q最外层电子数是W的2倍；M的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．下列说法中，不正确的是（　　）
    A．X、Y两种元素可能能形成多种化合物
    B．X、Y中X的氢化物的稳定性强
    C．氧化物能和氢氧化钠反应的元素可能有4种
    D．元素W的某些化合物可作为水处理剂

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列电离方程式错误的是（　　）
    A．KHCO3═K++H++CO32-B．NaHSO4═Na++H++SO42-
    C．KClO3═K++ClO3-D．Ba（OH）2═Ba2++2OH-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列物质中既含有离子键又含有共价键的化合物是（　　）
    A．NaClB．H2OC．KOHD．CH3Cl

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案