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    标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为ρ g/ml,质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是
    A．ρ=(17V+22400)/(22.4+22.4V)B．ω="17c/(1000ρ)"
    C．ω=17V/(17V+22400)D．c=1000Vρ/(17V+22400)
    A

    试题分析：根据可知，选项B正确；氨气的物质的量是，质量是，则溶液的质量是，所以溶液质量分数是，C正确；的体积是，则选项D也是正确的，A不正确，答案选A。
    点评：该题是高考中的常见考点和题型，属于中等难度试题的考查，试题综合性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生解题能力的培养和训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是   
    A．同压强、同温度的N2和COB．同温度、同体积的H2和N2
    C．同压强、同体积的N2O和CO2D．同体积、同密度的C2H4和C3H6

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    为测定镁带的纯度，可通过测定镁带与稀硫酸反应生成气体的体积后再进行计算。
    （1）用电子天平准确称取纯净的镁带18.000 g，并将其投入到足量的稀硫酸中。完全反应后，在标准状况下可收集到气体__________L。
    （2）若镁带中含有锌或铝中的一种杂质。现称取相同的样品进行实验，测得的气体体积（已换算到标准状况）数据列表如下：
    实验次数
    		镁带质量（g）
    		测得气体的体积（L）
    1
    		18.000
    		16.90
    2
    		18.000
    		17.00
    测得气体体积的平均值是___________。据此分析，测得的结果比同质量的纯镁产生的气体体积_________（填“多”、“少”或“无影响”）。其原因是含有杂质__________（填“锌”或“铝”）。
    （3）利用测得的数据求镁带的纯度。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
    A．标准状况下，VL CHCl3含有的碳原子数为
    B．常温常压下，1mol乙基所含的电子总数为17NA
    C．12g C60中含有60NA个电子
    D．1mol HNO3见光分解，转移电子数为4NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
    A．16g CH4与18 g NH4+ 所含质子数相等
    B．1mol 苯分子中含有碳碳双键数为3NA
    C．将分子总数为NA的NH3和HCl的混合气体置于标准状况下，其体积为约22.4L
    D．7.8 g Na2O2中含有的离子总数目为0.3NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是(设阿伏加德罗常数的数值为NA)   （     ）
    A．1 mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为N A
    B．NA个SO3分子的质量为80g·mol-1
    C．在标准状况下，22.4L水所含分子数目为NA
    D．0.1molCl2含有氯原子数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列气体中，在标准状况下体积最小的是(　　 )
    A． 0.4 mol NO2B． 4g O2C． 0.9 g H2D．11.2 L CH4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用NA表示阿伏德罗常数的数值，下列叙述正确的是 
    A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA
    B．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA
    C．常温常压下，1 NA个CO2分子占有的体积为22.4L
    D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl—个数为1 NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    核内中子数为N的R2+的质量数为A，则n克它的氧化物所含质子的物质的量是(    )
    A．〔n(A-N+8)/(A+16)〕mol
    B．〔n(A-N+16)/(A+16)〕mol
    C．〔n(A-N+8)/ A 〕mol
    D．〔n(A-N+16)/ A 〕mol

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