Question

根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（　　）  化学式 电离常数 HClO Ki=3×10-8 H2CO3 Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11

A．c（OH^-）＞c（H ClO）＞c（H₂CO₃）＞c（H⁺）

B．c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（ClO^-）＞c（H⁺）

C．c（HClO）+c（ClO^-）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）

D．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（ClO^-）+c（OH^-）

Answer 1

分析：酸的电离平衡常数越大，其电离程度越大，则酸的酸性越强，酸根离子的水解程度越小，根据电离平衡常数知，碳酸氢根离子水解程度小于次氯酸根离子，碳酸氢钠溶液呈碱性，则次氯酸钠溶液也呈碱性，所以混合溶液中c（OH^-）＞c（H⁺），结合电荷守恒和物料守恒分析．

解答：解：酸的电离平衡常数越大，其电离程度越大，则酸的酸性越强，酸根离子的水解程度越小，根据电离平衡常数知，碳酸氢根离子水解程度小于次氯酸根离子，碳酸氢钠溶液呈碱性，则次氯酸钠溶液也呈碱性，所以混合溶液中c（OH^-）＞c（H⁺），
A．HCO₃^-水解程度小于ClO^-，所以c（H ClO）＞c（H₂CO₃），HCO₃^-、ClO^-都水解生成氢氧根离子，所以c（OH^-）＞c（H ClO），碱性溶液中c（H⁺）最小，所以离子浓度大小顺序是c（OH^-）＞c（H ClO）＞c（H₂CO₃）＞c（H⁺），故A正确；
B．HCO₃^-、ClO^-能水解但程度都较小，所以溶液中c（HCO₃^-）＞c（OH^-）、c（ClO^-）＞c（OH^-），故B错误；
C．物质的量浓度相等NaClO、NaHCO₃混合溶液中，根据物料守恒得c（HClO）+c（ClO^-）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-），故C错误；
D．溶液中存在电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（ClO^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-），故D错误；
故选A．

点评：本题考查了离子浓度大小的判断，根据酸的电离平衡常数确定酸的强弱及其酸根离子的水解程度，再结合物料守恒、电荷守恒来分析解答，难度中等．