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    有氧化铜和三氧化二铁的混合物ag，加入2mol/L的HCl溶液50mL，恰好完全溶解，若用H2将ag该混合物还原，得到金属的质量为


    1. A.
      (a-0.8)g
    2. B.
      (a-1.6)g
    3. C.
      1.6ag
    4. D.
      0.8ag
    A
    50mL 2mol/L的HCl溶液中n(HCl)="0.1mol" ，则反应后生成的CuCl2和FeCl3中n(Cl－)="0.1mol" ，根据电荷守恒，则原混合物中n(O)=0.05mol，用H2还原后所得金属的质量为ag－0.05mol×16g/mol=(a－0.8)g 。
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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年陕西省高三下学期第一次联考理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    黄铜矿（CuFeS2）是炼钢和炼铜的主要原料．在高温下灼烧生成二氰化二铁和氧化铜。三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末．常用作颜料。某学校化学兴趣小组通过实验米探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或两者的混合物。探究过程如下：

    【查阅资料】Cu2O是一种碱性氧化物．溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO。

    【提出假设】

    假设1：红色粉末是Fe2O3。假设2：红色粉末是Cu2O。假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物。

    【设计探究实验】

    取少量粉末放入足量稀硫酸中．在所得溶液中再滴加KSCN试剂。

    （1）若假设1成立，则实验现象是??????? 。

    （2）滴加KSCN试剂后溶液不变红色．某同学认为原同体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗???? 。简述你的理由（不需写出反应的化学方程式）：?????????????? 。

    （3）若固体粉末未完全溶解，仍然有固体存在．滴加KSCN试剂时溶液不变红色．则证明原固体粉末是??? ，写出发生的氧化还原反应的离子方程式：????? 。

    【探究延伸】

    （4）经过实验分析．确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾（CuSO4·5H2O）。经过查阅资料得知．在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如下：

    实验小组设汁如下实验方案：

    ①试剂1为??? ．试剂2为??????? . （填字母）

    A．氯水????? B．H2O2???? C．NaOH??? D.CuO

    ②固体X的化学式为???????? 。

    ③操作II为?????????????? 。

     

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